Peróxido de potássio
| Peróxido de potássio | |||||||||||||||
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| Nomes | |||||||||||||||
| Outros nomes | Dióxido de potássio, Kalium peróxido, Peróxido dipotássico | ||||||||||||||
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| ! style="background: #F8EABA; text-align: center;" colspan="2" | Compostos relacionados | |||||||||||||||
| Outros catiões/cátions | Peróxido de hidrogênio, peróxido de lítio, peróxido de sódio, peróxido de cálcio | ||||||||||||||
| Página de dados suplementares | |||||||||||||||
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||||
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||||
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |||||||||||||||
Peróxido de potássio é um composto inorgânico com a fórmula molecular K2O2 e massa molar 110.195 gmol−1. É formado quando o potássio reage com o oxigênio do ar. Pequenos pedaços de potássio quando esquentados no ar tendem a derreter e se transformar em uma mistura de peróxido de potássio com superóxido de potássio
- 2 K + O2 → K2O2
Apresenta-se como um sólido amarelo ou alaranjado com um ponto de fusão de 490 °C ( 763 K), decompõe-se com produção de oxigênio em água, é usado como um agente oxidante e alvejante.
Referências
- ↑ Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. J. Am. Chem. Soc. 1957, 79, 2979-80.
