Relação de Gibbs-Duhem

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Ir para: navegação, pesquisa

Em termodinâmica, a relação de Gibbs-Duhem descreve as variações do potencial químico associadas as diferentes componentes de um sistema. Ela é consequência direta da relação de Euler para funções homogêneas e se escreve para um sistema de I componentes1 :

 \sum_{i=1}^I N_i\,\mathrm{d}\mu_i  =  - S\,\mathrm{d}T + V\,\mathrm{d}p \,

sendo N_i o número de moles da componente i, \mu_i o potencial químico da componente i, S a entropia do sistema, T a temperatura, V o volume e p a pressão.

Referências

  1. A to Z of Thermodynamics Pierre Perrot ISBN 0-19-856556-9
Ícone de esboço Este artigo sobre física é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.