Sulfato de níquel(II)

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Sulfato de níquel(II)
Alerta sobre risco à saúde
Nickel sulfate anh.jpg Nickel sulfate hydrate.jpg
N9(H2O)6SO4.png
Nome IUPAC Sulfato de níquel(II)
Outros nomes Sulfato niqueloso
Identificadores
Número CAS 7786-81-4
PubChem 24586
Número EINECS 232-104-9
ChemSpider 22989
ChEBI 53001
Número RTECS QR9600000
SMILES
InChI
1/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Propriedades
Fórmula molecular NiSO4
Massa molar 154.75 g/mol (anhydrous)
262.85 g/mol (hexahydrate)
280.86 g/mol (heptahydrate)
Aparência yellow solid (anhydrous)
blue crystals (hexahydrate)
green-blue crystals (heptahydrate)
Odor odorless
Densidade 4.01 g/cm3 (anhydrous)
2.07 g/cm3 (hexahydrate)
1.948 g/cm3 (heptahydrate)
Ponto de fusão

> 100 °C (anhydrous)
53 °C (hexahydrate)

Ponto de ebulição

840 °C, 1113 K, 1544 °F

Solubilidade em água 65 g/100 mL (20 °C)
77.5 g/100 mL (30 °C) (heptahydrate)
Solubilidade anhydrous
insoluble in ethanol, ether, acetone
hexahydrate
very soluble in ethanol, ammonia
heptahydrate
soluble in alcohol
Acidez (pKa) 4.5 (hexahydrate)
Índice de refracção (nD) 1.511 (hexahydrate)
1.467 (heptahydrate)
Estrutura
Estrutura cristalina cubic (anhydrous)
tetragonal (hexahydrate)
rhombohedral (hexahydrate)
Riscos associados
MSDS External MSDS
Classificação UE Carc. Cat. 1
Muta. Cat. 3
Repr. Cat. 2
Toxic (T)
Harmful (Xn)
Irritant (Xi)
Dangerous for the environment (N)
Índice UE 028-009-00-5
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Frases R R49, R61, R20/22, R38, R42/43, R48/23, R68, R35
Frases S S53, S45, S60, S61
Ponto de fulgor Non-flammable
LD50 264 mg/kg
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions Sulfato de cobalto(II)
Sulfato de cobre(II)
Sulfato de ferro(II)
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Sulfato de níquel(II), ou Sulfato de níquel, é um composto inorgânico de fórmula química NiSO4(H2O)6. É um sólido altamente solúvel de coloração azul. É uma fonte comum do íon Ni2+ para eletrodeposição.


O Níquel (II), sulfato de níquel ou apenas sulfato, geralmente  são os termos que referem-se ao composto inorgânico com a fórmula NiSO₄(H₂O)₆. Este elemento químico de cor azul é altamente solúvel de sal, e  é uma fonte comum de Ni²⁺ íon para galvanoplastia.[1]

Cerca de 40 mil toneladas de sulfato de níquel são produzidas anualmente. Vale lembrar que o sulfato de níquel é usado principalmente para galvanoplastia de níquel.[2]

Pelo menos sete sais de sulfato de níquel (II) são conhecidos. Estes sais são diferentes em termos de hidratação ou no hábito de cristal. O hexa-hidratado tetragonal comum cristaliza a partir de solução aquosa entre 30,7 e 53,8 °C. Abaixo destas temperaturas, um hepta cristaliza, e acima destas temperaturas de formação de um hexa-ortorrômbica. O sulfato de níquel amarelo anidro forma, NiSO₄, tem um ponto de fusão elevado, que raramente é encontrado no laboratório. É produzido pelo aquecimento dos hidratos na temperatura acima de 330 °C. Decompõe a temperaturas ainda mais elevadas que o óxido de níquel.

O sal, do sulfato de níquel, é normalmente obtido na forma de um subproduto da refinação do cobre . Também é produzido por dissolução de óxidos de metal de níquel, ou de níquel em ácido sulfúrico.[3]

As soluções aquosas de sulfato de níquel reagem com carbonato de sódio para precipitar o carbonato de níquel, que é um precursor de catalisador e pigmentos à base de níquel. A adição de sulfato de amónio para soluções aquosas concentradas de sulfato de níquel precipita Ni(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O. Este sólido de cor azul, é análogo ao sal de Mohr , Fe(NH₄)₂(SO₄)₂.6H₂O.[4]

O sulfato de níquel é muito usado no laboratório.

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  1. Voltorantin (21 de julho de 2015). «Galvanoplastia» (PDF). Voltorantin. Consultado em 21 de julho de 2015 
  2. UFPA (21 de julho de 2015). «Níquel» (PDF). UFPA. Consultado em 21 de julho de 2015 
  3. minerals.usgs.gov (21 de julho de 2015). «commodity minerals». minerals.usgs.gov. Consultado em 24 de julho de 2015 
  4. shvoong (21 de julho de 2015). «sulfato-níquel». shvoong. Consultado em 24 de julho de 2015