Trioxalatoferrato(III) de potássio
| Trioxalatoferrato(III) de potássio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | Potassium iron(III) oxalate |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | K3[Fe(C2O4)3] (anidro) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (trihidratado) |
| Massa molar | 437.20 g/mol (anidro) 491.25 g/mol (trihidratado) |
| Aparência | cristais hidratados verde esmeralda |
| Densidade | 2.13 g/cm3 |
| Ponto de fusão |
230 °C, 503 K, 446 °F |
| Riscos associados | |
| Principais riscos associados |
Corrosivo. Irritante para os olhos, sistema respiratório e pele. |
| Frases R | R20, R21, R22, R34, R36/37/38 |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Trioxalatoferrato(III) de potássio, também conhecido como ferrioxalato de potássio, é um composto de coordenação de fórmula K3[Fe(C2O4)3] no qual há um átomo de ferro como átomo central. Possui geometria molecular octaédrica, e três oxalatos bidentados ligam-se ao metal de transição, que apresenta número de oxidação +3. O potássio presente no complexo age como um contraíon, balanceando as cargas negativas oriundas dos oxalatos.
Os cristais do sal em estado tri-hidratado destacam-se pela coloração verde esmeralda. Em solução aquosa, esse sal se dissocia formando o ânion ferrioxalato, de cor verde fluorescente. O trioxalatoferrato(III) de potássio é comumente usado em actinometria, um processo de medição de luminosidade.
Preparação[editar | editar código-fonte]
O complexo pode ser sintetizado pela reação entre sulfato de ferro(III), oxalato de bário e oxalato de potássio:[1]
Fe2(SO4)3 + 3BaC2O4 + 3K2C2O4 → 2K3[Fe(C2O4)3] + 3BaSO4
Os reagentes são misturados em água e o precipitado sólido de sulfato de bário(BaSO4) é removido. A solução resultante é então resfriada, permitindo a ocorrência da cristalização.
Outra síntese comum é a reação de uma solução aquosa contendo cloreto de ferro(III) hexahidratado com oxalato monohidratado. Em seguida, o sólido é filtrado usando um funil de Büchner e recristalizado para remover impurezas:[2]
FeCl3·6H2O + 3K2C2O4•H2O → K3[Fe(C2O4)3]·3H2O + 3KCl + 6H2O
Fotorredução[editar | editar código-fonte]
_trihydrate.jpg)
Quando em solução, o complexo ferrioxalato sofre fotorredução, um processo químico no qual há a absorção de fótons e consequente decomposição da substância, formando Fe(C2O4)2−
2 e CO2. O átomo de ferro ganha um elétron, passando ao estado de oxidação +2, enquanto que um íon oxalato é oxidado em dióxido de carbono:
2[Fe(C2O4)3]3− + hv → 2[Fe(C2O4)2]2− + 2CO2 + C2O2−
4[3]
Ver também[editar | editar código-fonte]
Referências
- ↑ John C. Bailar; Jones, Eldom M. (1939). «Trioxalato Salts (Trioxalatoaluminiate, -ferriate, -chromiate, and -cobaltiate)». Inorganic Syntheses|Inorg. Synth. 1: 35–38. doi:10.1002/9780470132326.ch13
- ↑ Performed by Benjamin J. Abram, OSU lab manual, Dr. Richard Nafshun
- ↑ Ivan P. Pozdnyakov; Kel, Oksana V.; Plyusnin, Victor F.; Grivin, Vyacheslav P.; Bazhin, Nikolai M. (2008). «New Insight into Photochemistry of Ferrioxalate». J. Phys. Chem. A. 112 (36): 8316-8322. doi:10.1021/jp8040583