Usuário(a):Rpez/Transformação isotérmica

A curva que liga os pontos A e B representa uma transformação isotérmica em um gás perfeito.

Uma transformação isotérmica é uma transformação termodinâmica que ocorre a temperatura constante em um sistema fechado, sistema este que permite trocas de energia, mas não de matéria, entre o sistema e sua vizinhança. Isto tipicamente ocorre quando o sistema está em contato com um reservatório térmico exterior (banho térmico), e a mudança ocorre lentamente o suficiente para permitir que o sistema se ajuste continuamente a temperatura do reservatório pelo meio de troca de calor. Em contraste, um processo adiabático é um sistema onde não há troca de calor com o meio externo (Q = 0). Em outras palavras, em um processo isotérmico, $\Delta T=0$, mas Q ≠ 0, enquanto que em um processo adiabático, T ≠ 0, mas $Q=0$.

Gás Ideal

Várias isotermas de um gás ideal num diagrama PxV

Para o caso especial de um gás perfeito, onde se aplica a Lei de Boyle-Mariotte, o produto PV é uma constante, se o gás for mantido em condições isotérmicas. O valor da constante é nRT, onde n é o número de moles de gás presente e R é a constante dos gases perfeitos.

$p={nRT \over V}={{\text{constante}} \over V}$

Formalismo

Em termodinâmica, o trabalho envolvido quando um gás passa do estado A para o estado B é simplesmente:

$W_{A\to B}=\int _{V_{A}}^{V_{B}}p\,dV$

Para uma transformação termodinâmica com a temperatura constante o trabalho de $A$ para $B$ (vide a figura no canto superior a direita) se dá da seguinte forma:

$W_{A\to B}=\int _{V_{A}}^{V_{B}}p\,dV=\int _{V_{A}}^{V_{B}}{\frac {nRT}{V}}dV=nRT\int _{V_{A}}^{V_{B}}{\frac {1}{V}}dV=nRT\ln {\frac {V_{B}}{V_{A}}}$

Obs.: Não se esqueça de que a temperatura ($T$) é constante e, portanto, sai fora da Integral.

O sinal do trabalho vai depender dos casos em que ele for:

• Se for uma expansão isotérmica o trabalho é positivo, pois $V_{B}>V_{A}$, logo o logaritmo natural vai ser maior que 1. O logaritmo natural de um número maior do que 1 é positivo e, portanto, como era de se esperar, o trabalho $W$ é positivo;

• Se for uma compressão isotérmica, $V_{B}<V_{A}$, de modo que a razão dos volumes é menor que 1. O logaritmo natural de um número menor que 1 é negativo e, portanto, o trabalho é negativo.

É também de notar que, em muitos sistemas, se a temperatura é mantida constante, a energia interna do sistema, também é constante, e assim $\Delta U=0$. Da Primeira Lei da Termodinâmica, $\Delta U=Q-W$. Então, $Q=-W$ para processos isotérmicos. Em um caso especial, quando nenhum calor é trocado pelo sistema e a temperatura é constante, então não há trabalho realizado. Assim, o $W=0$.

Referências

• HALLIDAY, D., RESNICK,R., WALKER, J., Fundamentos de física. 8ª edição, vol. 2, editora LTC.

Ver também

• Gás perfeito
• Lei de Boyle-Mariotte

Nota: Este artigo contém trechos traduzidos do correspondente na Wikipédia em Inglês.