Bromi

Wikipediasta
Siirry navigaatioon Siirry hakuun
SeleeniBromiKrypton
Cl

Br

I  
 
 


Yleistä
Nimi Bromi
Tunnus Br
Järjestysluku 35
Luokka epämetalli
Lohko p
Ryhmä 17, halogeeni
Jakso 4
Tiheys(25 °C) 3,1028 · 103 kg/m3
Värikaasuna ja nesteenä ruskeanpunainen, kiinteänä metallinhohtoinen
Löytövuosi, löytäjä 1826, Antoine-Jérôme Balard
Atomiominaisuudet
Atomipaino (Ar)79,904[1]
Atomisäde, mitattu (laskennallinen)115 (94) pm
Kovalenttisäde114 pm
Van der Waalsin säde185 pm
Orbitaalirakenne[Ar] 3d10 4s2 4p5
Elektroneja elektronikuorilla 2, 8, 18, 7
Hapetusluvut+V, +III, +I, -I
Kiderakenneortorombinen
Fysikaaliset ominaisuudet
Olomuoto neste
Sulamispiste265,8 K (−7,3 °C)
Kiehumispiste332,0 K (58,8 °C)
Moolitilavuus19,78 · 10−3 m3/mol
Höyrystymislämpö(Br2) 29,96 kJ/mol
Sulamislämpö(Br2) 10,57 kJ/mol
Höyrynpaine100 Pa 220 K:ssa
Muuta
Elektronegatiivisuus2,96 (Paulingin asteikko)
Ominaislämpökapasiteetti 0,474 (Br2) kJ/(kg K)
Sähkönjohtavuus1,2×10−9 S/m
Lämmönjohtavuus(300 K) 0,122 W/(m·K)
CAS-numero7726-95-6
Tiedot normaalilämpötilassa ja -paineessa

Bromi on alkuaine, jonka kemiallinen merkki on Br (kreik. βρωμος, brómos, löyhkä; lat. bromum), järjestysluku 35 ja CAS-numero 7726-95-6. Bromi on halogeeni. Huoneenlämmössä bromi on tummanruskea raskas neste, josta lähtee ruskeanpunaisia, limakalvoja voimakkaasti ärsyttäviä ja syövyttäviä höyryjä. Se on myös nesteenä iholle haitallinen.

Bromia ei ole luonnossa vapaana alkuaineena, vaan ainoastaan yhdisteinä. Sitä on merivedessä ja maakerrostumissa suoloina, bromideina. Erityisen paljon bromideja on Israelin ja Jordanian rajalla Kuolleessameressä, viisi grammaa litrassa. Vapaata bromia voidaan eristää meriveden bromideista kloorin avulla. Israel on maailman suurimpia bromin tuottajia Yhdysvaltojen ohella.

Bromi reagoi miltei kaikkien alkuaineiden ja useimpien orgaanisten yhdisteiden, kuten amiinien, alkeenien, fenolien, aromaattisten vetykarbonaattien, ketonien ja happojen kanssa.

Ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Fysikaaliset ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Bromi on tiheää, tummanpunaista nestettä huoneenlämmössä.

Kemialliset ominaisuudet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Bromi liukenee hyvin veteen. Se muodostaa veden kanssa hydraattikiteen likimain stoikiometrialla Br2·7,9H2O.[2]

Isotoopit[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Luonnon bromi on seos kahdesta isotoopista: 79Br ja 81Br. Näistä hieman yleisempi on 79Br 50,54 % osuudelle ja 81Br isotooppia on luonnon bromissa 49,46 %.[3]

Bromille tunnetaan ainakin 23 keinotekoista radioisotooppia, joiden massaluvut ovat välillä 67–98. Niistä pitkäikäisin on vuonna 1948 löydetty 77Br, jonka puoliintumisaika on 57,04 tuntia. Pysyvää isotooppia 79Br keveämmät bromin isotoopit hajoavat yleensä β+-hajoamisella seleenin isotoopeiksi. Isotooppia 81Br raskaammat useimmiten muuttuvat β--hajoamisella kryptonin isotoopeiksi. Vuonna 1937 löydetty 80Br voi hajota näillä molemmilla tavoilla (β 91,7 %, β+ 8,3 %). Alkuaineella on lisäksi ainakin 16 ydinisomeeria.[4]

Esiintyminen ja eristys[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Bromi esiintyy luonnossa alkali- ja maa-alkalimetallien kanssa suoloina ja yhdessä kloorin kanssa. Bromia voidaan eristää muun muassa merivedestä.

Käyttö[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Bromia käytetään pääsiassa väriaine-, lääke- ja valokuvausteollisuudessa. Bromideilla ja eräillä muilla bromiyhdisteillä on rauhoittava ja narkoottinen vaikutus. Näistä esimerkkejä bromatsepaami, bromisovaali, fenatsepaami, halotaani ja brallobarbitaali.

Merkittävä bromin käyttökohde ovat palonestoaineet, joita käytetään televisioissa, tietokoneissa, jopa vaatteissa. Bromia on löydetty äidinmaidostakin, eikä sen vaikutusta elimistöön tunneta vielä. Aiemmin bromia käytettiin dibromietaanin valmistukseen. Dibromietaani oli bensiinin lisäaine, joka bensiinin palaessa reagoi toisen lisäaineen, tetraetyylilyijyn kanssa siten, että lyijy haihtui bromidina pakokaasuissa. Lyijytön polttoaine on vähentänyt bromin käyttöä merkittävästi.

Monet bromiyhdisteet tuhoavat Maan otsonikerrosta, ja siksi bromin käyttöä pyritäänkin sopimuksin vähentämään. Hyönteismyrkkynä lämpimissä maissa käytetty metyylibromidi tuhoaa sekin ilmakehää. Sitä käytetään desinfiointiaineena ja myös muihin tarkoituksiin, joihin ei vielä ole keksitty korvaavaa ainetta.

Väriaineena[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Raamatussa Hesekielin kirjassa mainitaan Kyproksen purppura. Sitä saatiin Välimeressä elävästä Murex brandaris -purppurakotilosta. Kotilo sisältää runsaasti bromia.

Purppura on ollut aikoinaan hyvin arvokas väriaine, ja sillä värjättyjä kankaita käyttivät vain hallitsijat, kuten Rooman keisarit ja senaattorit, ja edelleen katolisen kirkon kardinaalien asut ovat purppuranpunaisia, tosin värjätty synteettisellä väriaineella. Synteettisen vastineen sille keksi William Perkin 1856.

Vapaana alkuaineena bromin eristi ensimmäisenä Antoine-Jérôme Balard vuonna 1826.

Merkittäviä esiintymisalueita[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Kuvia[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Lähteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  • F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo, Manfred Bochmann: Advanced Inorganic Chemistry. New York: Wiley-Interscience, 1999. ISBN 0-471-19957-5. (englanniksi)
  • N. N. Greenwood & A. Earnshaw: Chemistry of the Elements. Oxford: Elsevier Ltd, 1997. ISBN 978-0-7506-3365-9. (englanniksi)
  • Helsingin Sanomat 28.11.2006 s. D2

Viitteet[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

  1. Michael T. Wieser & Tyler B. Coplen: Atomic Weights of the Elements 2009 (IUPAC technical report). Pure and Applied Chemistry, 2011, 83. vsk, nro 2. IUPAC. Artikkelin verkkoversio. Viitattu 16.4.2011. (englanniksi)
  2. Cotton s. 550
  3. Bromine Encyclopædia Britannica Online. Viitattu 17.12.2018. (englanniksi)
  4. Audi, G. et al.: The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties. Chinese Physics C, 2017, 41. vsk, nro 3, s. 030001-1-030001-138. IOP Publishing. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001. Artikkelin verkkoversio (pdf). Viitattu 17.12.2018. (englanniksi) (Arkistoitu – Internet Archive)

Aiheesta muualla[muokkaa | muokkaa wikitekstiä]

Commons
Commons
Wikimedia Commonsissa on kuvia tai muita tiedostoja aiheesta Bromi.