Espectro de emissão: diferenças entre revisões
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'''Espectro de emissão''' é um [[Espectro (Física)|espectro]] observado quando a luz emitida directamente por uma dada origem luminosa é analisada por um [[espectroscópio]], ou num [[espectrógrafo]]. |
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==Introdução:== |
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Os '''Espectros de Emissão Atômicos''' Atômicos se baseiam na [[Constante de Planck|quantização da energia]], conseqüência imediata da resolução da [[Equação de Schrödinger]]. Os elétrons de um determinado átomo, que se encontram num determinado [[Mecânica Quântica#O_Conceito_de_Estado_na_Mec.C3.A2nica_Qu.C3.A2ntica|Nível Energético]], são elevados a um nível mais alto de energia – [[Estado Excitado]] – e retornam ao estado anterior emitindo um [[fóton]] correspondente à diferença de Energia de maneira que: |
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<math>E=h\nu=hc/\lambda</math> |
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|}</center> |
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onde h é a [[Constante de Planck]] (6,626068 × 10<sup>-34</sup> J.s), <math>\nu</math> é a freqüência da radiação, c é a [[velocidade da luz]] (299792458 m/s) e <math>\lambda</math> é o [[comprimento de onda]] da radiação. |
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==Instrumentos:== |
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Para chegar a um espectro de emissão, é usado um [[Espectroscópio]] onde são medidos os comprimentos de onda dos fótons emitidos por uma substância excitada por uma descarga elétrica. |
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A partir das raias observadas do gás (Série de Balmer – transições, que são no visível, entre um nível qualquer e o nível de n=2), pode-se determinar a Constante de Rydberg usando a expressão: |
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[[Categoria:Física]] |
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[[ar:طيف إصدار ذري]] |
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[[de:Emissionsspektrum]] |
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[[fr:Spectre d'émission]] |
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[[he:ספקטרום פליטה]] |
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[[ms:Spektrum pancaran]] |
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[[no:Emisjonsspekter]] |
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[[pl:Widmo emisyjne]] |
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[[ru:Эмиссионный спектр]] |
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[[zh:發射光譜]] |
Revisão das 21h55min de 6 de setembro de 2008
Espectro de emissão é um espectro observado quando a luz emitida directamente por uma dada origem luminosa é analisada por um espectroscópio, ou num espectrógrafo.