Abaixamento do ponto de fusão: diferenças entre revisões
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O '''abaixamento do ponto de fusão''' (algumas vezes tratado como '''abaixamento do ponto de congelação''' ou '''congelamento''' ou '''solidificação''') descrive o fenômeno no qual o [[ponto de fusão|ponto de fusão ou solidificação]] de um [[líquido]] (um [[solvente]]) é abaixado quando outro [[composto químico|cmposto]] é adicionado, significando que uma [[solução]] tem um ponto de solidificação mais baixo que um solvente puro. Isto ocorre sempre que um soluto é adicionado a um solvente puro, tal como a água. O fenômeno pode ser observado na [[água do mar]], a qual devido a seu conteúdo de sais diversos, especialmente o [[cloreto de sódio]], permanece como líquido a temperaturas abaixo de 0 °C, o ponto de congelamento da água pura. |
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== Ver também == |
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* [[Constante crioscópica]] |
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* [[Elevação do ponto de ebulição]] |
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* [[Mistura eutética|Ponto eutético]] |
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* [[Propriedades coligativas]] |
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[[Categoria:Físico-química]] |
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{{Link FA|ca}} |
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Revisão das 17h17min de 8 de maio de 2013
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