Mostrar código-fonte de Cloreto de amónio

{{mais notas|data=Janeiro de 2011}}
{{Ver desambig|prefixo=Se procura|o mineral [[sal amoníaco]]|Sal amoníaco}}
{{Info/Química
| ImageFile = Ammonium chloride.jpg
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| ImageFile2 = NH4Cl.png
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| IUPACName = Cloreto de amônio
| OtherNames = Sal amoníaco
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|  CASNo = 12125-02-9
|  CASNo_Ref = {{cascite}}
|  PubChem = 25517
|  RTECS = BP4550000
|  EINECS = 235-186-4
|  ATCCode_prefix = G04
|  ATCCode_suffix = BA01
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = NH<sub>4</sub>Cl
|   MolarMass = 53.49 g/mol
|   Appearance = Sólido incolor
|   pH = 4,5 - 5,5
|  Density = 1,53 g·cm<sup>-3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=|ZVG=1460|CAS=12125-02-9|Date=15 de Agosto de 2007}}</ref>
|  MeltingPt = decompõe-se a 338 °C <ref name="GESTIS"/>
|  Solubility = solúvel (372 g·l<sup>-1</sup> a 20°C)<ref name="GESTIS"/> <br /> 29.7 g/100 mL (0&nbsp;°C) {{carece de fontes|data=abril de 2017}} <br /> 77.3 g/100 mL (100&nbsp;°C) {{carece de fontes|data=abril de 2017}}
|  VaporPressure = 1,3 hPa (160,4 °C)<ref name="GESTIS"/>
|   SolubleOther = 0.6 g/100 mL (19&nbsp;°C) {{carece de fontes|data=abril de 2017}}
|   Solvent = álcool
|   RefractIndex = 1.642 {{carece de fontes|data=abril de 2017}}
|   pKa = 9.245 {{carece de fontes|data=abril de 2017}}
  }}
| Section3 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = −314.55 kJ/mol<ref name="NIST">Solid state data from {{nist |name=Ammonium chloride |id=C12125029 |accessdate=2008-10-22 |mask=1F |units=SI}}</ref><ref>PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116</ref>
|   Entropy = 94.85 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup><ref name="NIST" />
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc10/icsc1051.htm ICSC 1051]
|   EUClass = Prejudicial ('''Xn''')<br />Irritante ('''Xi''')
|   EUIndex = 017-014-00-8
|   RPhrases = {{R22}}, {{R36}}
|   SPhrases = {{S2}}, {{S22}}
|   NFPA-H = 1
|   NFPA-F = 0
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|   NFPA-O =
|   FlashPt = Não inflamável
|  LD50 = 1650 mg·kg<sup>-1</sup> (Rato, oral) <ref>{{ChemID|12125-02-9|Ammonium chloride}}</ref>
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[Fluoreto de amônio]]<br />[[Brometo de amônio]]<br />[[Iodeto de amônio]]<br />[[Sulfeto de amônio]]
|   OtherCations = [[Cloreto de sódio]]<br />[[Cloreto de hidroxilamônio]]
|   OtherCpds = [[Cloramina]]
  }}
}}
'''Cloreto de Amónio<sup>pt</sup>''', '''Cloreto de Amônio<sup>br</sup>''' ou ainda '''sal amoníaco''' é o [[composto químico]] inorgânico de fórmula [[nitrogênio|N]][[hidrogênio|H]]<sub>4</sub>[[cloro|Cℓ]]. É um sal cristalino e branco, altamente [[Solubilidade|solúvel]] em água. Soluções de cloreto de amônio são levemente ácidas. O nome "sal amoníaco" designa a forma natural desse composto, que pode ser encontrada em depósitos minerais. Esse mineral comumente se forma em locais onde a queima de [[carvão mineral]] ocasionou a condensação de alguns dos gases eliminados durante a combustão. O mineral também é encontrado nas proximidades de certos eventos vulcânicos. O seu principal uso industrial é como fertilizante, e condimentante em alguns tipos de [[Regaliz|alcaçuz]] e [[vodca]]. É o produto da reação de [[amônia]] com [[ácido clorídrico]].

== Ficha Técnica ==
* '''[[Grupo]]''':[[Halóide]]s
* '''[[Sistema cristalino]]''':Isométrico
* '''[[Fórmula química]]''':(NH<sub>4</sub>)Cl
* '''[[Dureza]]''':1,5-2 ( [[escala de Mohs]] )
* '''pH: 4,5 - 5,5'''<ref>{{citar web|url=http://gestis-en.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_en/001460.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0|titulo=Ficha técnica|data=|acessodata=21/08/2017|publicado=|ultimo=|primeiro=}}</ref>
* '''[[Densidade]]''':1,5
* '''[[Clivagem]]''':Octaédrico
* '''[[Fratura]]''':Concóide
* '''[[Cor]]''': Branco,amarelo ou cinza
* '''[[Cor do traço]]''':Branca
* '''[[Brilho]]''':Sedoso
* '''[[Fluorescência]]''':Ausente

Solubilidade em água:

{| border="1" cellpadding="1"
|-
!Temperatura !! Solubilidade (em g/100 g de água)
|-
!0&nbsp;°C
| 29,6
|-
!20&nbsp;°C
| 54,6
|-
!40&nbsp;°C
| 57,5
|-
!60&nbsp;°C
| 61,0
|-
!80&nbsp;°C
| 66,1
|-
!100&nbsp;°C
| 73,0
|}

== Segurança ==
A substância se decompõe ao ser aquecida intensamente ou ao arder, produzindo [[fumaça]] tóxica e irritante de [[óxido]]s de [[nitrogênio]], [[amoníaco]] e [[cloreto de hidrogênio]]. A dissolução em [[água]] resulta em um [[ácido]] fraco. Reage violentamente com [[nitrato de amônio]] e [[clorato de potássio]], originando perigo de incêndio e explosão. Reage com ácidos concentrados formando cloreto de hidrogênio e com bases fortes formando amoníaco. Reage com sais de [[prata]] formando compostos sensíveis ao choque ([[fulminato]]s). Ataca ao [[cobre]] e seus compostos.

== Obtenção ==
Cloreto de amônio é preparado comercialmente pela reação de [[amônia]], NH<sub>3</sub>, com [[ácido clorídrico]], HCl:

::<big>NH<sub>3</sub> + HCl → NH<sub>4</sub>Cl</big>

Pode ser obtido facilmente em solução, em laboratório, pela reação de [[amoníaco]], com [[ácido clorídrico]]:

::<big>NH<sub>4</sub>OH + HCl → NH<sub>4</sub>Cl + H<sub>2</sub>O. </big>

== História ==
O moderno nome "amônio" vem de ''sal amoníaco''. A substância foi conhecida como sal ''nushadir'' ([[Árabe]] e [[Língua persa|Persa]]: نشادر) em países [[árabes]] e [[Irã|Pérsia]], ''naosha'' ({{zh-cp|c=硇砂|p=náoshā}}) na [[China]], ''nao sadar'' na [[Índia]]. Os romanos chamavam os depósitos de cloreto de amônio que eles coletavam próximo ao Templo de Júpiter [[Amun]] ([[grego]] Ἄμμων ''Ammon'') na [[Líbia antiga]] 'sal ammoniacus' (sal de Amun) por causa da proximidade com o templo.<ref>{{citar web|título= Ammonia |obra= h2g2 Eponyms |publicado= BBB.CO.UK   |data=11 de janeiro de 2003 | url = http://www.bbc.co.uk/dna/h2g2/alabaster/A632990|acessodata= 2007-11-08 }}</ref>

Ele era considerado um dos quatro espíritos da [[alquimia]] islâmica <ref name=Hassan-Alchemy>{{citar web|url= http://www.history-science-technology.com/Articles/articles%2010.htm |título= Arabic Alchemy: Science of the Art |acessodata=2008-03-29 |último =Hassan |primeiro =Ahmad Y |autorlink =Ahmad Y Hassan |obra=History of Science and Technology in Islam}}</ref>. Enquanto o meio pelo que se dissociava em dois materiais [[corrosivo]]s ([[amônia]] e [[ácido clorídrico]]) os quais atacam [[metal|metais]] convenceram alguns alquimistas de então que ele poderia deter a chave para a conversão de um metal em outro, [[árabe]]s o usaram{{carece de fontes|data=Outubro de 2007}} como uma fonte de [[amônia]]:

::<big>2NH<sub>4</sub>Cl + 2CaO → CaCl<sub>2</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> + 2NH<sub>3</sub></big>

== Aplicações ==
Cloreto de amônio é vendido em blocos em ferragens para uso em limpeza de [[Ferro de solda|solda em ferro]] e pode ser incluído no processos de [[solda]] como um [[fundente]].

Outros usos incluem suplementação alimentar para gado, em [[xampu]] para cabelos, em estamparia de [[têxtil|têxteis]], na colagem e ligação de [[compensado]]s, e como um ingrediente em meios nutritivos para [[levedo]], em produtos de limpeza, e como medicamento antisussígeno. Sua ação [[expectorante]] é causada por ação irritante sobre a mucosa dos brônquios. Isto causa a produção excessiva de fluido do trato respiratório o qual presumivelmente é mais fácil de ser expelido. É também usado em um teste oral para diagnosticar [[acidose renal tubular]] distal.

Cloreto de amônio é usado no tratamento de [[neve]], por exemplo em pistas de esqui  em temperaturas acima de 0&nbsp;°C, para endurecer a neve e retardar seu derretimento.<ref>{{Citar web |url=http://www.mpa.cc/ski_rule.html |titulo='''www.mpa.cc''' |acessodata=2008-02-19 |arquivourl=https://web.archive.org/web/20080219181910/http://www.mpa.cc/ski_rule.html |arquivodata=2008-02-19 |urlmorta=yes }}</ref>

Em diversos países o sal amoníaco é usado para doces com [[alcaçuz]] (como o ''[[salmiakki]]'' da [[Finlândia]], [[lakrisal]] da [[Suécia]], ''[[salmiakki|zoute drop]]'' da [[Holanda]] e o ''[[Dracula Piller]]'' da [[Dinamarca]] são exemplos populares), e como um flavorizante para [[vodca]]s.

{{referências}}

{{Esboço-composto-inorgânico}}

{{Controle de autoridade}}

{{DEFAULTSORT:Cloreto Amonio}}
[[Categoria:Cloretos|Amonio]]
[[Categoria:Compostos de amônio]]