Configuração eletrônica: diferenças entre revisões
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Físicos e químicos utilizam um padrão de notação para descrever a distribuição eletrônica atômica. Nesta notação, um subnível é escrito na forma n''x''<sup>e</sup>, onde "n" é o número da camada, ''x'' é o nome do subnível e "e" é o número de eléctrões na subcamada. Os subníveis são escritos em ordem crescente de energia. ou seja, na sequência em que elas são preenchidas. |
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Por exemplo, o [[hidrogênio]] em seu estado fundamental possui um elétron no subnível s da primeira camada (''K''), então essa configuração é escrita 1s<sup>1</sup>. O [[lítio]] possui dois eletrons no subnível 1s e um no subnível - que é de maior energia - 2''s''; assim, em seu estado fundamental a sua configuração electrónica é escrita como 1''s''² 2''s''<sup>1</sup>. |
Por exemplo, o [[hidrogênio]] em seu estado fundamental possui um elétron no subnível s da primeira camada (''K''), então essa configuração é escrita 1s<sup>1</sup>. O [[lítio]] possui dois eletrons no subnível 1s e um no subnível - que é de maior energia - 2''s''; assim, em seu estado fundamental a sua configuração electrónica é escrita como 1''s''² 2''s''<sup>1</sup>. |
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Revisão das 00h17min de 24 de setembro de 2011
 | Este artigo não cita fontes confiáveis. (Junho de 2009) |
A configuração electrónica (eletrônica no Brasil) de um átomo ou ião (íon no Brasil) é uma descrição da distribuíção dos seus electrões por níveis de energia.
Para determinar as configurações electrónicas do estado fundamental segue-se um método conhecido como regra de Aufbau, palavra que em alemão significa "construção": os electrões preenchem sucessivamente os subníveis de energia em ordem crescente de energia, com o número máximo permitido em cada subnível.
Notação
Físicos e químicos utilizam um padrão de notação para descrever a distribuição eletrônica atômica. Nesta notação, um subnível é escrito na forma nxe, onde "n" é o número da camada, x é o nome do subnível e "e" é o número de eléctrões na subcamada. Os subníveis são escritos em ordem crescente de energia. ou seja, na sequência em que elas são preenchidas.
Por exemplo, o hidrogênio em seu estado fundamental possui um elétron no subnível s da primeira camada (K), então essa configuração é escrita 1s1. O lítio possui dois eletrons no subnível 1s e um no subnível - que é de maior energia - 2s; assim, em seu estado fundamental a sua configuração electrónica é escrita como 1s² 2s1.
O número da maior orbital de um elemento indica o período da Tabela Periódica a que pertence..
