Mostrar código-fonte de Dióxido de enxofre

{{mais fontes|data=setembro de 2021}}
{{Info/Química
|   Name = Dioxido de enxofre
|   ImageFile = Sulfur-dioxide-2D.svg
|   OtherNames = óxido de enxofre (IV); anidrido sulfuroso
| Section1 = {{Info/Química/Identifiers
|   CASNo = 7446-09-5
|   EINECS = 231-195-2
|   ChemSpiderID = 1087
|   RTECS = WS4550000
|   PubChem = 1119
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|  Formula = SO<sub>2</sub>
|   MolarMass = 64.07 g mol<sup>−1</sup>
|   Appearance = gás incolor

|  Density = 2,73 kg·m<sup>-3</sup> (1 bar, 15 °C) <ref name="praxair">[http://www.praxair.com/praxairgermany.nsf/AllContent/210E0695B80371F785256ECC0032087A/$File/SDB%20Schwefeldioxid-2006.10.16.pdf Sicherheitsdatenblatt (Praxair)]</ref>
|  MeltingPt = -75 °C<ref name="praxair" />
|  BoilingPt = -10 °C<ref name="praxair" />
|  Solubility = 112 g·l<sup>-1</sup> <ref name="praxair" />
|  VaporPressure = 0,33 MPa (21 °C) <ref name="praxair" />
|   pKa = 1.81 {{carece de fontes|data=abril de 2017}}
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   MolShape = Bent 120°<ref>[http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/table.php Table of Geometries based on VSEPR]</ref>
|   Dipole = 1.63 [[Debye|D]]
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   FlashPt = não inflamável
| EUClass = Tóxico
| EUIndex = 016-011-00-9
| RPhrases = {{R23}} {{R34}}
| SPhrases = {{S1/2}} {{S9}} {{S26}} {{S36/37/39}} {{S45}}</td></tr><tr><td>LC<sub>50</sub></td><td>3000 ppm/30 min mouse inhalation</td></tr>
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
|  LD50 = 2520 ppm (Rato, inalação) <ref>{{ChemID|7446-09-5|Sulfur dioxide}}</ref>
|  TLV = 1,3 mg·m<sup>-3</sup> <ref name="BGIA">{{GESTIS|CAS=7446-09-5|Datum=30. März 2008}}</ref>
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = [[Óxido]]s de enxofre
|   OtherFunctn = [[Monóxido de enxofre]]<br />[[Trióxido de enxofre]]
|   OtherCpds =  [[Ácido sulfuroso]]<br />[[Cloreto de tionila]] (SOCl<sub>2</sub>)
|   OtherAnions = [[Tetrafluoreto de enxofre]]<br />[[Tetranitreto de tetraenxofre]]
|   OtherCations = [[Dióxido de selênio]]<br />[[Dióxido de telúrio]]<br />[[Trióxido de fósforo]]<br />[[Trióxido de dicloro]]
  }}
}}

O '''dióxido de [[enxofre]]''', também conhecido como '''anidrido sulfuroso''', é um [[composto químico]] constituído por dois [[átomos]] de [[oxigénio|oxigênio]]  e um de [[enxofre]]; a sua [[fórmula química]] é SO<sub>2</sub>. É um [[gás]] denso, incolor, não inflamável e altamente [[tóxico]] e a sua inalação pode ser fortemente irritante. Esse gás é o responsável pelo cheiro de [[Palito de fósforo|fósforos]] queimados.

== Estrutura e ligação ==
O SO<sub>2</sub> é uma molécula de [[Geometria molecular|geometria]] angular, fazendo parte do [[grupo pontual]] C<sub>2v</sub>. Uma abordagem pela [[teoria da ligação de valência]], considerando somente [[Orbital molecular|orbitais]] ''s'' e ''p'' descreveria a molécula em termos de [[Ressonância (química)|ressonância]], em estruturas distintas.[[Ficheiro:Sulfur-dioxide-resonance-2D.png|nenhum|miniaturadaimagem|500x500px|Estruturas de ressonância para a molécula de dióxido de enxofre, SO<sub>2</sub>]]A ligação enxofre-oxigênio possui uma [[ordem de ligação]] de 1,5. Essa abordagem simples é apoiada e não inclui a participação do orbital ''d''.<ref>{{Citar periódico |url=http://xlink.rsc.org/?DOI=a700708f |titulo=Chemical bonding in oxofluorides of hypercoordinate sulfur |data=1997 |acessodata=2021-05-31 |jornal=Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions |número=13 |ultimo=Cunningham |primeiro=Terence P. |ultimo2=Cooper |primeiro2=David L. |paginas=2247–2254 |doi=10.1039/a700708f |ultimo3=Gerratt |primeiro3=Joseph |ultimo4=Karadakov |primeiro4=Peter B. |ultimo5=Raimondi |primeiro5=Mario}}</ref> Em termos formais de [[contagem de elétrons]], o átomo de enxofre apresenta um [[estado de oxidação]] de +4 e uma [[carga formal]] de +1.

== Ocorrência ==
[[Ficheiro:Io Aurorae color.jpg|esquerda|miniaturadaimagem|200x200px|Brilho azul das auroras boreais na alta atmosfera de Io, causado por dióxido de enxofre vulcânico]]
É liberado naturalmente por meio de [[Vulcão|atividade vulcânica]].

Dióxido de enxofre é encontrado na Terra em concentrações muito pequenas e na atmosfera em concentrações de aproximadamente 1 ppm ([[parte por milhão]]).<ref>{{Citar livro|url=https://www.worldcat.org/oclc/229925720|título=An introduction to global environmental issues|ultimo=Pickering|primeiro=Kevin T.|data=1997|editora=Routledge|outros=Lewis A. Owen|edicao=2nd ed|local=London|oclc=229925720}}</ref><ref>{{Citar periódico |url=https://linkinghub.elsevier.com/retrieve/pii/0304380087900718 |titulo=A hybrid model for predicting the distribution of sulphur dioxide concentrations observed near elevated point sources |data=maio de 1987 |acessodata=2021-06-01 |jornal=Ecological Modelling |número=3-4 |ultimo=Taylor |primeiro=J.A. |ultimo2=Simpson |primeiro2=R.W. |paginas=269–296 |lingua=en |doi=10.1016/0304-3800(87)90071-8 |ultimo3=Jakeman |primeiro3=A.J.}}</ref>

Em outros planetas, dióxido de enxofre pode ser encontrado em diversas concentrações, o mais significante sendo na [[atmosfera de Vênus]], onde é o terceiro gás atmosférico mais significante em uma concentração de 150 ppm. Lá, ele se condensa para formar nuvens, e é um componente chave das reações químicas na atmosfera do planeta, também contribuindo para o [[aquecimento global]].<ref>{{Citar periódico |url=http://www.nature.com/articles/ngeo1650 |titulo=Variations of sulphur dioxide at the cloud top of Venus’s dynamic atmosphere |data=janeiro de 2013 |acessodata=2021-06-01 |jornal=Nature Geoscience |número=1 |ultimo=Marcq |primeiro=Emmanuel |ultimo2=Bertaux |primeiro2=Jean-Loup |paginas=25–28 |lingua=en |doi=10.1038/ngeo1650 |issn=1752-0894 |ultimo3=Montmessin |primeiro3=Franck |ultimo4=Belyaev |primeiro4=Denis}}</ref> Foi sugerido como componente chave no aquecimento de [[Marte (planeta)|Marte]] em seu período primordial, com concentrações estimadas de até 100 ppm<ref>{{Citar periódico |url=https://www.sciencemag.org/lookup/doi/10.1126/science.1147039 |titulo=A Sulfur Dioxide Climate Feedback on Early Mars |data=2007-12-21 |acessodata=2021-06-01 |jornal=Science |número=5858 |ultimo=Halevy |primeiro=I. |ultimo2=Zuber |primeiro2=M. T. |paginas=1903–1907 |lingua=en |doi=10.1126/science.1147039 |issn=0036-8075 |ultimo3=Schrag |primeiro3=D. P.}}</ref> na baixa atmosfera do planeta, porém só existe em quantidades [[Elementos traço|à nível de traço]]. Em ambos Vênus e Marte, assim como na Terra, sua fonte primária é presumida como vulcânica. A atmosfera de [[Io (satélite)|Io]], um satélite natural de [[Júpiter (planeta)|Júpiter]], é 90% dióxido de enxofre<ref>{{Citar livro|url=https://www.worldcat.org/oclc/185022041|título=Io after Galileo : a new view of Jupiter's volcanic moon|ultimo=Lopes|primeiro=Rosaly M. C.|data=2007|editora=Springer|outros=John R. Spencer|local=Berlin|oclc=185022041}}</ref> e também se supõe que esteja à nível de traço na [[atmosfera de Júpiter]].

É supostamente encontrado em abundância nas [[luas de Galileu]] em forma de gelo, como gelo [[Sublimação|sublimável]] ou geada na atmosfera "em fuga" de Io<ref>{{Citar periódico |url=http://link.springer.com/10.1007/978-94-009-5418-2_55 |titulo=Sulfur Dioxide Ice on IO |data=1985 |acessodata=2021-06-01 |publicado=Springer Netherlands |ultimo=Cruikshank |primeiro=D. P. |ultimo2=Howell |primeiro2=R. R. |editor-sobrenome=Klinger |editor-nome=Jürgen |local=Dordrecht |paginas=805–815 |doi=10.1007/978-94-009-5418-2_55 |isbn=978-94-010-8891-6 |ultimo3=Geballe |primeiro3=T. R. |ultimo4=Fanale |primeiro4=F. P. |editor-sobrenome2=Benest |editor-nome2=Daniel |editor-sobrenome3=Dollfus |editor-nome3=Audouin |editor-sobrenome4=Smoluchowski |editor-nome4=Roman}}</ref> e na crosta e manto de [[Europa (satélite)|Europa]], [[Ganímedes (satélite)|Ganimedes]] e [[Calisto (satélite)|Calisto]], possivelmente também em forma líquida e reagindo rapidamente com água.<ref>[http://www.jpl.nasa.gov/news/news.php?release=2010-319 Europa's Hidden Ice Chemistry – NASA Jet Propulsion Laboratory]. Jpl.nasa.gov (2010-10-04). Retrieved on 2013-09-24.</ref>

== Produção ==
O dióxido de enxofre é produzido principalmente para manufatura de [[ácido sulfúrico]] (ver [[processo de contato]]). A maior parte é produzida pela [[combustão]] do enxofre elemental; em menor escala é obtido pela [[ustulação]] da [[pirita]] e outros minérios sulfetados.<ref name=":0" />

É ainda um gás emitido na queima de [[combustível|combustíveis]] em veículos e indústrias juntamente com [[óxido]]s de [[carbono]] (CO e CO<sub>2</sub>), e de [[nitrogênio]]. [[Ficheiro:03. Горење на сулфур во атмосфера од кислород.webm|esquerda|miniaturadaimagem|320x320px|Um experimento mostrando a queima de enxofre em oxigênio. Uma câmara de fluxo acoplada à um frasco de lavagem de gás (contendo [[Alaranjado de metila|laranja de metila]]) está sendo usada. O produto é dióxido de enxofre (SO<sub>2</sub>) com alguns traços de [[Óxido sulfúrico|trióxido de enxofre]] (SO<sub>3</sub>). A "fumaça" que sai do frasco de lavagem de gás é, na verdade, uma névoa de ácido sulfúrico gerada pela reação do trióxido de enxofre com a água.]]

=== Rotas de combustão ===
Dióxido de enxofre é o produto da combustão do enxofre ou de materiais que contenham enxofre em sua composição:

: S + O<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub>, ΔH = −297 kJ/mol

Para auxiliar na combustão, enxofre liquefeito (140–150 °C) é pulverizado através de um bocal de atomização para gerar gotículas de enxofre com uma grande área de superfície. A reação é [[Reação exotérmica|exotérmica]], e a combustão produz temperaturas de 1000–1600 °C. A quantidade considerável de calor gerado é recuperada pela geração de vapor, que pode posteriormente ser convertida em eletricidade.<ref name=":0">{{Citar periódico |url=http://doi.wiley.com/10.1002/14356007.a25_569 |titulo=Sulfur Dioxide |data=2000-06-15 |acessodata=2021-06-01 |publicado=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA |ultimo=Müller |primeiro=Hermann |editor-sobrenome=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA |local=Weinheim, Germany |paginas=a25_569 |lingua=en |doi=10.1002/14356007.a25_569 |isbn=978-3-527-30673-2}}</ref>


A combustão de [[sulfeto de hidrogênio]] e compostos [[Composto organossulfurado|organossulfurados]] ocorre de maneira semelhante. Por exemplo:

2 H<sub>2</sub>S + 3 O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O + 2 SO<sub>2</sub>

A ustulação de minérios sulfetados como pirita, [[esfalerita]] e [[cinábrio]] (sulfeto de mercúrio) também liberam SO<sub>2</sub>:<ref>Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company; New York, 2010; p. 414.</ref>

: 4 FeS<sub>2</sub> + 11 O<sub>2</sub> → 2 Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 8 SO<sub>2</sub>
: 2 ZnS + 3 O<sub>2</sub> → 2 ZnO + 2 SO<sub>2</sub>
: HgS + O<sub>2</sub> → Hg + SO<sub>2</sub>
: 4 FeS + 7O<sub>2</sub> → 2 Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 4 SO<sub>2</sub>

Uma combinação dessas reações é responsável pela maior fonte de dióxido de enxofre, as [[Erupção vulcânica|erupções vulcânicas]]. Esses eventos podem liberar milhões de toneladas de SO<sub>2</sub>.

=== Redução de óxidos superiores ===
Dióxido de enxofre também pode ser um subproduto da manufatura de [[cimento]] de [[silicato de cálcio]]; [[Sulfato de cálcio|CaSO<sub>4</sub>]] pode ser aquecido com [[coque]] e areia nesse processo:{{Carece de fontes|data=junho de 2021}}

: 2 CaSO<sub>4</sub> + 2 SiO<sub>2</sub> + C → 2 CaSiO<sub>3</sub> + 2 SO<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub>

Em uma escala laboratorial, a ação de ácido sulfúrico concentrado quente em [[Cavaco (usinagem)|cavacos]] de [[cobre]] produz dióxido de enxofre.

Cu + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CuSO<sub>4</sub> + SO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O

=== A partir de sulfitos ===
[[Sulfito]]s resultam da ação de bases aquosas no dióxido de enxofre:{{Carece de fontes|data=junho de 2021}}

: SO<sub>2</sub> + 2 NaOH → Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O

A reação inversa ocorre com a acidificação:

: H<sup>+</sup> + HSO<sub>3</sub><sup>−</sup> → SO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O

== Reações ==
Apresentando enxofre no estado de oxidação +4, o dióxido de enxofre é um [[Redução|agente redutor]]. É oxidado por halogênios para produzir [[Haleto de sulfonilo|haletos de sulfonilo]], como o [[cloreto de sulfurila]]:

: SO<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>

Dióxido de enxofre é o [[Oxirredução|agente oxidante]] no [[processo Claus]], que é utilizado em larga escala em [[Refinaria de petróleo|refinarias de petróleo]]. Aqui, o dióxido de enxofre é reduzido pelo sulfeto de hidrogênio para produzir enxofre elemental:

: SO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>S → 3 S + 2 H<sub>2</sub>O

A oxidação sequencial de dióxido de enxofre seguida pela hidratação é usada na produção de ácido sulfúrico.

: 2 SO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>

=== Reações de laboratório ===
O dióxido de enxofre é um dos poucos gases ácidos comuns que também são redutores. Ele torna rosa o [[Azul de tornassol|papel tornassol]] úmido (devido à acidez), e então branco (devido à sua ação alvejante). Pode ser identificado pelo borbulhamento através de uma solução de [[Cromato e dicromato|dicromato]], mudando a cor da solução de laranja para verde (Cr<sup>3+</sup><sub>(aq)</sub>). Também pode reduzir íons férricos para ferrosos.<ref>{{Citar web |ultimo=Government of Canada |primeiro=Public Services and Procurement Canada |url=http://publications.gc.ca/site/archivee-archived.html?url=http://publications.gc.ca/collections/collection_2017/rncan-nrcan/M34-20/M34-20-107-eng.pdf |titulo=Information archivée dans le Web |acessodata=2021-06-03 |website=publications.gc.ca}}</ref>
[[Ficheiro:Cheletropic reaction of butadiene with SO2.svg|esquerda|miniaturadaimagem|Reação quelotrópica do [[1,3-Butadieno|butadieno]] com SO<sub>2</sub>.]]
O dióxido de enxofre pode reagir com alguns 1,3-[[Alcadieno|dienos]] em [[Reação quelotrópica|reações quelotrópicas]] para formar [[sulfona]]s cíclicas. Essa reação é explorada em escala industrial para síntese de [[sulfolano]], que é um solvente importante na [[indústria petroquímica]].

O dióxido de enxofre pode se ligar a íons metálicos como [[ligante]] para formar complexos de metal-dióxido de enxofre, normalmente onde o metal de transição está em estado de oxidação 0 ou +1. Vários modos de ligação (geometrias) são observados, mas na maioria dos casos, o ligante é monodentado, ligado ao metal através do enxofre, que pode ser planar ou piramidal [[Hapticidade|η]]<sup>1</sup>.<ref>Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). ''Chemistry of the Elements'' (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN <bdi>978-0-08-037941-8</bdi>.</ref> Como um η<sup>1</sup>-SO<sub>2</sub> (S-ligante planar) o dióxido de enxofre ligante funciona como uma [[Base (química)|base de Lewis]] usando o par de elétrons não-ligantes do S. O SO<sub>2</sub> funciona como um ácido de Lewis no modo de ligação η<sup>1</sup>-SO<sub>2</sub> (S-ligante piramidal) com metais e em [[aduto]]s 1:1 com bases de Lewis como a [[dimetilacetamida]] e [[trimetilamina]]. Quando ligado a bases de Lewis, os parâmetros ácidos do SO<sub>2</sub> são E<sub>A</sub> = 0,51 e E<sub>A</sub> = 1,56.

== Aplicações ==
O uso mais abrangente e predominante do dióxido de enxofre é para produção de [[ácido sulfúrico]], que possui numerosas aplicações como produto químico.<ref name=":0" />

=== Precursor do ácido sulfúrico ===
O dióxido de enxofre é um intermediário na produção de ácido sulfúrico, sendo convertido em trióxido de enxofre, e então em ''oleum'' ([[ácido dissulfúrico]]), que é transformado em ácido sulfúrico. Dióxido de enxofre para esse fim é produzido quando enxofre se combina com oxigênio. O método para converter dióxido de enxofre em ácido sulfúrico é chamado de processo de contato. Milhões de toneladas são produzidos anualmente com esse propósito.

=== Conservante ===
O dióxido de enxofre é ainda utilizado como desinfetante, antisséptico e antibacteriano, como agente branqueador e conservador de produtos alimentares, nomeadamente frutos secos, e ainda na produção de bebidas alcoólicas e particularmente no fabrico do vinho. No vinho, o dióxido de enxofre aparece na sua forma livre hidratada H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>  ou [[ácido sulfuroso]]. O dióxido de enxofre é utilizado na [[vinificação]] pois inibe ou interrompe o desenvolvimento das [[leveduras]] e [[bactérias]], detendo assim a [[fermentação alcoólica]] no momento desejado, ao mesmo tempo que assegura a esterilização do vinho. Acresce que o dióxido de enxofre “seleciona” as [[leveduras]] necessárias à [[vinificação]], pois estas são mais resistentes que outras presentes no processo mas não desejadas. Nos rótulo das garrafas de vinho normalmente vem especificado que o produto tem INS 220 ou Conservante PV, ou seja, o próprio SO2. Muitas pessoas portadoras de [[enxaqueca]] relatam o agravamento da crise após tomar vinhos, que pode ser causada por estes [[conservantes]], entretanto, não há conclusões definitivas sobre esse elemento ser o causador das dores de cabeça.

=== Como agente redutor ===
O dióxido de enxofre também é um bom redutor. Na presença de água, o SO<sub>2</sub> é capaz de descolorir substâncias. Mais especificamente, ele é um alvejante útil para papel e materiais delicados como roupas. Porém, esse efeito alvejante normalmente não dura muito tempo, já que o oxigênio na atmosfera oxida novamente os corantes reduzidos, fazendo com que recuperem a coloração.

Para o tratamento de esgoto municipal, dióxido de enxofre é utilizado para tratar água residual clorada antes da liberação para consumo. O SO<sub>2</sub> reduz cloro livre e combinado para cloreto.<ref>{{Citar livro|url=https://www.worldcat.org/oclc/3843118|título=Wastewater engineering : treatment disposal reuse|ultimo=Metcalf & Eddy|data=1979|editora=McGraw-Hill|outros=George Tchobanoglous|edicao=2d ed|local=New York|oclc=3843118}}</ref>

O dióxido de enxofre é bastante solúvel em água, e pelas análises de [[espectroscopia de infravermelho]] e [[espectroscopia Raman]]; o hipotético ácido sulfuroso, H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>, não está presente em nenhuma concentração. Entretanto, essas soluções mostram espectros do íon sulfito de hidrogênio, HSO<sub>3</sub><sup>−</sup>, pela reação com água, e ele é de fato o agente redutor presente:

SO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O ⇌ HSO<sub>3</sub><sup>−</sup> + H<sup>+</sup>

== Impacto ambiental ==
{| class="wikitable sortable floatleft"
|+Solubilidade de alguns gases em água (P<sub>gás</sub> = 1 atm)<ref name=":1" />
! rowspan="2" |Gás
! colspan="3" |Solubilidade em água (g/L)
|-
!10 <sup>o</sup>C
!20 <sup>o</sup>C
!25 <sup>o</sup>C
|-
|SO<sub>2</sub>
|153,9
|106,6
|94,1
|-
|CO<sub>2</sub>
|
|1,69
|1,45
|-
|O<sub>3</sub>
|0,802
|0,610
|
|-
|NO
|0,0770
|0,0630
|0,0577
|-
|O<sub>2</sub>
|0,0545
|0,0443
|0,0406
|}
O dióxido de enxofre apresenta uma melhor solubilidade em água, se comparado com outros gases presentes na atmosfera, o que resulta em um enriquecimento de S (IV) na água da chuva, nuvens e neblina.<ref name=":1">C.R. Martins e J.B. de Andrade - [http://submission.quimicanova.sbq.org.br/qn/qnol/2002/vol25n2/14.pdf?agreq=di%C3%B3xido%20de%20enxofre&agrep=jbcs,qn,qnesc,qnint,rvq Química Atmosférica do Enxofre (IV): Emissões, Reações em Fase Aquosa e Impacto Ambiental] - Quim. Nova, Vol. 25, No. 2, 259-272, 2002</ref>

É, juntamente com o [[dióxido de azoto|dióxido de nitrogênio]] (NO<sub>2</sub>),  um dos principais causadores da [[chuva ácida]], pois, associado à água presente na atmosfera, forma [[ácido sulfuroso]]. Por ser prejudicial à saúde e ao meio ambiente limita-se o teor de enxofre presente nos combustíveis de modo a diminuir a emissão desse gás.

== Ver também ==
* [[Óxido sulfúrico|Trióxido de enxofre]]
* [[Ciclo do enxofre]]

{{referências}}


{{esboço-composto-inorgânico}}
{{Portal3|Química|Ciência}}

{{DEFAULTSORT:Enxofre, Dioxido de}}
[[Categoria:Óxidos ácidos|Enxofre, dioxido de]]
[[Categoria:Compostos de enxofre|Oxido de enxofre, di-]]
[[Categoria:Conservantes alimentares|Dioxido de enxofre]]
[[Categoria:Carcinógenos do grupo 3 do IARC]]
[[Categoria:Refrigerantes industriais]]
[[Categoria:Aditivos de número E]]
[[Categoria:Conservantes]]