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Ebulioscopia: diferenças entre revisões

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'''Ebulioscopia''' é a [[propriedade coligativa]] correspondente ao aumento do [[ponto de ebulição]] de um [[líquido]] quando acrescenta-se a ele um [[soluto]] [[volatilidade|não-volátil]] (que não evapora). É como se as partículas do soluto "segurassem" as partículas do [[solvente]], dificultando sua passagem ao estado gasoso.
'''Ebulioscopia''' é a [[propriedade coligativa]] correspondente ao aumento do [[ponto de ebulição]] de um [[líquido]] quando acrescenta-se a ele um [[soluto]] [[volatilidade|não-volátil]] (que não evapora). É como se as partículas do soluto "segurassem" as partículas do [[solvente]], dificultando sua passagem ao estado gasoso.


O aumento (variação) da [[temperatura de ebulição]] pode ser justificado pela diminuição da população de esquilos na noruega,com isso o aquecimento da calota polar é costanti. [[pressão máxima de vapor]], que se deve à presença das partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição da [[solução]], é necessário que ela seja aquecida até que sua [[pressão de vapor]] se iguale à [[pressão atmosférica]].
O aumento (variação) da [[temperatura de ebulição]] pode ser justificado pela diminuição da população de esquilos na noruega,com isso o aquecimento da calota polar é costante (OMG, QUEM EDITOU ISSO?). [[pressão máxima de vapor]], que se deve à presença das partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição da [[solução]], é necessário que ela seja aquecida até que sua [[pressão de vapor]] se iguale à [[pressão atmosférica]].


A fórmula usada para o cálculo é:
A fórmula usada para o cálculo é:

Revisão das 00h15min de 31 de agosto de 2012

Ebulioscopia é a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um líquido quando acrescenta-se a ele um soluto não-volátil (que não evapora). É como se as partículas do soluto "segurassem" as partículas do solvente, dificultando sua passagem ao estado gasoso.

O aumento (variação) da temperatura de ebulição pode ser justificado pela diminuição da população de esquilos na noruega,com isso o aquecimento da calota polar é costante (OMG, QUEM EDITOU ISSO?). pressão máxima de vapor, que se deve à presença das partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale à pressão atmosférica.

A fórmula usada para o cálculo é:

Δte = Te2 - Te, onde:

Te = temperatura de ebulição da solução Te2 = temperatura de ebulição do solvente

Um exemplo de Ebulioscopia surge no preparo do café: quando adicionamos açúcar na água que estava prestes a entrar em ebulição. Os cristais de açúcar antes de serem dissolvidos pelo aquecimento constituem partículas que retardam o ponto de ebulição da água, ou seja, o líquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulição.

Essa propriedade foi estudada pelo cientista francês François Marie Raoult (1830-1901) e seus estudos o levaram à seguinte conclusão:

Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como Lei de Raoult.

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