Molalidade: diferenças entre revisões
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Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,250 g de NaNO<sub>3</sub> em 2000 g de água. Qual a molalidade da solução? (Dado: Na = 23 u; N = 14; O = 16) |
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Reunindo os dados, e chamando de <math>m_1</math> a massa do soluto e <math>Mol</math> a massa molar do soluto, temos que: |
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<math>n_1 = \frac{m_1}{Mol} = \frac{4,25 \quad g}{85 g \quad mol^{-1}} = 0,050 \quad mol</math> |
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Aplicando a fórmula da molalidade, temos: |
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<math>M = \frac{0,050 \quad mol }{2 \quad kg} = \frac{0,025 \quad mol}{kg} = 0,025 \quad mol/kg</math> |
<math>M = \frac{0,050 \quad mol }{2 \quad kg} = \frac{0,025 \quad mol}{kg} = 0,025 \quad mol/kg</math> |
Revisão das 20h04min de 13 de dezembro de 2014
Molalidade ou concentração molal é a relação entre o número de mol do soluto () e a massa do solvente (), em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade).
Sendo: = molalidade ou concentração molal = número de mols do soluto = massa do solvente em quilogramas
Exemplo de cálculo
Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,250 g de NaNO3 em 2000 g de água. Qual a molalidade da solução? (Dado: Na = 23 u; N = 14; O = 16)
Reunindo os dados, e chamando de a massa do soluto e a massa molar do soluto, temos que:
A massa molar do NaNO3 é soma das massas molares dos elementos, ou seja:
A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto:
Aplicando a fórmula da molalidade, temos: