Saltar para o conteúdo

Princípio de Le Châtelier: diferenças entre revisões

2 839 bytes adicionados ,  12 de fevereiro de 2016
Desfeito vandalismo!
Etiquetas: Internetês ou miguxês Editor Visual
(Desfeito vandalismo!)
{{Reciclagem|data=Fevereiro de 2008}}
[[Categoria:Físico-química]]
*azia e fudida nao o patos deiam report que ele inda vai ficar no 1.6
**<s>azia e deram</s> -<s>lhe</s> <s>report</s> <s>por</s> <s>ele</s> <s>nao</s> <s>xitar no cs 1</s>.<s>6</s>
**sabiam que coise ....
azia e fudida nao o patos deiam report que ele inda vai ficar no 1.6
azia e fudida nao o patos deiam report que ele inda vai ficar no 1.6
azia e fudida nao o patos deiam report que ele inda vai ficar no 1.6
 
O '''Princípio de Le Châtelier''', postulado pelo [[Química|químico]] industrial [[França|francês]] [[Henri Louis Le Châtelier]] ([[1850]]-[[1936]]), estabelece que:
so patos voces
 
''"Se for imposta uma alteração, de concentrações ou de temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita."''
Como o cavalo nao quere pegar isto deixou de ser engraçoso
 
== Concentração ==
 
O aumento do valor da concentração de um componente do sistema, é seguido do consumo desse componente até se atingir um novo estado de equilíbrio. Já a diminuição do valor da concentração de um componente do sistema é seguida do consumo dos componentes do lado oposto do mesmo, até se atingir um novo estado de equilíbrio.
 
Quando há um aumento da concentração de um ou mais reagentes, o sistema evolui no sentido direto de forma a diminuir a sua concentração, ao contrário dos produtos.
 
Por outro lado, quando há uma diminuição da concentração de um ou mais reagentes, o sistema volta ao estado de equilíbrio, deslocando-se a reação no sentido inverso, diminuindo a concentração dos produtos e aumentando a dos reagentes para que se atinja novamente o estado de equilíbrio. O mesmo acontece no caso inverso:
 
* A+B --> C
* A+B <-- C
 
== Temperatura ==
 
Caso a reação direta seja endotérmica, o aumento de temperatura deslocará o equilíbrio em direção aos produtos da reação(sentido directo). Caso a reação direta seja exotérmica, o aumento de temperatura deslocará o equilíbrio em direção aos reagentes da reação(sentido inverso).
 
== Pressão ==
 
A diminuição de volume de um gás, com consequente aumento do número de partículas por unidade de volume (aumento da pressão do sistema, sendo pressão e volume inversamente proporcionais), é seguida do deslocamento da reação no sentido em que diminui o número de partículas, ou seja, sentido do menor número de mols, tendendo a diminuir a pressão do sistema. O contrário é visto quando se diminui a pressão e, logo, se aumenta o volume do gás.
 
== A ação dos catalisadores ==
 
O catalisador apenas acelera a velocidade a que decorre a reação química, não afetando o equilíbrio químico, rendimento ou constante de equilíbrio. Um catalisador pode assim ser útil numa reação química, afetada pelos fatores anteriormente mencionados, pois permite que o equilíbrio seja atingido mais rapidamente, com o mesmo rendimento, mas num menor espaço de tempo aumentando assim a produtividade da reação.
 
== Referências ==
<references/>
* RUSSELL, J.B. ''Química Geral''. Trad. de D.L. Sanioto ''et al''. São Paulo: McGraw Hill, 1981.
* MAHAN, B.M. & MYERS, R.J. ''Química: um Curso Universitário''. Trad. de H.E. Toma et al. São Paulo: Edgard Blücher, 1995.
* Luiz Henrique Ferreira, Dácio H. Hartwig, Romeu C. Rocha-Filho; ''[http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc05/exper1.pdf Algumas Experiências Simples Envolvendo o Princípio de Le Chatelier]''; QUÍMICA NOVA NA ESCOLA Le Chatelier N° 5, MAIO 1997 - ''qnesc.sbq.org.br''
* Profª. MSc. MARTA PINHEIRO; ''[http://www.ufpa.br/ccen/quimica/principio%20de%20le%20chatelier.htm O PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER (1888) ]''; UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ - CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ''www.ufpa.br''
 
 
[[Categoria:Físico-química]]
218 630

edições