Molalidade: diferenças entre revisões
Meti uma vírgula, ou ponto e vírgula, ao lado da massa do soluto m1, (lado direito) para se perceber que não tem nada a ver com m2, que não está a multiplicar por nada e ser clara a leitura das massas apresentadas, como sendo simplesmente individualmente cada uma sua massa e não uma multiplicação, simplesmente uma apresentação de valores. Etiquetas: Possível resumo indevido Editor Visual |
Etiqueta: Revertida |
||
Linha 10: | Linha 10: | ||
Não deve ser confundida com [[molaridade]], que é a relação entre o número de mols do soluto e o volume total da solução, geralmente expressa em mols por litro (mol/L). |
Não deve ser confundida com [[molaridade]], que é a relação entre o número de mols do soluto e o volume total da solução, geralmente expressa em mols por litro (mol/L). |
||
== Exemplo de cálculo == |
<ref>subjectividade do usuário</ref>== Exemplo de cálculo == |
||
Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,25g de NaNO3 em 2000g de água.Qual será a molalidade da solução? |
Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,25g de NaNO3 em 2000g de água.Qual será a molalidade da solução? |
||
Linha 17: | Linha 17: | ||
<math>m_1 = 4,25 g</math> ''';''' <math>m_2 = 2000 g = 2kg</math> |
<math>m_1 = 4,25 g</math> ''';''' <math>m_2 = 2000 g = 2kg</math> |
||
A massa molar do NaNO<sub>3</sub> é soma das massas molares dos elementos, ou seja: <math>Mol = 23 + 14 + 16 |
A massa molar do NaNO<sub>3</sub> é soma das massas molares dos elementos, ou seja: <math>Mol = 23 + 14 + 16 . 3 = 85 \quad g/mol \quad ou \quad 85 g \quad mol^{-1}</math> |
||
A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto: |
A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto: |
Revisão das 12h25min de 29 de junho de 2021
Molalidade ou concentração molal é a relação entre o número de mol do soluto () e a massa do solvente (), em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade).
Sendo: = molalidade ou concentração molal = número de mols do soluto = massa do solvente em quilogramas. A unidade mol/kg é usualmente denotada pela palavra "molal" (exemplo: 0,5 mol/kg ou 0,5 molal). Não deve ser confundida com molaridade, que é a relação entre o número de mols do soluto e o volume total da solução, geralmente expressa em mols por litro (mol/L).
[1]== Exemplo de cálculo == Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,25g de NaNO3 em 2000g de água.Qual será a molalidade da solução?
Reunindo os dados, e chamando de a massa do soluto e a massa molar do soluto, temos que:
;
A massa molar do NaNO3 é soma das massas molares dos elementos, ou seja:
A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto:
Aplicando a fórmula da molalidade, temos:
- ↑ subjectividade do usuário