Fator de correção de van 't Hoff: diferenças entre revisões
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isso é para você aprender que não se deve copiar nada da web.Caro professor, digo que esse infeliz,copiou dess site mesmo sem o sr não tendo liberado. |
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[[Categoria:Físico-química]] |
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Revisão das 15h32min de 2 de agosto de 2012
Fator de correção de Van't Hoff, também chamado de coeficiente de Van't Hoff ou fator de Van't Hoff, é uma expressão multiplicadora da quantidade de partículas que serão ionizadas ou dissociadas em solução, geralmente utilizada para simplificar a tabela de equilíbrio químico.
Sem a formula, é só verificar se o composto ioniza ou dissocia e conforme for veja em quantos mol finais resultará, por exemplo:
H2O ( ao nível do mar ) = 100oC 1 NaCl -----> 104oC = 1 Na+ + 1 Cl - 1 mol = 1 mol + 1mol i = 2
É equacionado pela expressão:
Sendo:
- i = fator de correção de Van't Hoff
- α = grau de ionização
- q = número total de íons liberados na ionização de um composto
obs.: "q" em acidos será o (n°H + 1); de bases será (n°OH + 1); de Sais (n°cations + n°ânions)
Para entender a aplicação do coeficiente de Van't Hoff, tomemos o exemplo a seguir:
- Al2(SO4)3(aq) → 2 Al3+(aq) + 3 SO42-(aq)
Supondo um α = 85% e 3 mols de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) inicialmente, haverá na solução final:
- i = 1 + 0,85 (5 - 1) = 1 + 0,85 × 4 = 1 + 3,4 ∴ i = 4,4
- n(total) = n(inicial de partículas) × i = 3 mols × 4,4
- n(total) = 13,2 mols de partículas
Supondo um α = 100% e 1 mol de NaCl inicialmente, havera na solução final:
- i = 1 + 1 (2 - 1) = 1 + 1 × 1 = 1 + 1 ∴ i = 2
- n(total) = n(inicial de partículas) × i = 1 mol × 2
- n(total) = 2 mols de partículas
isso é para você aprender que não se deve copiar nada da web.Caro professor, digo que esse infeliz,copiou dess site mesmo sem o sr não tendo liberado.