Princípio de Le Châtelier

"Se for imposta uma alteração, de concentrações ou de temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeito."

Fatores que interferem no estado de equilíbrio de uma reação química

Existem alguns fatores que irão deslocar o equilíbrio da reação para o lado dos reagentes ou produtos.

Concentração

O aumento do valor da concentração de um componente do sistema, é seguida do consumo desse componente, até se atingir um novo estado de equilíbrio. Já a diminuição do valor da concentração de um componente do sistema é seguida do consumo dos componentes do lado oposto do mesmo até se atingir um novo estado de equilíbrio.

Quando há um aumento da concentração de um ou mais reagentes, o sistema evolui no sentido directo de forma a diminuir a sua concentração. O mesmo acontece com o aumento da concentração dos produtos.

Por outro lado, quando há uma diminuição da concentração de um ou mais reagentes, o sistema volta ao estado de equilíbrio, deslocando-se a reação no sentido inverso, diminuindo a concentração dos produtos e aumentando a dos reagentes para que se atinja novamente o estado de equilíbrio. O mesmo acontece no caso inverso.

Temperatura

O aumento da temperatura favorece a reacção endotérmica em que há absorção de calor, deslocando-se assim para o lado dos reagentes. O contrário é visto quando se dimunui a temperatura, deslocando a reação para o sentido exotérmico.

Pressão

A diminuição de volume de um gás, com consequente aumento do número de partículas por unidade de volume (e, assim, aumento da pressão do sistema pois pressão e volume são inversamente proporcionais), é seguida da deslocação da reacção no sentido em que diminui o número de partículas, ou seja, sentido do menor número de moles, tendendo a diminuir a pressão do sistema. O contrário é visto quando se aumenta a pressão e, logo, diminuindo o volume do gás.

Por outro lado, é de notar que a diminuição do número de moles de gases como consequência de uma diminuição de volume pode corresponder a uma tentativa do sistema diminuir a sua pressão, para que a concentração dos compostos aumente, havendo mais produtividade no decorrer da reacção química.

A Ação dos Catalisadores

O catalisador apenas acelera a velocidade a que decorre a reacção química, não afectando o equilíbrio químico, rendimento ou constante de equilíbrio. Um catalisador pode assim ser útil numa reacção química, afectada pelos factores anteriormente mencionados, pois permite que o equilíbrio seja atingido mais rapidamente, e que o rendimento seja o mesmo mas num menor espaço de tempo aumentando assim a produtividade da reação.ele nao influencia cusao.