Mostrar código-fonte de Rádio (elemento químico)

{{Não confundir|rádio (telecomunicações)}}
{{Mais notas|data=janeiro de 2021}}
{{Elemento/Rádio}}
O '''rádio''' (do latim científico ''radium'', irradiar)<ref>"rádio<sup>2</sup>", in Dicionário Priberam da Língua Portuguesa [em linha], 2008-2013, http://www.priberam.pt/dlpo/rádio [consultado em 06-11-2015].</ref> é um [[elemento químico]] de [[símbolo químico|símbolo]] '''Ra''', [[número atômico]] 88 (88 [[próton]]s e 88 [[elétron]]s) com [[massa atómica]] [226] [[unidade de massa atómica|u]], pertencente a família dos [[metal alcalino-terroso|metais alcalino-terrosos]], [[grupo da tabela periódica|grupo 2 ou IIA]] da [[tabela periódica|classificação periódica dos elementos]]. À temperatura ambiente, o rádio encontra-se no [[Sólido|estado sólido]].
É um [[metal]] altamente [[radioatividade|radioativo]] encontrado em [[mineral|minerais]] de [[urânio]] como na [[pechblenda]]. As suas aplicações são derivadas do seu caráter radioativo. Foi usado em [[medicina]], porém substituído por [[radioisótopo]]s mais eficientes. Foi descoberto por [[Marie Curie]] e seu marido [[Pierre Curie|Pierre]] em [[1898]] na pechblenda/uranita.

== Características principais ==
É o mais pesado dos [[metal alcalino-terroso|metais alcalino-terrosos]], é intensamente [[radioatividade|radioativo]] e assemelha-se quimicamente ao [[bário]]. Este metal é encontrado combinado em quantidades mínimas no [[minério]] de urânio [[pechblenda]], e em vários outros [[mineral|minerais]] de [[urânio]]. É um emissor de [[partícula alfa|partículas alfa]], [[partícula beta|partículas beta]] e [[radiação gama]]. O rádio misturado com [[Berílio]] produz [[nêutron]]s.

Quando recentemente obtido, o metal puro do rádio é branco brilhante, escurecendo quando exposto ao [[ar]] (provavelmente devido a formação de [[nitreto]]). O rádio é [[luminescência|luminescente]] (produzindo uma coloração azul fraca), [[reacção química|Reage]] com a [[água]] para formar hidróxido de rádio, Ra(OH)<sub>2</sub>, e é um pouco mais volátil que o bário.

== Aplicações ==
Algumas das propriedades do rádio são derivadas de suas características [[radioatividade|radioativas]]. A descoberta de [[radioisótopo]]s mais recentes como, por exemplo, o [[cobalto]]-60 e o [[césio]]-137, por serem mais eficazes e/ou mais seguros de serem manuseados e aplicados, substituíram o rádio.
* Foi usado como tinta luminescente em mostradores de relógios e instrumentos de medidas. Este uso foi interrompido na [[1930|década de 30]] devido a morte de dezenas de usuários de relógios com esta tinta. Posteriormente, os efeitos adversos da radioatividade passaram a serem conhecidos e popularizados. Objetos pintados com esta pintura ainda podem ser perigosos, e devem ser manuseados com cuidado;
* Quando misturado com o [[berílio]] é uma fonte de [[nêutron]]s para a física experimental e análise de materiais;
* O rádio (geralmente na forma de [[cloreto]] de rádio) é usado em [[medicina]] para produzir o gás [[radônio]], usado para o tratamento do [[Cancro (tumor)|câncer]];
* Uma unidade da [[radioatividade]], [[curie]], se baseia na radioatividade do rádio-226;
* Hoje a grande maioria das pessoas que tem câncer necessitam do medicamento à base desse metal.

== História ==
O rádio foi descoberto por [[Marie Curie]] e seu marido [[Pierre Curie|Pierre]] em [[1898]] na [[pechblenda]]/uranita proveniente do norte da [[Boêmia]]. Os Curies, removendo o [[urânio]] da pechblenda encontraram um material residual que ainda emitia certa energia, a qual denominariam energia [[radioatividade|radioativa]]. Isolaram da mistura, composta principalmente de [[bário]], um material de chama cor vermelha brilhante e [[Espectro (física)|linhas espectrais]] nunca visto antes, que concluíram ser um novo elemento. Em [[1902]], o rádio foi isolado na forma pura pelo casal Curie e [[Andre Debierne]] por [[eletrólise]] de uma solução de [[cloreto]] de rádio, usando um [[catodo]] de [[mercúrio (elemento químico)|mercúrio]] e [[anodo]] de [[platina]]-[[irídio]], numa atmosfera de gás [[hidrogênio]].

Os [[produto de decaimento|produtos da deterioração]] do rádio eram conhecidos como rádio A, B, C, etc. Estes agora são conhecidos como [[isótopo]]s de outros elementos: emanação rádio ([[radônio]]-222), rádio A ([[polônio]]-218), radio B ([[chumbo]]-214), radio C ([[bismuto]]-214), rádio C<sub>1</sub> (polônio-214), rádio C<sub>2</sub> ([[tálio]]-210), rádio D (chumbo-210), rádio E (bismuto-210) e rádio F (polônio 210).

O rádio tem 25 diferentes isótopos, 4 dos quais são encontrados na natureza, sendo o Ra-226 o mais comum e o mais estável. O Ra-223, Ra-224, Ra-226 e o Ra-228 são todos gerados a partir da deterioração de urânio ou [[tório]]. O Ra-226 é um produto do decaimento do U-238, e é o isótopo do rádio de mais longa vida, com uma [[meia-vida]] de 1602 anos. Em seguida, o de mais longa meia-vida é o Ra-228, um produto do Th-232, com uma meia-vida 6,7 anos.

== Compostos ==
* [[Fluoreto]]: [[Fluoreto de rádio(II)]]
* [[Cloreto]]: [[Cloreto de rádio(II)]]
* [[Brometo]]: [[Brometo de rádio(II)]]
* [[Iodeto]]: [[Iodeto de rádio(II)]]
* [[Hidróxido]]: [[Hidróxido de rádio(II)]]

== Radioatividade ==
O rádio é um milhão de vezes mais radiativo do que a mesma massa de urânio. A sua deterioração ocorre em pelo menos sete estágios; os produtos sucessivos obtidos foram estudados e denominados “emanações do rádio” ou “exrádio”, que são o [[radônio]], rádio A ([[polônio]]), rádio B ([[chumbo]]), rádio C ([[bismuto]]), etc. (o radônio é um [[gás]] pesado e os demais [[sólido]]s). Estes produtos são radioativos, cada um com [[massa atómica]] um pouco mais baixa que a de seu predecessor.

O rádio perde aproximadamente 1% da sua atividade em 25 anos, sendo transformado em elementos com massa atômica mais baixa, sendo o chumbo o produto final da desintegração.

A unidade [[Sistema Internacional de Unidades|SI]] que mede a atividade de uma fonte radioativa é o [[becquerel]] (Bq), que corresponde a uma desintegração por segundo A unidade de atividade [[curie]] é definida como sendo a taxa de desintegração de 1 grama de rádio—226 (3,7 · 10<sup>10</sup> desintegrações por segundo, ou 37 GBq).

== Precauções ==
O rádio é extremamente radioativo e o seu produto de decaimento natural (gás [[radônio]]) é, também, radioativo. O rádio pode causar grandes danos aos [[osso]]s substituindo o [[cálcio]]. A inalação, ingestão ou exposição ao rádio pode causar [[Cancro (tumor)|câncer]] ou outros distúrbios orgânicos. O rádio quando armazenado deve ser ventilado para prevenir a acumulação de radônio.

A energia emitida da deterioração do rádio [[íon|ioniza]] gases, afeta filmes fotográficos, causa ulcerações na [[pele]] e pode levar até a morte.

{{Referências}}

== Bibliografia ==
* ''A Guide to the Elements - Revised Edition'', Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998) ISBN 0-19-508083-1

== Ligações externas ==
* {{Link|en|2=https://www.webelements.com/radium/ |3=WebElements.com - Radium |4=( também usado como referência )}}
* {{Link|en|2=https://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ra.html |3=EnvironmentalChemistry.com - Radium |4=( também usado como referência )}}
* {{Link||url=https://www.tabelaperiodica.org/radio/|título=Rádio - vídeos e imagens}}
* {{Link|en|2=https://periodic.lanl.gov/88.shtml |3=Los Alamos National Laboratory - Radium}}
* {{Link|en|2=https://archive.nytimes.com/www.nytimes.com/library/national/science/100698sci-radium.html |3=A Glow in the Dark, and a Lesson in Scientific Peril}}
* {{Link|en|2=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S030573721830080X?via%3Dihub |3=Targeted alpha therapy using Radium-223: From physics to biological effects.Cancer Treat Rev. 2018 Jul;68:47-54}}

{{Tabela Periódica Compacta}}

{{Portal3|Química}}

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