Mostrar código-fonte de Samário

{{Sem notas|data=janeiro de 2021}}
{{Elemento/Samário}}
O '''samário''' é um [[tabela periódica|elemento químico]] de símbolo '''Sm''' e de [[número atómico]] igual a 62 (62 [[protão|protões]] e 62 [[Elétron|electrões]]), com [[massa atómica]] 150,36 [[Unidade de massa atómica|u]]. À temperatura ambiente, o samário encontra-se no [[Sólido|estado sólido]]. Faz parte do grupo das [[terras raras]]. É utilizado em lâmpadas de [[eletrodo]]s de [[carbono]] na [[cinema|indústria cinematográfica]]. Foi descoberto pelo francês [[Lecoq de Boisbaudran]] em [[1879]].

== Características principais ==
O samário é um [[metal]] [[terra rara]] , com brilho prateado brilhante, razoavelmente estável no [[atmosfera|ar]]. Inflama-se no ar a temperatura de 150 [[grau Celsius|°C]]. Existem três [[estrutura cristalina|estruturas cristalinas]] para o metal, ocorrendo as transformações nas temperaturas de 734 e 922&nbsp;°C, respectivamente.

== Aplicações ==
Alguns usos do samário:

* Em lâmpadas de [[eletrodo]]s de [[carbono]] na [[cinema|indústria cinematográfica]] utilizadas em iluminação de cenários e projetores de filmes, junto com outras terras raras..
* Para [[dopante (química)|dopar]] cristais de CaF<sub>2</sub> para uso em [[maser]]s ou [[laser]]s.
* Como absorvente de [[nêutron]]s em [[reator nuclear|reatores nucleares]].
* Em [[liga metálica|ligas]] para a produção de fones de ouvido.
* [[Liga metálica|Liga]] de samário-[[cobalto]] , SmCo<sub>5</sub> é usado para a produção de [[imã]]s permanentes com resistência à desmagnetização elevada, maior do que qualquer outro material magnético.
* O óxido de samário é usado em [[vidro]]s ópticos para absorção de [[radiação infravermelha]]. Utilizados em óculos de sol..
* [[Sal|Sais]] de samário são usados em cintiladores fotossensíveis na região do infravermelho e vermelho.
* O [[óxido]] de samário é usado como [[catalisador]] para a desidratação e desidrogenação do [[etanol]].
* O [[titanato]] é usado para estabilizar o desempenho de [[condensador eléctrico|condensadores elétricos]].
* Catalisador na desidrogenação e desidratação do [[etanol]] em sínteses orgânicas, o isótopo radioativo 153Sm, utilizado juntamente com [[cálcio]] e [[fósforo]] na medicina para o tratamento de dores ósseas em pacientes com [[câncer]] e em sensores de absorção de espectroscopia no infra vermelho;

== História ==
O samário foi descoberto pela primeira vez em [[1879]], por [[espectroscopia]], pelo [[químico]] [[Suíça|suíço]] [[Jean Charles Galissard de Marignac]] a partir do [[didímio]], sendo isolado em [[Paris]], no ano de 1879, pelo químico [[França|francês]] [[Paul Émile Lecoq de Boisbaudran]] a partir do [[mineral]] [[samarskita]] ((Y,Ce,U,Fe)<sub>3</sub>(Nb,Ta,Ti)<sub>5</sub>O<sub>16</sub>). Tal como ocorrera com o mineral, o nome do elemento homenageia o coronel engenheiro de minas [[Rússia|russo]] [[Vasili Samarsky-Bykhovets]].

== Papel biológico ==
O samário não tem nenhum papel biológico conhecido, porém parece estimular o [[metabolismo]].

== Ocorrência ==
O samário nunca é encontrado na forma livre na natureza, porém, como os demais elementos terras raras , é encontrado em diversos minerais incluindo a [[monazita]], [[bastnasita]] e [[samarskita]] . A monazita (onde ocorre na extensão de 2,8%) e a bastnasita são usados como fontes comerciais. O [[metal Misch]] , que contém até 1% de samário, tem sido usado por muito tempo como fonte de samário, porém era difícil separá-lo dos demais elementos terras raras. Recentemente, o metal passou a ser obtido na forma pura, através do uso de processos de [[troca iônica]], técnicas de extração por [[solvente]] , e por deposição eletroquímica utilizando uma solução de [[citrato]] de [[lítio]] com [[eletrodo]]s de [[mercúrio (elemento químico)|mercúrio]].

O metal é preparado frequentemente pela [[eletrólise]] de uma mistura fundida de [[cloreto]] de samário III com [[cloreto de sódio]] ou cloreto de [[cálcio]]<sup>[1]</sup>. O samário também pode ser obtido [[redução|reduzindo]] seu [[óxido]] com [[lantânio]].

== Compostos ==
Os compostos de samário incluem:

* [[Fluoreto]]s: [[fluoreto de samárioII|SmF<sub>2</sub>]] e [[fluoreto de samário III|SmF<sub>3</sub>]]
* [[Cloreto]]s: [[cloreto de samário II|SmCl<sub>2</sub>]] e [[cloreto de samário III|SmCl<sub>3</sub>]]
* [[Brometo]]s: [[brometo de samário II|SmBr<sub>2</sub>]] e [[brometo de samário III|SmBr<sub>3</sub>]]
* [[Iodeto]]s: [[Iodeto de samário II|SmI<sub>2</sub>]] e [[iodeto de samário III|SmI<sub>3</sub>]]
* [[Óxido]]s: [[óxido de samário III|Sm<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]
* [[Sulfeto]]s: [[sulfeto de samário III|Sm<sub>2</sub>S<sub>3</sub>]]
* [[Seleneto]]s: [[seleneto de samário III|Sm<sub>2</sub>Se<sub>3</sub>]]
* [[Telureto]]s: [[telureto de samário III|Sm<sub>2</sub>Te<sub>3</sub>]]

== Isótopos ==
O samário natural é composto por 4 [[isótopo]]s estáveis , <sup>144</sup>Sm, <sup>150</sup>Sm, <sup>152</sup>Sm e <sup>154</sup>Sm, e 3 [[radioisótopo]]s , <sup>147</sup>Sm, <sup>148</sup>Sm e <sup>149</sup>Sm, sendo o <sup>152</sup>Sm o mais abundante ( [[abundância natural]] de 26,75% ).

32 radioisótopos tem sido caracterizados, sendo os mais estáveis o 148-Sm com uma [[meia-vida]] de 7 · 10<sup>15</sup> anos , o <sup>149</sup>Sm com uma meia-vida de 2 · 10<sup>15</sup> anos e o <sup>147</sup>Sm com uma meia-vida de 1,06 · 10<sup>11</sup> anos. Todos os demais isótopos [[radioatividade|radioisótopos]] apresentam meias-vidas abaixo de 1,04 · 10<sup>8</sup> anos, e a maioria destes com meias-vidas abaixo de 48 segundos. Este elemento apresenta 5 [[metaestável|metaestáveis]] , sendo os mais estáveis: <sup>141m</sup>Sm ( t<sub>½</sub> 22,6 minutos ), <sup>143m1</sup>Sm ( t<sub>½</sub> 66 segundos ) e <sup>139m</sup>Sm ( t<sub>½</sub> 10,7 segundos ).

O primeiro [[modo de decaimento]] antes do isótopo estável mais abundante, <sup>152</sup>Sm, é a [[captura eletrônica]], e o primeiro modo após este é a [[emissão beta|emissão beta menos]]. Os primeiros [[produto de decaimento|produtos de decaimento]] antes do <sup>152</sup>Sm são os isótopos do elemento Pm ( [[promécio]] ) , e os produtos após são os isótopos do elemento Eu ( [[európio]] ).

== Precauções ==
Como os demais [[lantanídio]]s, o samário é de baixa a moderada [[toxicidade]], embora a sua toxicidade não tenha sido ainda investigada em detalhes..

== Referências ==
* {{Link|en|2=https://periodic.lanl.gov/62.shtml |3=Los Alamos National Laboratory – Samarium}}
# N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, Oxford, UK, 1984.

== Ligações externas ==
* {{Link|en|2=https://www.webelements.com/samarium/ |3=WebElements.com – Samarium}}
* {{Link|en|2=https://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Sm.html |3=EnvironmentalChemistry.com – Samarium}}
* {{Link|en|2=https://education.jlab.org/itselemental/ele062.html |3=It's Elemental – Samarium}}
*{{Link|idioma=pt-br|url=https://www.tabelaperiodica.org/samario/|título=Samário - vídeos e imagens}}

{{Tabela Periódica Compacta}}

{{Portal3|Química}}

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