Mostrar código-fonte de Sódio

{{Info/Elemento
 | nome                         = Sódio
 | símbolo                      = Na
 | número                       = 11
 | precedente                   = [[Néon]]
 | seguinte                     = [[Magnésio]]
 | acima                        = [[Lítio|Li]]
 | abaixo                       = [[Potássio|K]]
 | série_química                = [[metal alcalino|metais alcalinos]]
 | grupo                        = [[Metal alcalino|1 (IA)]]
 | período                      = 3
 | bloco                        = s<ref>{{Citar web|url=http://www.rsc.org/periodic-table/element/11/sodium|titulo=Sodium - Element information, properties and uses {{!}} Periodic Table|data=|acessodata=2018-05-23|obra=Royal Society of Chemistry|publicado=|ultimo=|primeiro=|lingua=en}}</ref>
 | massa_volúmica               = 968
 | dureza                       = 0,5
 | cor                          = branco-prateado; metálico
 | imagem 1                     = Na_(Sodium).jpg
 | imagem 2                     = Sodium Spectra.jpg
 | imagem 2 coment              = Linhas espectrais do sódio
 | CAS                          =
 | EINECS                       =
 | massa_atómica                = 22,98976928(2)
 | raio_atómico                 = 186
 | raio_de_covalência           = 154
 | raio_de_van_der_waals        = 227
 | configuração_electrónica     = <nowiki>[</nowiki>[[Néon|Ne]]<nowiki>]</nowiki> 3s<sup>1</sup>
 | electrões_por_nível          = 2, 8, 1 <small>([[:Imagem:Electron shell 011 Sodium.svg|ver imagem]])</small>
 | óxido                        =
 | estados_oxidação              = +1 (base forte)
 | estrutura_cristalina         = cúbico de corpo centrado
 | estado                       = [[sólido]]
 | T_fusão                      = 370,95
 | T_vaporização                = 1156
 | E_fusão                      = 2,598
 | E_vaporização                = 96,96
 | volume_molar                 =
 | electronegatividade          = 0,93
 | pressão_vapor                = 1 [[Pascal (unidade)|Pa]] a 554 [[Kelvin|K]]
 | velocidade                   = 3 200
 | classe_magnética             = [[paramagnetismo|paramagnético]]
 | susceptibilidade_magnética   = 8,5x10<sup>-6</sup>
 | capacidade_calórica          = 1 230
 | cond_eléctrica               =
 | cond_térmica                 = 141
 | bgcolor                      = {{Elemento/Cor metais alcalinos}}
 | potencial_ionização1         = 495,8
 | potencial_ionização2         = 4 562
 | potencial_ionização3         = 6 910
 | isótopo1_hardons             = 22
 | isótopo1_abundância          = [[Radioisótopo sintético|sintético]]
 | isótopo1_semi_vida           = 2,602 [[ano|a]]
 | isótopo1_decaimento          = [[Captura eletrônica|ε]]
 | isótopo1_energia             = 2,842
 | isótopo1_produto             = <sup>22</sup>Ne
 | isótopo2_hardons             = 23
 | isótopo2_abundância          = 100%
 | isótopo2_neutrões            = 12
|Massa volumica=968	kg/m3|Distribuição electrónica=2-8-1}}
O '''sódio''' é um [[elemento químico]] de [[Símbolo químico|símbolo]] '''Na''' (''Natrium'' em [[latim]]), de [[número atômico]] 11 (11 [[próton]]s e 11 [[elétron]]s), [[massa atômica]] 23 [[unidade de massa atómica|u]] (nº de protões + nº de neutrões). É um [[metal alcalino]], [[sólido]] na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em [[1807]] por ''Sir'' [[Humphry Davy]] por meio da [[eletrólise]] da [[Hidróxido de sódio|soda cáustica]] fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e oxigênio apenas). O '''sódio metálico''' emprega-se em [[síntese orgânica]] como agente [[oxidação|redutor]]. É também componente do [[cloreto de sódio]] (''NaCl'') necessário para a vida. É um [[elemento químico essencial]].

== Principais características ==
[[Imagem:FlammenfärbungNa.png|esquerda|thumb|90px|Sais de sódio quando expostos ao fogo emitem luz amarela]]
É muito abundante na natureza, encontrado no sal marinho e no [[mineral]] [[halita]]. No teste de chama arde na cor amarela. Na sua forma metálica é muito [[reatividade|reativo]], se [[oxidação|oxida]] com o ar, reage violentamente com a [[água]]<ref>{{Citar periódico|ultimo=Clark|primeiro=Jim|data=2013-10-03|titulo=Reactions of Group 1 Elements with Water|url=https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Elements_Organized_by_Block/1_s-Block_Elements/Group__1:_The_Alkali_Metals/2Reactions_of_the_Group_1_Elements/Reactions_of_Group_1_Elements_with_Water|jornal=Chemistry LibreTexts|lingua=en-US|acessodata=2018-05-23}}</ref> e é muito corrosivo quando entra em contato com a [[pele]].

Não é encontrado livre na natureza, pois decompõe a água produzindo um [[base (química)|hidróxido]] com desprendimento de [[hidrogênio]].

== História ==
O cátion sódio (do [[Língua italiana|italiano]] ''soda'' = sem sabor) é conhecido em diversos [[composto químico|compostos]]. Foi isolado em [[1807]] por ''Sir'' [[Humphry Davy]] através da [[eletrólise]] da [[Hidróxido de sódio|soda cáustica]]. Na Europa medieval era empregado como remédio para as [[enxaqueca]]s um composto de sódio denominado ''sodanum''. O símbolo do sódio (Na), provém de natron (ou ''natrium'', do grego ''nítron'') nome que recebia antigamente o carbonato de sódio.

== Aplicações ==
O sódio metálico emprega-se em [[síntese orgânica]] como agente [[oxidação|redutor]], também é essencial para o corpo humano, o sódio é responsável pelos movimentos e ligamentos dos músculos.

* Em [[liga metálica|ligas]] antiatrito com o [[chumbo]] para a produção de balas (projéteis). Com o chumbo também é usado para a produção de [[aditivo]]s antidetonantes para as [[gasolina]]s;
* Na fabricação de [[detergente]]s combinando-o com [[ácidos graxos]];
* Na purificação de [[Metal|metais]] fundidos;
* A liga NaK é empregada como transferente de [[calor]]. O sódio também é usado como refrigerante;
* É empregado na fabricação de [[célula fotoeléctrica|células fotoelétricas]];
* Na [[iluminação pública]], através das lâmpadas de vapor de sódio;
* Na produção de diversos reagentes químicos, como o peróxido de sódio e o cianeto de sódio;
* Na indústria de borracha sintética;
* Na obtenção de titânio e zircônio a partir dos seus cloretos ou óxidos.<ref>{{citar web|nome=Eduardo|sobrenome=Motta Alves Peixoto|título=SÓDIO| |url=http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc10/elemento.pdf|acessodata=5 de maio de 2014}}</ref>

== Papel biológico ==
=== Manutenção do potencial elétrico da membrana celular ===
Os [[cátion]]s de sódio são importantes para a correta função dos [[neurônio]]s e de diversas outras células animais. O sódio é o principal cátion do líquido extracelular (líquido corporal que está fora das células), onde está numa concentração muito maior do que no compartimento intracelular. Essa diferença de concentração se deve principalmente à existência da [[bomba de sódio e potássio]], e são esses dois eletrólitos os maiores responsáveis pelo [[potencial de ação]] celular em animais.

== Abundância e obtenção ==
[[Imagem:Piles of Salt Salar de Uyuni Bolivia Luca Galuzzi 2006 a.jpg|esquerda|200px|thumb|Depósitos de NaCl]]
O sódio é relativamente abundante nas estrelas, detectando-se sua presença através da [[espectro|linha]] D do espectro solar, situada aproximadamente no amarelo. A crosta terrestre contém aproximadamente 2,6% de sódio, sendo o quarto elemento mais abundante e o mais comum entre os [[metal alcalino|metais alcalinos]].

Atualmente é obtido pela [[eletrólise]] ígnea do [[cloreto de sódio]] fundido a 808 graus célsius, procedimento mais econômico que os usados anteriormente. É um metal barato.

O composto mais abundante de sódio é o cloreto de sódio, o sal comum de cozinha. Também se encontra presente em diversos minerais como [[anfíbola]]s, [[trona]], [[halita]], [[zeólito]]s e outros.

== Compostos ==
Os compostos de sódio de maior importância industrial e comercial são:
* [[Carboneto de sódio]] - carboneto metálico (Na<sub>2</sub>[[Carbono|C]]<sub>2</sub>);
* [[Cloreto de sódio]]- sal comum (Na[[Cloro|Cl]]);
* [[Carbonato de sódio]] (Na<sub>2</sub>[[Carbono|C]][[Oxigênio|O]]<sub>3</sub>);
* [[Bicarbonato de sódio]] (Na[[Hidrógeno|H]]CO<sub>3</sub>);
* [[Hidróxido de sódio]] - soda cáustica (NaOH);
* [[Nitrato de sódio]] - salitre de Chile (Na[[Nitrogênio|N]]O<sub>3</sub>);
* [[Sulfato de sódio]] - Chamado de sal de Glauber quando deca-hidratado (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.10H<sub>2</sub>0);
* [[Tiossulfato de sódio]] penta-hidratado (Na<sub>2</sub>[[enxofre|S]]<sub>2</sub>O<sub>3</sub> . 5H<sub>2</sub>O);
* [[Bórax]] (Na<sub>2</sub>[[boro|B]]<sub>4</sub>O<sub>7</sub> · 10H<sub>2</sub>O).

== Isótopos ==
Há treze [[isótopo]]s do elemento sódio conhecidos. O único estável é o <sup>23</sup>Na. O sódio possui dois isótopos radioativos cosmogênicos: <sup>22</sup>Na e <sup>24</sup>Na. O primeiro com [[vida média|períodos de semidesintegração]] de 2605 anos e o segundo de aproximadamente 20 horas.

== Precauções ==
Na forma metálica o sódio é '''[[explosivo|<font color=red>explosivo</font>]]''', e em contato com água é '''[[veneno|<font color=red>venenoso</font>]]''' quando combinado com muitos outros elementos. O metal deve ser sempre manipulado com muito cuidado e, armazenado em atmosfera ou fluidos inertes (normalmente se usam os [[hidrocarboneto]]s desidratados, como o [[querosene]]) evitando o contato com a água e outras substâncias com os quais o sódio reage.

O uso de [[óculos de proteção]] é sempre necessário, pois seus estilhaços, se houver, podem reagir violentamente com o [[fluido lacrimal]].

Em caso de contato com a pele, jamais deve lavar-se com água mas sim com [[etanol|álcool]], até a completa remoção do metal e posteriormente, tratar como uma queimadura por álcali [[cáustico]], como o [[hidróxido de sódio]].

Sua eliminação é sempre feita em álcool etílico, com o qual reage lentamente, formando [[alcoolato]] que posteriormente pode ser eliminado com água em uma reação muito menos enérgica.

{{Referências}}

== Ligações externas ==
* {{Link|url = http://cienciaesaude.uol.com.br/ultnot/2009/05/13/ult4477u1614.jhtm|título = Brasileiro consome 2,5 vezes mais sódio que o recomendado pela OMS|idioma = pt}}
*{{Link|idioma=pt-br|url=https://www.tabelaperiodica.org/sodio/|título=Sódio - Vídeos e imagens}}
* {{Link|idioma = en|url = https://www.webelements.com/sodium/|título = WebElements.com - Sodium}}
* {{Link|idioma = en|url = https://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Na.html|título = EnvironmentalChemistry.com - Sodium}}
* {{Link|idioma = en|url = https://education.jlab.org/itselemental/ele011.html|título = It´s Elemental - Sodium}}
{{Commons|Sodium}}{{Tabela Periódica Compacta}}
{{authority control}}
{{DEFAULTSORT:Sodio}}
[[Categoria:Sódio| ]]