Mostrar código-fonte de Tetracloreto de silício

{{chembox new
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| ImageFileL1 = Silicon tetrachloride.svg|right
| ImageFileR1 = Silicon-tetrachloride-3D-vdW.png
| ImageSizeL1 = 150px
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| IUPACName =  Cloreto de silício (IV)
| OtherNames = Tetracloreto de silício <Br> Tetraclorossilano
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 23201
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Cl4Si/c1-5(2,3)4
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| StdInChIKey = FDNAPBUWERUEDA-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 10026-04-7
|    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   EINECS = 233-054-0
|   PubChem = 24816
|   SMILES = [Si](Cl)(Cl)(Cl)Cl
|   InChI = 1/Cl4Si/c1-5(2,3)4
|   RTECS = VW0525000
|   UNNumber = 1818
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = SiCl<sub>4</sub>
|   MolarMass = 169.90|g/mol
|   Appearance = Líquido incolor
|   Density = 1.483 g/cm<sup>3</sup>
|   MeltingPt = -68.74°C
|   BoilingPt = 57.65°C
|   Solubility = Se decompõe
|   SolubleOther = Solúvel em [[benzeno]], [[tolueno]], [[clorofórmio]], [[éter]]
|   VaporPressure = 25.9 kPa a 20°C
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   CrystalStruct = [[Tetraedro|Tetraédrica]]
|   Coordination = 4
|   MolShape = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://www.physchem.ox.ac.uk/MSDS/SI/silicon_tetrachloride.html MSDS at Oxford University]
|   EUClass = Irritante ('''Xi''')
|   EUIndex = 014-002-00-4
|   RPhrases = {{R14}}, {{R36/37/38}}
|   SPhrases = {{S2}}, {{S7/8}}, {{S26}}
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 2
| NFPA-O = W
|   FlashPt = -18<!--!?-->°C<!--Devem ter confundido ponto de fulgor com fumegação. Mestre Oda -->
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherFunctn = [[Clorossilano]]<br/>[[Diclorossilano]]<br/>[[Triclorossilano]]
|    Function = Clorosilanos
|   OtherAnions = [[Tetrafluoreto de silício]]<br/>[[Tetrabrometo de silício]]<br/>[[Tetraiodeto de silício]]
|   OtherCations = [[Tetracloreto de carbono]]<br/>[[Tetracloreto de germânio]]<br/>[[Cloreto de estanho (IV)]]<br/>[[Tetracloreto de titânio]]
  }}}}

'''Tetracloreto de silício''' é um [[composto inorgânico]] de [[fórmula]] SiCl<sub>4</sub>. é um líquido incolor e [[Volatilidade (química)|volátil]] que fumega ao ar. É usado na produção de silício de alta pureza e sílica para aplicações comerciais.

==Preparação==
Tetracloreto de silício pode ser preparada a partir de vários compostos de silício, tais como ferro-silício, carbeto de silício, ou misturas de [[dióxido de silício]] e [[carbono]]. O método do ferro-silício é o mais comum.<ref name=Ullmann>Walter Simmler "Silicon Compounds, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a24_001}}</ref>

Em laboratório, SiCl<sub>4</sub> pode ser obtido tratando-se silício com [[cloro]]:
:Si  +  2 Cl<sub>2</sub> → SiCl<sub>4</sub>
Foi preparado primeiramente por [[Jöns Jakob Berzelius]] em 1823.

==Reações== 
===Hidrólise e reações relacionadas===
Como outros clorossilanos, tetracloreto de silício reage imediatamente com água:
:SiCl<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → SiO<sub>2</sub> + 4 HCl
Em contrapartida, [[tetracloreto de carbono]] não se hidrolisa facilmente. As diferenças nas taxas de hidrólise são atribuídas ao maior raio atômico do átomo de silício, o que permite o ataque ao silício. Nota-se a reação ao expor o líquido ao ar, o vapor produz névoa à medida que reage com a umidade para gerar um aerossol de [[ácido clorídrico]].<ref>Clugston & Flemming</ref>
Reage com [[metanol]] e [[etanol]] para dar origem a [[ortossilicato de tetrametila]] e [[ortossilicato de tetraetila]]:
:SiCl<sub>4</sub>  +  4 ROH   →  Si(OR)<sub>4</sub>  +  4 HCl

===Cloretos de poli-silício===
A altas temperaturas [[Série homóloga|homólogos]] do tetracloreto de silício podem ser preparados pela reação:
:Si + SiCl<sub>4</sub> → Si<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub>
De fato, a cloração do silício é acompanhada pela formação de Si<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub>. É possível separar da mistura uma série de compostos contendo mais de seis átomos de silício na cadeia por [[destilação fracionada]].

===Reações com outros nucleófilos===
Por sua reatividade, tetracloreto de silício é um [[eletrófilo]] clássico.<ref>Greenwood & Earnshaw2nd</ref>  Forma uma variedade de [[compostos organossilícicos]] por tratamento com [[reagentes de Grignard]] e [[compostos de organolítio]]:
:4 RLi  +  SiCl<sub>4</sub>   →   R<sub>4</sub>Si  +  4 LiCl
Redução por hidretos libera [[silano]].
==Usos==
Tetracloreto de silício é usado como intermediário na fabricação de [[silício]] de alta pureza,<ref name=Ullmann/> já que tem um ponto de ebulição conveniente para purificação por repetida [[destilação fracionada]]. É, então, reduzido a silício pelo hidrogênio (H<sub>2</sub>). Enormes quantidades de silício muito puro derivado do tetracloreto são usadas na indústria de [[semicondutor|semicondutores]], bem como na produção de [[célula fotovoltaica|células fotovoltaicas]]. Pode ainda ser hidrolisado a sílica de alta pureza ([[sílica fundida]]). Fibras ópticas são fabricadas a partir de tetracloreto de silício de alta pureza. Deve ser livre de hidrogênio e de impurezas como triclorossilano. Fibras ópticas são feitas usando processos como MCVD e OFD, nos quais o tetracloreto de silício é oxidado a sílica por oxigênio puro:
SiCl<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> → SiO<sub>2</sub> + 2 Cl<sub>2</sub>

==Segurança e questões ambientais==
Poluição gerada na produção de silício foi reportada na China associada com a demanda crescente por células fotovoltaicas, estimulada por programas de subsídio.<ref>http://www.washingtonpost.com/wp-dyn/content/article/2008/03/08/AR2008030802595.html</ref>

==Ver também==
*[[:en:Silicon tetrachloride (data page)]]

==Referências==
{{Reflist}}

[[Categoria:Compostos de silício]]
[[Categoria:Cloretos]]