Usuária:Beria/pensares/vd
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Evaporação dos líquidos puros[editar | editar código-fonte]
- Pressão máxima de vapor de um líquido puro
É claro que você já notou que uma poça d'água acaba evaporando depois de certo tempo. Por que essa evaporação ocorre se a água somente ferve ( ao nível do mar) a 100ºC? Porque, em qualquer temperatura, as moléculas, porém, têm velocidades maiores do que outras e, por isso, conseguem "escapar" do líquido, passando para a atmosfera. É assim, que se explica o fenômeno a evaporação da água da poça d'água. Do memso modo se explica por que a roupa molhada seca num varal.
Vamos imaginar agora uma experiência na qual o líquido é colocado em um recipiente fechado em que, inicilamente, existia vácuo. Notamos que: de início, o líquido evapora rapidamente; depois evapora cada ve mais devagar; e por fim, pára (ao menos aparentemente) de evaporar.
Assim como no caso da poça d'água, as partículas no recipiente também escapam do líquido e passam para a fase de vapor. Ocorre, porém, que o recipiente está fechado, e consequentemente as partículas não tem para onde fugir. Na fase gasosa, as partículas se movimentam em alta velocidade, chocam-se entre si e contra as paredes do recipiente e algumas retornam à fase líquida. a partir de um certo instante, o número de partículas que escapam se iguala ao número de partículas que retornam ao líquido, por unidade de tempo, então, a partir desse instante, tudo se passa como se a evaporação tivesse parado; na verdade, porém, continua ocorrendo evaporação e condensação, acontecendo apenas que a velocidade de evaporação do líquido se torna igual à velocidade de condensação de seus vapores
Nesse instante, dizemos que se estabeleceu um equilíbrio dinâmico entre o líquido e seus vapores. Dizemos, também, que os vapores do líquido chegaram ao estado de vapores saturados (ou vapores saturantes) e que foi alcançada a pressão (ou tensão) máxima de vapor do líquido, na temperatura da experiência.
Dessas observações, surge a definição:
Pressão ou (tensão) máxima de vapor de um líquido é a pressão exercida por seus vapores (vapores saturados) quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquido.
É bom lembrar também que quanto maior for a pressão máxima de vapor de um líquido maior será sua tendência a evaporar ou dizemos, ainda, que o líquido é mais volátil (maior volatilidade.
Referência[editar | editar código-fonte]
- Livro: Química, Ricardo Feltre,Físico-Química, volume 2, Editora Moderna, Livro não consumível.