Ácido fumárico: diferenças entre revisões
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Revisão das 18h46min de 8 de abril de 2009
O ácido fumárico é um ácido dicarboxílico , insaturado, de cadeia normal, que apresenta fórmula estrutural:
- * Fórmula molecular: C4H4O4
- * Massa molecular: 116 u
Nomenclatura
- Oficial: ácido butenodióico
- Usual: Ácido fumárico
Estrutura
- O ácido fumárico é o ácido butenodióico na forma E
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5c/%C3%81cido_butenidi%C3%B3ico_trans.png/220px-%C3%81cido_butenidi%C3%B3ico_trans.png)
- O ácido butenodióico na forma Z é denominado ácido maleico
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/17/%C3%81cido_butenidi%C3%B3ico_cis.png/220px-%C3%81cido_butenidi%C3%B3ico_cis.png)
Propriedades
- Apresenta isomeria geométrica E (antigamente conhecida como trans)
Físicas
- Sólido cristalino incolor.
- É mais estável que a forma cis - ácido maleico - apresentando, portanto, ponto de fusão e densidade maior.
- Faz ligações de hidrogênio intermoleculares, enquanto que o ácido malêico faz ligações de hidrogênio intramoleculares.
- A solubilidade do ácido fumárico é 0,63 g/100 mL de água, enquanto que o ácido malêico é 78 g/100 mL.
Químicas
O mecanismo da reacção de isomerização do ácido maleico é um mecanismo relativamente simples: a ligação dupla é uma ligação muito rígida, não permitindo, por isso, a rotação dos átomos de carbono da ligação dupla.
Ao adicionar ácido clorídrico (constante de ionização muito elevada), há uma grande quantidade de ions H+ livres que se podem ligar aos átomos de carbono do ácido maleico, ligação essa que se forma com recurso a um dos pares electrónicos da ligação dupla C=C, tornando-a uma ligação simples (formação de um aducto). Essa ligação é pouco rígida e permite a rotação dos átomos de carbono. Havendo a possibilidade de rotação, os pares ácidos da molécula tendem a afastar-se de maneira a diminuir as forças de repulsão electrónica, situando-se nos extremos opostos (isomeria trans). Ao dar-se a transição, a molécula liberta os átomos de H+, deslocando-se no sentido da formação do ácido fumárico, de maneira a tornar-se mais estável.
Assim, o ácido maleico é um isómero cis, sendo, tendencialmente, menos estável que o correspondente isómero trans, o ácido fumárico. Logo, e devido à menor estabilidade da molécula cis, o seu ponto de fusão é muito menor (cerca de metade) do que o do ácido fumárico: suas moléculas passam da fase sólida à fase líquida (maior desorganização das moléculas) a uma energia/temperatura inferior, devido às ligações que formam entre si serem mais fracas.
Biológicas
Apesar de diferirem apenas no arranjo espacial, os ácidos fumárico e maleico diferem enormemente em suas propriedades biológicas. O ácido fumárico faz parte dos processos de produção celular de energia, e é produzido pela pele humana durante a exposição à luz solar. O ácido maleico, por outro lado, é tóxico.
Aplicações e usos
- Produção de resinas sintéticas.
- Tratamento da psoríase aa