Mostrar código-fonte de Azida de sódio

{{mais notas|data=Novembro de 2011}}
{{Info/Química
|   Name = Azida de sódio
|   ImageFile = Sodium azide.svg
|   ImageName = Sodium azide
|   OtherNames = Trinitreto de sódio
| Section1 = {{Info/Química/Identifiers
|   CASNo = 26628-22-8
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = NaN<sub>3</sub>
|   MolarMass = 65.01 g/mol
|   Appearance = White solid.
|  Density = 1,85 g·cm<sup>-3</sup> (20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=|ZVG=5310|CAS=26628-22-8|Data=21 de janeiro de 2008}}</ref>
|  MeltingPt = 275 °C (decompõe-se)<ref name="GESTIS"/>
|  Solubility = bem solúvel (420 g·l<sup>-1</sup> a&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS"/>
|  SolubleOther = bem solúvel em [[amoníaco]] líquido, insolúvel em [[éter dietílico]]<ref name=roempp>{{citar periódico|editor=Thieme Chemistry|titulo=RÖMPP Online - Version 3.5|editora=Georg Thieme Verlag KG|local=Stuttgart|data=2009}}</ref>
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination =
|   CrystalStruct =
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/SO/sodium_azide.html External MSDS]
|   EUClass = Highly toxic ('''T+''')<br />Dangerous for<br />the environment ('''N''')
|   RPhrases = {{R21}}, {{R26}}, {{R28}},<br />{{R32}}, {{R50}}, {{R53}}
|   SPhrases = {{S1}}, {{S2}}, {{S28}}, {{S45}},<br /> {{S60}}, {{S61}}
|  LD50 = 27 mg·kg<sup>-1</sup> (rato, oral)<ref name="CARL_ROTH">{{Carl Roth|K305|Name=|data=14. Dezember 2010}}</ref>
|  TLV = 0,2 mg·m<sup>-3</sup><ref name="GESTIS"/>
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[Nitreto de sódio]]<br />[[Amida de sódio]]<br />[[Peróxido de sódio]]
|   OtherCations = [[Azida de potássio]]
|   OtherCpds = [[Cianeto de sódio]]
  }}
}}
'''Azida de sódio''', '''azida sódica''', '''azeto de sódio''', '''azoteto de sódio [PT]''', '''trinitrogeneto de sódio''' ou '''trinitreto de sódio''',  é o [[composto químico]] com [[fórmula química|fórmula]] NaN<sub>3</sub>.  Este [[sal]] incolor é um reagente comum em [[síntese orgânica]], e é um componente em muitos sistemas de "[[airbag]]" em veículos.

== Estrutura, síntese e principais reações ==
=== Estrutura ===
Azida de sódio é um composto [[iônico]].  O grupo N<sub>3</sub><sup>-</sup> é [[centrosimétrico]] com as distâncias N-N de 1.18 Å.<ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.</ref> Azida de sódio é altamente solúvel em [[água]]. Tais soluções contém mínimas quantidades de [[azida de hidrogênio]], como descrito pelo seguinte equilíbrio:

:<big>N<sub>3</sub><sup><nowiki>−</nowiki></sup>  +  H<sub>2</sub>O</big><math>\overrightarrow{\leftarrow}</math>  <big>HN<sub>3</sub> + OH<sup><nowiki>−</nowiki></sup>    K = 10<sup><nowiki>−</nowiki>4.6</sup></big>

=== Preparação ===
O método comum de síntese é o processo Wislicenus, o qual se dá em duas etapas, partindo da [[amônia]]. Na primeira etapa, a amônia é convertida em [[amida de sódio]]:

:<big>2 Na  +  2 NH<sub>3</sub>  →  2 NaNH<sub>2</sub>  +  H<sub>2</sub></big>

A amida de sódio é, então, combinada com [[óxido nitroso]].

:<big>2 NaNH<sub>2</sub>  +  N<sub>2</sub>O   →   NaN<sub>3</sub>  +  NaOH  +  NH<sub>3</sub></big>

Alternativamente, o sal pode ser obtido pela reação de [[nitrato de sódio]] com [[amida de sódio]].<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref>

=== Reações ===
Tratamento da azida de sódio com ácidos fortes resulta o ácido correspondente, ácido hidrazóico:

:<big>[[Ácido sulfúrico|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]]  +  NaN<sub>3</sub>  →  HN<sub>3</sub>  +  NaHSO<sub>4</sub></big>

Azida de sódio não pode ser fundida, mas decompõe-se vigorosamente a [[sódio]] metálico e gás [[nitrogênio]] a aproximadamente 300 [[grau Celsius|°C]]. Este comportamento é aproveitado quando uma [[carga elétrica]] disparada por impacto de automóveis aquece o sal e explosivamente libera nitrogênio expandindo o ''airbag'':

:<big>2 NaN<sub>3</sub>  →  2 Na  +  3 N<sub>2</sub></big>

O sódio metálico que é formado apresenta perigo, por isso, em ''airbags'' de automóveis, ele é convertido por reação com outros reagentes, tais como o [[nitrato de potássio]] (KNO<sub>3</sub>) e [[sílica]] (SiO<sub>2</sub>), em um inerte "vidro" de silicato alcalino.<ref>{{citar periódico|
|autor = Eric A. Betterton
|título= Environmental Fate of Sodium Azide Derived from Automobile Airbags
|periódico= Critical Reviews in Environmental Science and Technology
|ano= 2003
| volume = 33
|número= 4
|páginas= 423–458
| doi = 10.1080/10643380390245002 }}</ref>

Azida de sódio é usada em síntese orgãnica para introduzir o [[Funções orgânicas|grupo funcional]] azida por eliminação de um [[haleto]].<ref>Asher Kalir and David Balderman "2-Phenyl-2-Adamantanamine Hydrochloride" Organic Syntheses, Collected Volume 7, p.433 (1990). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV7P0433.pdf</ref> O grupo funcional azida pode posteriormente ser convertido a uma [[amina]] por redução com [[hidreto de lítio e alumínio]], ou uma [[fosfina]] terciária tal como [[trifenilfosfine]] na [[reação de Staudinger]].

Azida de sódio pode ser destruído por tratamento com solução ácida de [[nitrito de sódio]]:<ref>{{citar livro|título= Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals |ano= 1995 |publicado= [[National Academy Press]] | city = Washington, D.C. | isbn = 0309052297 | url = http://books.nap.edu/openbook.php?record_id=4911&page=165}}</ref>

:<big>2 NaN<sub>3</sub> + 2 HNO<sub>2</sub> → 3 N<sub>2</sub> + 2 NO + 2 NaOH</big>

== Bioquímica e usos biomédicos ==
Azida de sódio é um útil reagente de prova, [[mutagênico]], e preservativo. Em hospitais e laboratórios, é um [[biocida]]; e é especialmente importante em reagentes em escala [[solução estoque|soluções estoque]] os quais devem sustentar crescimento [[bactéria|bacterial]] onde a azida de sódio atua como um [[bacteriostático]] por inibir a [[citocromo oxidase]] em bactérias [[gram-negativa]]s; [[gram-positivo]]s ([[estreptococo]]s, [[Streptococcus pneumoniae|pneumococos]], [[bacillus|lactobacilos]]) são resistentes<ref>{{citar periódico
 |último = Lichstein
 |primeiro = Herman C.
 |coautor= Malcolm H. Soule
 |título= Studies of the Effect of Sodium Azide on Microbic Growth and Respiration
 |periódico= Journal of Bacteriology
 | volume = 47
 |número= 3
 |páginas= 221-230
 |data= 1943-06-19
 |publicado= the American Society for Microbiology
 | url = http://www.pubmedcentral.nih.gov/picrender.fcgi?artid=373901&blobtype=pdf
 | issn =  0343-6993
 |acessodata= 2006-10-03 }}</ref> (uma característica similar a [[resistência a antibiótico]]). Isto pode ser usado em agrucultura para controle de pragas.

Azida inibe [[citocromo oxidase]] por ligar-se irreversivelmente ao [[cofator]] [[heme]] em um processo similar à ação do [[monóxido de carbono]]. Azida de sódio particularmente afeta órgãos que apresentam altas taxas de respiração, tal como o [[coração]] e o [[cérebro]].<ref>[http://www.guidechem.com/dictionary/26628-22-8.html Azida de sódio-Guidechem.com]</ref>

{{referências}}

== Ligações externas==
* {{Link||2=http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc09/icsc0950.htm |3=International Chemical Safety Card 0950}}.
* {{Link||2=http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0560.html |3=NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards}}.
* {{Link||2=http://ecb.jrc.it/ |3=European Chemicals Bureau}}.
* {{Link||2=http://sciam.com/askexpert_question.cfm?articleID=0008ACD8-5AF8-1C72-9EB7809EC588F2D7 |3=Scientific American Ask the Experts}}.
* {{Link||2=http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/SO/sodium_azide.html |3=External MSDS Data Sheet}}.
* {{Link||2=http://www.straightdope.com/columns/061117.html |3=Straight Dope'' on Sodium Azide}}

{{Compostos de sódio}}
{{Portal3|Química}}
{{esboço-composto-inorgânico}}

{{DEFAULTSORT:Azida Sodio}}
[[Categoria:Azidas|Sodio, azida de]]
[[Categoria:Produtos químicos explosivos]]
[[Categoria:Compostos de sódio]]