Mostrar código-fonte de Cloreto de sódio

{{Ver desambig| este=a substância química| o uso em culinária |sal de cozinha}}
{{Info/Química
 |   Name = Cloreto de sódio
 |   ImageFile = Selpologne.jpg
 |   ImageFile1 = Sodium-chloride-3D-ionic.png
 |   ImageFile2 = Chlorid sodný.JPG
 |   IUPACName = Cloreto de sódio
 |   OtherNames = Sal comum; sal de cozinha; sal de mesa; sal marinho
 | Section1 = {{Info/Química/Identifiers
 |   CASNo = 7647-14-5
 |    CASNo_Ref = {{cascite}}
 |   PubChem = 5234
 |   ChemSpiderID = 5044
 |   RTECS = VZ4725000
  }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = [[Sódio|Na]][[Cloro|Cl]]
 |   MolarMass = 58,443 g/mol
 |   Appearance = branco ou incolor<br />sólido ou líquido
 |   Odor = Sem Odor
 |   Solubility = 35,6 g/100 mL (0&nbsp;°C)<br />35,9 g/100 mL (25&nbsp;°C)<br />39,1 g/100 mL (100&nbsp;°C)
 |   Solvent1 = metanol
 |    Solubility1 = 1,49 g/100 mL
 |   Solvent2 = amônia
 |    Solubility2 = 2,15 g/100 mL
 |   SolubleOther = solúvel em [[glicerol]], [[etileno glicol]], [[ácido fórmico]]<br />insolúvel em [[ácido clorídrico|HCl<sub>(aq)</sub>]]
 |   Density = 2,165 g/cm<sup>3</sup>
 |   MeltingPt = 801&nbsp;°C (1074 K)
 |   BoilingPt = 1465&nbsp;°C (1738 K)
 |   RefractIndex = 1,5442 (589 nm)
  }}
 | Section3 = {{Chembox Structure
 |   CrystalStruct = Cúbica (''veja o texto''), [[Pearson symbol|cF8]]
 |   SpaceGroup = Fm<u style="text-decoration:overline">3</u>m, No. 225
 |   Coordination = Octahedral (Na<sup>+</sup>)<br />Octahedral (Cl<sup>−</sup>)
 |   LattConst_a = 
  }}
 | Section7 = {{Chembox Hazards
 |   ExternalMSDS = 
 |   EUIndex = Não listado
 |   NFPA-H = 1
 |   NFPA-F = 0
 |   NFPA-R = 0
 |   FlashPt = Não-inflamável
 |   RPhrases = 
 |   SPhrases = 
 |   LD50 =  3 000–8 000 mg/kg (via oral em ratos, camundongos e coelhos)<ref>{{citation | author = Martel, B.; Cassidy, K. | title = Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook | publisher = Butterworth–Heinemann | year = 2004 | page = 369 | isbn = 1903996651}}</ref>
  }}
 | Section8 = {{Chembox Related
 |   OtherAnions = [[Fluoreto de sódio]]<br />[[Brometo de sódio]]<br />[[Iodeto de sódio]]<br />[[Sulfeto de sódio]]<br />[[Hipoclorito de sódio]]
 |   OtherCations = [[Cloreto de lítio]]<br />[[Cloreto de potássio]]<br />[[Cloreto de rubídio]]<br />[[Cloreto de césio]]<br /> [[Cloreto de magnésio]]
  }}
}}
[[Imagem:NaCl-Ionengitter.svg|thumb|Célula básica da estrutura de um cristal de sal (NaCl). Note-se a ordenação dos átomos.]]

O '''cloreto de sódio''', popularmente conhecido como [[sal]] ou [[sal de cozinha]], é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um [[átomo]] de [[cloro]] para cada átomo de [[sódio]]. A sua fórmula química é NaCl. O sal é essencial para a vida animal e é também um importante [[conservante]] de alimentos e um popular tempero.

O sal é produzido em diversas formas: sal não refinado (como o sal marinho), sal refinado (sal de cozinha), e sal iodado. É um sólido cristalino e branco nas condições normais.

Cloreto de sódio e [[íons]] são os dois principais componentes do sal e são necessários para a sobrevivência de todos os seres vivos. O sal está envolvido na regulação da quantidade de água do organismo. O aumento excessivo de sal causa risco de problemas de saúde como a [[hipertensão arterial]].

== Obtenção ==
Atualmente a água do mar, lagos, rios, e rochas podem conter sal.

O processo de fabricação do sal é físico e não químico, dando-se por dissolução de sal gema com água quente injetada nas jazidas para a produção de salmoura. Posteriormente, procede-se à concentração, etapa que também é realizada com a água do mar e de lagos salgados, a cristalização do cloreto de sódio e a colheita e sua lavagem, e se adequado, refinação e adição de compostos contendo [[iodo]] para o consumo humano. {{Carece de fontes|ci|data=junho de 2014}}

Cloreto de sódio para uso industrial é obtido por processos mais complexos e cuidadosos que incluem etapas como as seguintes:<ref>{{Citar web |url=http://salrosadohimalaia.com/cloreto-de-sodio/ |título=CLORETO DE SÓDIO - Processo de fabricação - '''salrosadohimalaia.com''' |língua=pt |autor= |obra= |data= |acessodata=2015-05-19}}</ref>

* Evaporação e concentração da salmoura por evaporação da salmoura de NaCl em instalações de duplo e simples efeito. Nas plantas deste processo, que incluem a produção conjunta de [[carbonato de sódio]] a fonte do vapor necessário é, na quase totalidade, obtida por um [[Condensador de superfície|recuperador de vapor]], dos líquidos quentes provenientes da fabricação de carbonato de sódio.
* [[Decantação]] e [[centrifugação]] dos cristais obtidos de cloreto de sódio, quando a [[suspensão]] de cristais obtida é decantada e separada a fase líquida ("águas mães"). A fase mais densa é centrifugada, sendo separadas as restantes águas mães e obtém-se o cloreto de sódio húmido, com teor de água de 2 a 3%.
* Secagem e [[peneiração]] do sal quando a secagem em [[leito fluidizado]] e a obtenção de granulação adequada por peneiração alimentam o processo de embalagem e o carregamento a granel do produto acabado.

== Aplicações ==
Embora a maioria das pessoas esteja familiarizada com os vários usos do sal na [[culinária]], ou em outros modos, desconhece que a substância é utilizada em várias outras aplicações, como a manufatura de papel e a produção de [[sabão]] e [[detergentes]].

No norte dos [[Estados Unidos]] e na [[Europa]] são utilizadas grandes quantidades de sal para limpar as rodovias do [[gelo]] durante o [[Inverno]], pois este baixa a temperatura do ponto de fusão da água. A temperatura de fusão da água é de 0 °C mas, quando o sal entra em contacto com o gelo, a fusão ocorre a uma temperatura inferior a esta.

É utilizado em larga escala na produção de [[hidróxido de sódio]], [[cloro]], [[hidrogênio]] e indiretamente [[ácido clorídrico]] por [[eletrólise]] de sua solução aquosa ([[processo cloro-álcali]]).

O sal também é utilizado para a produção de gás cloro e de [[sódio]] metálico, através da [[eletrólise ígnea]]. Além disso, este mineral é o de maior utilidade aplicada entre todos, sendo utilizado em mais de 16 mil formas diferentes.<ref>{{Citar web|url=http://www.saltinstitute.org/publications/stm/stm-7.html|título=Salt Institute|língua=|autor=|obra=|data=|acessodata=|arquivourl=https://web.archive.org/web/20081029022536/http://www.saltinstitute.org/publications/stm/stm-7.html|arquivodata=29 de Outubro de 2008|urlmorta=yes}}</ref>

==Ver também==
*[[Sal de cozinha]]
*[[Sal-gema]]
*[[Halita]]

{{Referências}}
{{esboço-composto-inorgânico}}
{{Compostos de sódio}}
{{Portal3|Química}}

{{DEFAULTSORT:Cloreto Sodio}}
[[Categoria:Sais de sódio]]
[[Categoria:Cloretos|Sodio]]
[[Categoria:Compostos de sódio]]
[[Categoria:Conservantes alimentares]]
[[Categoria:Antissépticos]]
[[Categoria:Sal]]