Constante universal dos gases perfeitos

A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de liquefação ou sublimação.

$R=0,082\left[{\frac {{\textrm {atm}}\cdot {\textrm {l}}}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=62,4\left[{\frac {{\textrm {mmHg}}\cdot {\textrm {l}}}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=1,98\left[{\frac {\textrm {cal}}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=8,31\left[{\frac {J}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]=8,31\cdot 10^{7}\left[{\frac {erg}{{\textrm {mol}}\cdot {\textrm {K}}}}\right]$

(A constante R é igual ao produto da constante de Avogadro pela constante de Boltzmann: $R=N_{A}K_{B}$ )

Valor de R	Unidades
8,314472	J · K-1 · mol-1
0,0820574587	L · atm · K-1 · mol-1
8,20574587 x 10-5	m³ · atm · K-1 · mol-1
8,314472	cm3 · MPa · K-1 · mol-1
8,314472	L · kPa · K-1 · mol-1
8,314472	m3 · Pa · K-1 · mol-1
62,3637	L · mmHg · K-1 · mol-1
62,3637	L · Torr · K-1 · mol-1
83,14472	L · mbar · K-1 · mol-1
1,987	cal · K-1 · mol-1
6,132439833	lbf · ft · K-1 · g · mol-1
10,7316	ft³ · psi · °R-1 · lb-mol-1
8,63 x 10-5	eV · K-1 · atom-1
0,7302	ft3·atm·°R-1·lb-mole-1
1,987	Btu · lb-mol-1 · °R-1

Valor verdadeiro convencional para a constante R

Atualmente o CODATA recomenda para o valor da constante R de um gás ideal, o seguinte valor:

$R=8,31447(2)\quad J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$ (notação concisa)

ou

$R=(8,31447\pm 0,00002)\quad J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$

Este é o melhor valor estimado para a constante molar dos gases, conhecido também como valor verdadeiro convencional (de uma grandeza)

A constante R é utilizada na fórmula dos gases ideais:

$P={\frac {nRT}{V}}={\frac {RT}{V_{\rm {m}}}}$

onde

P é a pressão do gás

T é a temperatura (absoluta) do gás

V é o volume ocupado pelo gás

n é a quantidade de gás (usualmente expresso em número de moles)

$V_{\rm {m}}$ é o volume molar do gás

A forma

$P\cdot V=n\cdot R\cdot T$

também é bastante conhecida. Esta expressão possui uma menemórica (forma que ajuda a decorar essa expressão) em Portugal que é: PiVete No Rabo do Trabalhador.

Ver também

• Gás perfeito
• Constante de Boltzmann