Dióxido de carbono: diferenças entre revisões
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|+<font size="+1">'''Dióxido de carbono'''</font> |
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!colspan="2" style="background-color:#ffdead;" | Fórmula estrutural e modelo espacial |
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| align="center" bgcolor="#ffffff" | [[Ficheiro:Carbon-dioxide.png|150px|Fórmula estrutural do dióxido de carbono]] |
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| align="center" bgcolor="#ffffff" | [[Ficheiro:Carbon dioxide 3D.png|150px|center|Modelo espacial do dióxido de carbono]] |
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|-!colspan="2" style="background-color:#ffdead;" | Geral |
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| Nome IUPAC || Dióxido de carbono |
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| Nomes comuns || Anidrido carbônico<br /> Gás carbônico<br /> Gelo seco (''quando em estado sólido'') |
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| [[Fórmula química]] |
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| [[carbono|C]][[oxigénio|O<sub>2</sub>]] |
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| [[cor|Aparência]] || gás incolor |
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| [[simetria da molécula]] || simétrica |
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| [[geometria da molécula]] || linear |
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| [[Número CAS]] || 124-38-9 |
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | Físicas |
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| [[Massa molecular]] |
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| 44,0 [[unidade de massa atómica|um]] |
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| [[Ponto de fusão]] |
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| [[1 E2 K|216 K]] (-57 [[celsius|°C]]) (pressurizado) |
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| [[Ponto de ebulição]] |
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| sublima a [[1 E2 K|195 K]] (-78 [[celsius|°C]]) |
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| [[Densidade]] |
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| 1,6 ×10³ [[quilograma|kg]]/[[metro|m]]³ (sólido) <br />1,98 kg/m³ (gás a 298 K) |
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| [[Solubilidade]] || 0,145 [[Grama|g]]/100ml de água |
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | [[Termoquímica]] |
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| [[Entalpia de formação|Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>gas</sub>]] |
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| -393,52 [[joule|kJ]]/[[mol]] |
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| [[Entalpia de formação|Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>sólido</sub>]] |
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| ? kJ/mol |
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| [[Entropia de formação|S<sup>0</sup><sub>gás</sub>]] |
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| 213,79 J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> |
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| [[Entropia de formação|S<sup>0</sup><sub>sólido</sub>]] |
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| ? J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup> |
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!colspan="2" style="background-color:#ffdead;" | Segurança |
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| [[Frases de Risco e Segurança]] || R: - <br /> S:9, 23 |
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| Ingestão |
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| Pode causar náusea, vómitos, hemorragia gastro-intestinal. |
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| Inalação |
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| Asfixia (sufocamento), causa [[hiperventilação]]. |
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| Pele |
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| Gelo seco pode ocasionar ulcerações. |
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| Olhos |
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| Pode levar a cegueira. |
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| Mais informações |
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| [http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals1/21/20554.html Hazardous Chemical Database] |
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!colspan="2" style="background-color:#ffdead;" |<small>Unidades do [[Sistema Internacional de Unidades|SI]] são usadas quando possível. Salvo quando especificado o contrário, são considerados [[condições normais de temperatura e pressão]]. |
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|} |
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O '''dióxido de carbono''', ou '''anidrido carbônico''', ou '''gás carbônico''' é um [[composto químico]] constituído por dois [[átomo]]s de [[oxigénio]] e um átomo de [[carbono]]. A representação química é CO<sub>2</sub>. O dióxido de carbono foi descoberto pelo escocês [[Joseph Black]] em [[1754]]. |
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Estruturalmente o dióxido de carbono é constituído por moléculas de geometria linear e de carácter apolar. Por isso as atracções intermoleculares são muito fracas, tornando-o, nas condições ambientais, um [[gás]]. Daí o seu nome comercial '''gás carbônico'''. |
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O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta. Visto que é um dos compostos essenciais para a realização da fotossíntese - processo pelo qual os organismos fotossintetizantes transformam a energia solar em energia química. Esta energia química, por sua vez é distribuída para todos os seres vivos por meio da [[teia alimentar]]. Este processo é uma das fases do [[ciclo do carbono]] e é vital para a manutenção dos seres vivos. |
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O carbono é um elemento básico na composição dos organismos, tornando-o indispensável para a vida no planeta. Este elemento é estocado na atmosfera, nos oceanos, solos, rochas sedimentares e está presente nos combustíveis fósseis. Contudo, o carbono não fica fixo em nenhum desses estoques. Existe uma série de interacções por meio das quais ocorre a transferência de carbono de um estoque para outro. Muitos organismos nos ecossistemas terrestres e nos oceanos, como as plantas, absorvem o carbono encontrado na atmosfera na forma de dióxido de carbono (CO<sub>2</sub>). Esta absorção se dá através do processo de fotossíntese. Por outro lado, os vários organismos, tanto plantas como animais, liberam dióxido de carbono para a atmosfera mediante o processo de respiração. Existe ainda o intercâmbio de dióxido de carbono entre os oceanos e a atmosfera por meio da difusão. |
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A libertação de dióxido de carbono via queima de combustíveis fósseis e mudanças no uso da terra (desmatamentos e queimadas, principalmente) impostas pelo homem constituem importantes alterações nos estoques naturais de carbono e tem um papel fundamental na mudança do clima do planeta. |
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O CO<sub>2</sub> é um dos gases do [[efeito estufa]] que menos contribui para o aquecimento global, já que representa apenas 0,03% da atmosfera. |
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O excesso de dióxido de carbono que atualmente é lançado para a atmosfera resulta da queima de combustíveis fósseis principalmente pelo setor industrial e de transporte. Além disso, reservatórios naturais de carbono e os sumidouros (ecossistemas com a capacidade de absorver CO<sub>2</sub>) também estão sendo afetados por ações antrópicas. Devido o solo possuir um estoque 2 a 3 vezes maior que a atmosfera, mudanças no suo do solo podem ser importante fonte de carbono para a atmosfera (WOODWEL,1989,DAVIDSON e TRUMBORE, 1995). |
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Nas últimas décadas, devido à enorme queima de [[combustível fóssil|combustíveis fósseis]], a quantidade de gás carbônico na atmosfera tem aumentado muito, mas isto não prova que o gás carbônico contribui com relevãncia para o aquecimento do [[planeta]]. |
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A concentração de CO<sub>2</sub> na atmosfera começou a aumentar no final do século XVIII, quando ocorreu a revolução industrial, a qual demandou a utilização de grandes quantidades de carvão mineral e petróleo como fontes de energia. Desde então, a concentração de CO<sub>2</sub> passou de 280 ppm (partes por milhão) no ano de 1750, para os 368 ppm atuais, representando um incremento de aproximadamente 30%. |
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Este acréscimo na concentração de CO<sub>2</sub> implica no aumento da capacidade da atmosfera em reter calor e, mas não consequentemente, da temperatura do planeta, pois houve decrécimos de temperatura também neste período. As emissões de CO<sub>2</sub> continuam a crescer e, provavelmente, a concentração deste gás poder alcançar 550 ppm por volta do ano 2100. |
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== Aplicações == |
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* O CO<sub>2</sub> é utilizado em [[bebidas]] (bebidas carbonatadas) para dar-lhes efervescência. |
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* É utilizado em extintores durante os [[incêndio]]s para isolar o oxigénio do combustível. |
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* É utilizado em [[botijas]] para a prática de [[Paintball]]. |
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* Pode ser utilizado numa concentração de 30 a 40% com gás [[oxigênio]] para produzir efeito [[anestésico]] em pequenos [[animais]]. |
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== Riscos == |
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* Ingerido em excesso pode causar irritações, náuseas, vômitos e hemorragias no [[trato digestivo]]. Inalado produz asfixia intensa. |
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* |
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* Acarreta fenômenos como [[efeito-estufa]], [[ilhas de calor]], [[inversão térmica]], [[smog fotoquímico]]. |
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** |
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* O gelo seco em contato com a pele pode causar queimaduras. |
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== {{Ver também}} == |
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* [[Carbono]] |
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* [[Carbonato]] |
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* [[Monóxido de carbono]] |
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* [[Respiração]] |
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* [[Fotossíntese]] |
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* [[Ciclo do carbono]] |
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== {{Links externos}} == |
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* [http://www1.folha.uol.com.br/folha/ambiente/ult10007u552281.shtml EUA classificam dióxido de carbono como um risco à saúde pública] |
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* Bassam Z. Shakhashiri: [http://scifun.chem.wisc.edu/chemweek/CO2/CO2.html Chemical of the Week: Carbon Dioxide] |
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* Keeling, C.D. and T.P. Whorf: [http://cdiac.esd.ornl.gov/trends/co2/sio-mlo.htm Atmospheric carbon dioxide record from Mauna Loa], 2002 |
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* [http://www.usatoday.com/weather/news/2004-03-21-co2-buildup_x.htm Mauna Loa 2004 update] |
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[[Categoria:Química inorgânica]] |
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[[Categoria:Compostos de carbono]] |
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[[Categoria:Óxidos|Carbono]] |
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[[Categoria:Atmosfera]] |
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[[Categoria:Gases do efeito estufa]] |
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[[af:Koolstofdioksied]] |
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[[ar:ثنائي أكسيد الكربون]] |
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[[be:Дыяксід вугляроду]] |
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[[bg:Въглероден диоксид]] |
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[[bn:কার্বন ডাই অক্সাইড]] |
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[[bs:Ugljik dioksid]] |
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[[ca:Diòxid de carboni]] |
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[[cs:Oxid uhličitý]] |
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[[cy:Carbon deuocsid]] |
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[[da:Kuldioxid]] |
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[[de:Kohlenstoffdioxid]] |
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[[el:Διοξείδιο του άνθρακα]] |
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[[en:Carbon dioxide]] |
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[[eo:Karbona dioksido]] |
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[[es:Óxido de carbono (IV)]] |
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[[et:Süsihappegaas]] |
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[[eu:Karbono dioxido]] |
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[[fa:کربن دیاکسید]] |
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[[fi:Hiilidioksidi]] |
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[[fr:Dioxyde de carbone]] |
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[[ga:Dé-ocsaíde charbóin]] |
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[[gl:Dióxido de carbono]] |
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[[he:פחמן דו-חמצני]] |
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[[hi:कार्बन डाईऑक्साइड]] |
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[[hr:Ugljikov(IV) oksid]] |
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[[hsb:Wuhlikowy dioksid]] |
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[[hu:Szén-dioxid]] |
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[[id:Karbon dioksida]] |
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[[io:Karbo dioxido]] |
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[[is:Koltvísýringur]] |
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[[it:Anidride carbonica]] |
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[[ja:二酸化炭素]] |
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[[jbo:tabrelkijno]] |
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[[kn:ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್]] |
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[[ko:이산화 탄소]] |
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[[la:Dioxydum carbonis]] |
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[[lt:Anglies dioksidas]] |
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[[lv:Oglekļa dioksīds]] |
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[[mk:Јаглерод диоксид]] |
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[[ml:കാര്ബണ് ഡയോക്സൈഡ്]] |
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[[mr:कार्बन डायॉक्साइड]] |
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[[ms:Karbon dioksida]] |
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[[nds:Kohlenstoffdioxid]] |
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[[nl:Koolstofdioxide]] |
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[[nn:Karbondioksid]] |
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[[no:Karbondioksid]] |
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[[oc:Dioxid de carbòni]] |
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[[om:Carbon dioxide]] |
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[[pl:Dwutlenek węgla]] |
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[[pnb:کاربن ڈائی آکسائڈ]] |
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[[qu:Chimlasay]] |
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[[ro:Dioxid de carbon]] |
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[[ru:Диоксид углерода]] |
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[[sc:Diòssidu de carboniu]] |
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[[scn:Anidridi carbònica]] |
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[[sh:Ugljen-dioksid]] |
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[[simple:Carbon dioxide]] |
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[[sk:Oxid uhličitý]] |
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[[sl:Projekt:Ogljikov dioksid]] |
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[[sq:Dioksidi i karbonit]] |
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[[sr:Угљен-диоксид]] |
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[[su:Karbon dioksida]] |
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[[sv:Koldioxid]] |
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[[sw:Dioksidi kabonia]] |
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[[szl:Dwutlynek wůngla]] |
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[[ta:காபனீரொட்சைட்டு]] |
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[[te:కార్బన్ డయాక్సైడ్]] |
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[[th:คาร์บอนไดออกไซด์]] |
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[[tr:Karbondioksit]] |
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[[uk:Діоксид вуглецю]] |
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[[ur:کاربن دو اکسید]] |
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[[vi:Điôxít cacbon]] |
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[[wa:Diyocside di carbone]] |
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[[yi:קוילן זייערס]] |
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[[zh:二氧化碳]] |
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[[zh-yue:二氧化碳]] |
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Revisão das 13h25min de 14 de setembro de 2009
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