Dilatação anômala: diferenças entre revisões
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'''Dilatação anômala''' é uma característica presente em algumas substâncias, com destaque para a água, onde há um comportamento irregular em relação às variações térmicas. No caso da [[água]], o aquecimento provoca uma contração em seu [[volume]] no intervalo de [[temperatura]] entre 0ºC e 4ºC. |
'''Dilatação anômala''' é uma característica presente em algumas substâncias, com destaque para a água, onde há um comportamento irregular em relação às variações térmicas. No caso da [[água]], o aquecimento provoca uma contração em seu [[volume]] no intervalo de [[temperatura]] entre 0ºC e 4ºC. A dilatação pode ser caracterizada quando você, que esta com sede, abre a sua geladeira e bebe um gole d'agua |
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Este fato ocorre porque as moléculas de água se ligam a partir de ligações intermoleculares, chamadas de pontes de hidrogênio. A água em seu estado sólido apresenta um retículo cristalino, com grandes vazios entre suas partículas. A fusão do gelo resulta na quebra destas ligações, resultando numa redução de 10% de seu volume anterior. Inversamente, a solidificação da água causa o aumento de seu volume inicial. |
Este fato ocorre porque as moléculas de água se ligam a partir de ligações intermoleculares, chamadas de pontes de hidrogênio. A água em seu estado sólido apresenta um retículo cristalino, com grandes vazios entre suas partículas. A fusão do gelo resulta na quebra destas ligações, resultando numa redução de 10% de seu volume anterior. Inversamente, a solidificação da água causa o aumento de seu volume inicial. |
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Revisão das 13h46min de 1 de março de 2012
 | Este artigo não cita fontes confiáveis. (Março de 2008) |
Dilatação anômala é uma característica presente em algumas substâncias, com destaque para a água, onde há um comportamento irregular em relação às variações térmicas. No caso da água, o aquecimento provoca uma contração em seu volume no intervalo de temperatura entre 0ºC e 4ºC. A dilatação pode ser caracterizada quando você, que esta com sede, abre a sua geladeira e bebe um gole d'agua
Este fato ocorre porque as moléculas de água se ligam a partir de ligações intermoleculares, chamadas de pontes de hidrogênio. A água em seu estado sólido apresenta um retículo cristalino, com grandes vazios entre suas partículas. A fusão do gelo resulta na quebra destas ligações, resultando numa redução de 10% de seu volume anterior. Inversamente, a solidificação da água causa o aumento de seu volume inicial.
Imaginemos uma garrafa cheia de um líquido qualquer sendo deixada durante horas em um refrigerador. Poderemos constatar o aumento de seu volume pelo rompimento da garrafa. Por outro lado, um cubo de gelo flutua sobre a água líquida, demonstrando que no estado sólido a água é menos densa. Entretanto, este comportamento anormal não se interrompe com a fusão do gelo. Mesmo na fase líquida, a água ainda apresenta resquícios de sua formação cristalina com espaços vazios. E até a temperatura 4 ºC a água continua sua contração, atingindo seu volume mínimo.
Esse fenômeno também é importante para a manutenção da vida nas águas frias, pois faz com que a água a 4 °C fique no fundo e mantenha mais aquecidas as criaturas que ali vivem.