Mostrar código-fonte de Dissociação (química)

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{{Ver desambig|prefixo=Se procura|outros significados para '''Dissociação'''|Dissociação (desambiguação)}}
'''Dissociação eletrolítica''', em [[química]], é o processo em que [[composto iônico|compostos iônicos]] têm seus [[íon]]s separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem [[ligação iônica|ligações iônicas]]. Este conceito é frequentemente confundido com [[ionização]].

A dissociação ocorre principalmente com bases e [[sal|sais]], como se vê nos exemplos a seguir:

<big>
:{{Quim|Ca(OH)2|(aq)}} {{→}} {{Quim|Ca|2+|(aq)}} + 2 {{Quim|OH-|(aq)}}

:{{Quim|NaCl|(aq)}} {{→}} {{Quim|Na|+|(aq)}} + {{Quim|Cl|-|(aq)}}

:{{Quim|KBr|(s)}} + <small>(eletrólise ígnea)</small> {{→}} {{Quim|K|+|(l)}} + {{Quim|Br|-|(l)}}
</big>

== Constante de dissociação ==
{{Principal|Constante de dissociação}}
Supondo uma situação de dissociações reversíveis em um equilíbrio químico

::<math>AB \leftrightarrow A^+ + B^-</math>

a constante de dissociação ''K<sub>d</sub>'' é a relação entre o que foi dissociado pelo que permaneceu associado

:: <math>K_d = \frac{[A^+] \cdot [B^-]}{[AB]}</math>

== Sais e óxidos ==
A dissociação de ácidos pela [[solvatação]] em [[solução aquosa]] representa a separação entre [[cátion]]s e [[ânion]]s. O ácido original pode ser recuperado pela [[evaporação]] do solvente ou pela [[cristalização]] em um resfriamento.

== Bases ==
A dissociação das [[base (química)|bases]] também ocorre pela [[solvatação]] em [[solução aquosa]] e liberta um [[catião|cátion]] e o ânion OH<sup>-</sup>, tornando o meio [[alcalino]].

== Fragmentação ==
O processo de fragmentação  é usado para diferenciar um cátion de uma molécula  pela cisão homolítica ou pela cisão heterolítica. Esta forma íons e aquela, [[radical livre|radicais livres]].

{{Esboço-química}}

{{DEFAULTSORT:Dissociacao (Quimica)}}
[[Categoria:Química inorgânica]]
[[Categoria:Química do equilíbrio]]