Dissociação (química)

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Dissociação, em química e bioquímica, é o processo em que compostos iônicos têm seus íons separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas. Este conceito é frequentemente confundido com ionização.

A dissociação ocorre principalmente com bases e sais, como se vê nos exemplos a seguir:

Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)
KBr(s) + (eletrólise ígnea) K+(l) + Br-(l)

Constante de dissociação[editar | editar código-fonte]

Ver artigo principal: Constante de dissociação

Supondo uma situação de dissociações reversíveis em um equilíbrio químico

a constante de dissociação Kd é a relação entre o que foi dissociado pelo que permaneceu associado

sais e óxidos[editar | editar código-fonte]

A dissociação de ácidos pela solvatação em solução aquosa representa a separação entre cátions e ânions. O ácido original pode ser recuperado pela evaporação do solvente ou pela cristalização em um resfriamento.

Bases[editar | editar código-fonte]

A dissociação das bases também ocorre pela solvatação em solução aquosa e liberta um cátion e o ânion OH-, tornando o meio alcalino.

Fragmentação[editar | editar código-fonte]

O processo de fragmentação de uma molécula dá-se pela cisão homolítica ou pela cisão heterolítica. Esta forma íons e aquela, radicais livres.

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