Ebulioscopia: diferenças entre revisões
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'''Ebulioscopia''' é a [[propriedade coligativa]] correspondente ao aumento do [[ponto de ebulição]] de um [[líquido]] quando acrescenta-se a ele um [[soluto]] [[volatilidade|não-volátil]] (que não evapora). É como se as partículas do soluto "segurassem" as partículas do [[solvente]], dificultando sua passagem ao estado gasoso. |
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O aumento (variação) da [[temperatura de ebulição]] pode ser justificado pela [pressão máxima de vapor]], que se deve à presença das partículas do soluto. Para que ocorra a ebulição da [[solução]], é necessário que ela seja aquecida até que sua [[pressão de vapor]] se iguale à [[pressão atmosférica]]. |
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A fórmula usada para o cálculo é: |
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Δte = Te2 - Te, onde: |
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Te = temperatura de ebulição da solução |
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Te2 = temperatura de ebulição do solvente |
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Um exemplo de Ebulioscopia surge no preparo do café: quando adicionamos açúcar na água que estava prestes a entrar em ebulição. Os cristais de açúcar antes de serem dissolvidos pelo aquecimento constituem partículas que retardam o ponto de ebulição da água, ou seja, o líquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulição. |
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Essa propriedade foi estudada pelo cientista francês François Marie Raoult (1830-1901) e seus estudos o levaram à seguinte conclusão: |
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Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como Lei de Raoult. |
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{{esboço-química}} |
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[[Categoria:Físico-química]] |
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[[en:Ebullioscopy]] |
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[[de:Kryoskopie]] |
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[[ru:Криоскопия]] |
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Revisão das 19h34min de 9 de maio de 2013
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