Equação de Gibbs-Helmholtz
A Equação de Gibbs-Helmholtz segue a seguinte fórmula:
Sendo ΔG a variação da Energia Livre de Gibbs, T a Temperatura, P a Pressão e ΔH a Entalpia do processo.
Essa equação é aplicada em processos cuja entalpia é conhecida, permitindo facilmente obter-se a variação da Energia Livre de Gibbs em função da temperatura para um sistema cuja pressão é mantida constante.
Aplicação em Reações Químicas
[editar | editar código-fonte]Pode ser utilizada para gases ideais ou reais, possuindo aplicações nas áreas de Química, Engenharia Metalúrgica e Engenharia Química.
As aplicações típicas da equação são à partir da forma padrão o é a pressão padrão, já que valores de ΔG em uma determinada temperatura
são tabelados ou facilmente determinados experimentalmente.
Integrando a reação por separação de variáveis obtêm-se a fórmula:
Essa equação permite o cálculo de qualquer variação de ΔG em qualquer temperatura desejada à partir do valor já conhecido.
Relação com a constante de Equilíbrio
[editar | editar código-fonte]- O termo abaixo que surge na Equação de Gibbs-Helmholtz para uma isoterma:
Relaciona a Energia Livre de Gibbs com a constante de equilíbrio K, permitindo o desenvolvimento da Equação de Van't Hoff.
Referências
[editar | editar código-fonte]Fisico-Quimica I: Termodinâmica Química e Equilíbrio Quimico PILLA, Luiz, 2013 Editora UFRGS, ISBN: 9788570258762
Physical Chemistry, P.W. Atkins, Oxford University Press, 1978, ISBN 0-19-855148-7