Equação de van 't Hoff

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A equação de van 't Hoff, em termodinâmica química, relaciona a variação de temperatura (T) com a variação da constante de equilíbrio (K), dado pela diferença de entalpia (ΔH). Esta equação foi proposta inicialmente por Jacobus Henricus van 't Hoff.

Se se assume que o calor da reação não varia com a temperatura, a resolução desta equação diferencial é conduzida por:

Nesta equação é a constante de equilíbrio da temperatura absoluta e é a constante de equilíbrio da temperatura absoluta . é a variação de entalpia e é a constante universal dos gases perfeitos.

Considerando as relações entre energia livre de Gibbs e a constante de equilíbrio ( e ), a equação também poderia ser descrita da seguinte maneira:

Portanto, ao representar valores de logaritmo natural da constante de equilíbrio medidos pelo equilíbrio pelo inverso da temperatura se obtém uma linha reta, cuja pendente negativa é igual a variação da entalpia dividida entre a constante dos gases e a ordenada na origem é igual a variação de entropia dividida entre a constante dos gases.