Calor de fusão: diferenças entre revisões
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**A ''vaporização'' é a passagem do estado líquido para o estado gasoso, e a ''liquefação'' ou ''condensação'' é o caminho contrário; |
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**Tanto a passagem direta do estado sólido para o estado gasoso como seu caminho contrário são conhecidas como ''sublimação''. |
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*A medida que se oferece calor à uma substância sólida, suas partículas começam a vibrar ao redor de um ponto de retículo.<br> |
*A medida que se oferece calor à uma substância sólida, suas partículas começam a vibrar ao redor de um ponto de retículo.<br> |
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As vibrações tornam-se mais intensas conforme fornecemos calor. No entanto, nenhuma alteração é visível, pois a [[amplitude]] é pequena. Aumentando-se a temperatura, aumenta-se o movimento cinético das partículas, até que seja atingido o ponto de fusão da substância. Nesse ponto, as vibrações das partículas são tão energéticas que qualquer quantidade de calor adicionada rompe as ligações entre as partículas vizinhas.<br> |
As vibrações tornam-se mais intensas conforme fornecemos calor. No entanto, nenhuma alteração é visível, pois a [[amplitude]] é pequena. Aumentando-se a temperatura, aumenta-se o movimento cinético das partículas, até que seja atingido o ponto de fusão da substância. Nesse ponto, as vibrações das partículas são tão energéticas que qualquer quantidade de calor adicionada rompe as ligações entre as partículas vizinhas.<br> |
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Nesse momento a [[energia cinética]] permanece constante, e por conseqüência, a temperatura também. Todo calor adicionado aumenta a [[energia potencial]] das partículas e esta energia executa um trabalho contra as forças de atração. No ponto de fusão a quantidade de sólido diminiu gradualmente e a de líquido aumenta gradualmente. Define-se como ponto de fusão da substância a temperatura na qual os estados sólido e líquido coexistem. |
Nesse momento a [[energia cinética]] permanece constante, e por conseqüência, a temperatura também. Todo calor adicionado aumenta a [[energia potencial]] das partículas e esta energia executa um trabalho contra as forças de atração. No ponto de fusão a quantidade de sólido diminiu gradualmente e a de líquido aumenta gradualmente. Define-se como ponto de fusão da substância a temperatura na qual os estados sólido e líquido coexistem. |
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*Aplicação em exemplo, tomando como substância a água (gelo) |
*Aplicação em exemplo, tomando como substância a água (gelo) |
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'''Oitenta calorias são a quantidade de calor necessária para fundir um grama de gelo sem elevar sua temperatura.''' |
'''Oitenta calorias são a quantidade de calor necessária para fundir um grama de gelo sem elevar sua temperatura.''' |
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Um grama de gelo a 0°C somado com oitenta calorias resultam em um grama de água. |
Um grama de gelo a 0°C somado com oitenta calorias resultam em um grama de água. |
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Revisão das 01h38min de 4 de abril de 2008
O calor de fusão é a quantidade de energia necessária para fundir uma mol de uma substância ou de um elemento químico.
- Existem três estados físicos nos quais toda matéria pode ser apresentada, dependendo da sua respectiva temperatura : sólido, líquido e gasoso. As trocas de calor entre os três estados físicos podem provocar uma mudança de estado.
- É chamada fusão a passagem do estado sólido para o estado líquido, e solidificação o caminho contrário;
- A vaporização é a passagem do estado líquido para o estado gasoso, e a liquefação ou condensação é o caminho contrário;
- Tanto a passagem direta do estado sólido para o estado gasoso como seu caminho contrário são conhecidas como sublimação.
- A medida que se oferece calor à uma substância sólida, suas partículas começam a vibrar ao redor de um ponto de retículo.
As vibrações tornam-se mais intensas conforme fornecemos calor. No entanto, nenhuma alteração é visível, pois a amplitude é pequena. Aumentando-se a temperatura, aumenta-se o movimento cinético das partículas, até que seja atingido o ponto de fusão da substância. Nesse ponto, as vibrações das partículas são tão energéticas que qualquer quantidade de calor adicionada rompe as ligações entre as partículas vizinhas.
Nesse momento a energia cinética permanece constante, e por conseqüência, a temperatura também. Todo calor adicionado aumenta a energia potencial das partículas e esta energia executa um trabalho contra as forças de atração. No ponto de fusão a quantidade de sólido diminiu gradualmente e a de líquido aumenta gradualmente. Define-se como ponto de fusão da substância a temperatura na qual os estados sólido e líquido coexistem.
- Aplicação em exemplo, tomando como substância a água (gelo)
Se colocar um perdaço grande de gelo numa panela sobre uma fonte de calor, o intervalo de tempo para fundir o gelo sem que sua temperatura se altere também é grande. Durante a fusão, o calor cedido muda o estado físico da substância sem elevar sua temperatura.
Calor (Q) = peso (P) x calor de fusão (Qf)
Você pode determinar a quantidade de calor necessária para fundir 1 grama de gelo do seguinte modo : Pesando um bloco de gelo a 0°C, aproximadamente do tamanho de uma laranja, e coloque num vaso. Aqueça uma quantidade igual de água a 80°C e derrame-a no gelo. Após a fusão total do gelo, a temperatura da água será praticamente igual a 0°C. Cada grama de água inicial cedeu ao gelo, ao esfriar-se, 80 calorias, fundindo igual quantidade de gelo.
Oitenta calorias são a quantidade de calor necessária para fundir um grama de gelo sem elevar sua temperatura.
Um grama de gelo a 0°C somado com oitenta calorias resultam em um grama de água.