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Revisão das 06h33min de 10 de janeiro de 2009

Pressão parcial é a pressão que um determinado componente em uma mistura exerce sobre a mistura teste.

Pressão parcial de vapor é a pressão que um dado volume de gás exerce dentro de um recipiente em relação à pressão máxima que ele exerceria se ocupasse todo o seu volume.

Ao se misturar gases diferentes num mesmo recipiente, considera-se que cada gás exerce uma determinada pressão no sistema de modo isolado. Pode-se considerar que a pressão parcial de um gás é a pressão total que ele exerceria se apenas ele estivesse contido no recipiente. Desta forma, a soma das pressões parciais dos gases é a pressão total.

Considerando "P" a pressão total, P_A a pressão parcial de um certo gás "A", P_B a pressão parcial de um certo gás "B" e "X" a fração molar, temos a seguinte relação:

$\!P_{A}=X_{A}.P$ ou $\!P_{B}=X_{B}.P$

sendo que a fração molar (X) de um gás é a relação entre o número de mols do gás pelo número de mols da mistura. Exemplo: $\!X_{A}={\frac {n_{A}}{n~total}}$

ATENÇÃO: Esse método descrito aqui corresponde a lei de Rault e vale apenas para gases ideais. Para gases reais: em uma mistura o volume molar das substância não é o mesmo que o volume molar do gás ideal (calculado por PV=nRT).

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-'''Pressão parcial de vapor''' é a pressão que um dado volume de gás exerce dentro de um recipiente em relação à pressão máxima que ele exerceria se ocupasse todo o seu volume.
 '''Pressão parcial''' é a pressão que um determinado componente em uma mistura exerce sobre a mistura teste.
+'''Pressão parcial de vapor''' é a pressão que um dado volume de gás exerce dentro de um recipiente em relação à pressão máxima que ele exerceria se ocupasse todo o seu volume.
 Ao se misturar gases diferentes num mesmo recipiente, considera-se que cada gás exerce uma determinada pressão no sistema de modo isolado. Pode-se considerar que a pressão parcial de um gás é a pressão total que ele exerceria se apenas ele estivesse contido no recipiente. Desta forma, a soma das pressões parciais dos gases é a pressão total.
-Considerando "P" a pressão total, P<sub>A</sub> a pressão parcial de um certo gás "A", P<sub>B</sub> a pressão parcial de um certo gás "B" e "X" a [[fração molar]], temos a seguinte relação:
+Considerando "P" a pressão total, P<sub>A</sub> a pressão parcial de um certo gás "A", P<sub>B</sub> a pressão parcial de um certo gás  "B" e "X" a [[fração molar]], temos a seguinte relação:
 <math>\!P_A = X_A.P</math> ou <math>\!P_B = X_B.P</math>
 sendo que a fração molar (X) de um gás é a relação entre o número de [[mol]]s do gás pelo número de mols da mistura. Exemplo: <math>\!X_A = \frac{n_A}{n~total}</math>
-{{contextualizar|data=Fevereiro de 2008}}
-ATENÇÃO: Esse método descrito aqui corresponde a lei de Rault e vale apenas para gases ideais. Para gases reais: em uma mistura o volume molar das substância não é o mesmo que o volume molar do gás ideal (calculado por PV=nRT). Para o cálculo da pressão parcial procure um livro mais aprofunado de Termodinâmica, ex: Smith,Van Ness, Introdução à Termodinâmica da Engenharia Química.
+ATENÇÃO: Esse método descrito aqui corresponde a lei de Rault e vale apenas para gases ideais. Para gases reais: em uma mistura o volume molar das substância não é o mesmo que o volume molar do gás ideal (calculado por PV=nRT).
+{{esboço-química}}
 [[Categoria:Química]]