Molalidade: diferenças entre revisões
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== Exemplo de Cálculo == |
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Uma solução é preparada, dissolvendo-se 4,250 g de NaNO3 em 2000 g de água. Qual a molalidade da solução? (Dado: Na = 23 u; N = 14; O = 16) |
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Reunindo os dados, e chamando de <math>m_1</math> a massa do soluto e <math>Mol</math> a massa molar do soluto, temos: |
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Revisão das 20h45min de 5 de abril de 2011
Molalidade ou concentração molal é a relação entre o número de mol do soluto () e a massa do solvente (), em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade).
Sendo:
= molalidade ou concentração molal
= número de moles do soluto
= massa do solvente em quilogramas
Exemplo de Cálculo
Uma solução é preparada, dissolvendo-se 4,250 g de NaNO3 em 2000 g de água. Qual a molalidade da solução? (Dado: Na = 23 u; N = 14; O = 16)
Reunindo os dados, e chamando de a massa do soluto e a massa molar do soluto, temos:
A massa molar do NaNO3 é soma das massas molares dos elementos, Ou seja:
A partir dai, podemos calcular então o número de mol do soluto:
Aplicando a fórmula da molalidade, temos: