Molalidade: diferenças entre revisões
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'''Molalidade''' ou concentração molal é a relação entre o número de [[mol]] do [[soluto]] (<math>n_1</math>) e a massa do [[solvente]] (<math>m_2</math>), em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade). |
'''Molalidade''' ou concentração molal é a relação entre o número de [[mol]] do [[soluto]] (<math>n_1</math>) e a massa do [[solvente]] (<math>m_2</math>), em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade). |
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Revisão das 03h24min de 25 de outubro de 2013
Molalidade ou concentração molal é a relação entre o número de mol do soluto () e a massa do solvente (), em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade).
Sendo: = molalidade ou concentração molal = número de moles do soluto = massa do solvente em quilogramas
Exemplo de cálculo
Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,250 g de NaNO3 em 2000 g de água. Qual a molalidade da solução? (Dado: Na = 23 u; N = 14; O = 16)
Reunindo os dados, e chamando de a massa do soluto e a massa molar do soluto, temos que:
A massa molar do NaNO3 é soma das massas molares dos elementos, ou seja:
A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto:
Aplicando a fórmula da molalidade, temos: