Constante universal dos gases perfeitos: diferenças entre revisões
Linha 8: | Linha 8: | ||
</math> |
</math> |
||
:(A constante |
:(A constante <math>R</math> é igual ao produto da [[constante de Avogadro]] pela [[constante de Boltzmann]]: <math> R=N_A K_B </math> ) |
||
{| class="wikitable" style="float: right;" |
{| class="wikitable" style="float: right;" |
||
Linha 70: | Linha 70: | ||
| editora =[[NIST]] |
| editora =[[NIST]] |
||
| data =2006 |
| data =2006 |
||
| acessodata =25 jun. 2007}}</ref> recomenda para o valor da constante R de um gás ideal, o seguinte valor: |
| acessodata =25 jun. 2007}}</ref> recomenda para o valor da constante <math>R</math> de um gás ideal, o seguinte valor: |
||
<center>8,31 (notação concisa)</center> |
<center>8,31 (notação concisa)</center> |
||
Linha 87: | Linha 87: | ||
| acessodata =27 mai. 2007}}</ref> |
| acessodata =27 mai. 2007}}</ref> |
||
A constante |
A constante <math>R</math> é utilizada na [[Equação de estado#Lei dos gases ideais cl.C3.A1ssica|fórmula dos gases ideais]]: |
||
:<math>P = \frac{nRT}{V} = \frac{RT}{V_{\rm m}}</math> |
:<math>P = \frac{nRT}{V} = \frac{RT}{V_{\rm m}}</math> |
||
onde |
onde |
||
: |
:<math>P</math> é a [[pressão]] do gás |
||
: |
:<math>T</math> é a [[Temperatura termodinâmica|temperatura]] (absoluta) do gás |
||
: |
:<math>V</math> é o [[volume]] ocupado pelo gás |
||
: |
:<math>n</math> é a quantidade de gás (usualmente expresso em ''número de [[mol]]es'') |
||
: |
:<math>V_{\rm m}</math> é o [[volume molar]] do gás |
||
A forma |
A forma |
||
Linha 105: | Linha 105: | ||
{{referências}} |
{{referências}} |
||
{{Portal-física}} |
|||
{{Portal3||Física}} |
|||
{{DEFAULTSORT:Constante universal dos gases perfeitos}} |
|||
{{esboço-termodinâmica}} |
{{esboço-termodinâmica}} |
Revisão das 22h38min de 30 de agosto de 2014
A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de liquefação ou sublimação.
- (A constante é igual ao produto da constante de Avogadro pela constante de Boltzmann: )
Valor de R | Unidades |
---|---|
287,0530 (ar) | J · Kg−1 . K−1 |
8,314472 | J · K−1 · mol−1 |
0,0820574587 | L · atm · K−1 · mol−1 |
8,20574587 x 10−5 | m³ · atm · K−1 · mol−1 |
8,314472 | cm3 · MPa · K−1 · mol−1 |
8,314472 | L · kPa · K−1 · mol−1 |
8,314472 | m3 · Pa · K−1 · mol−1 |
62,3637 | L · mmHg · K−1 · mol−1 |
62,3637 | L · Torr · K−1 · mol−1 |
83,14472 | L · mbar · K−1 · mol−1 |
1,987 | cal · K−1 · mol−1 |
6,132439833 | lbf · ft · K−1 · g · mol−1 |
10,7316 | ft³ · psi · °R−1 · lb-mol−1 |
8,63 x 10−5 | eV · K−1 · atom−1 |
0,7302 | ft3·atm·°R−1·lb-mol−1 |
1,987 | Btu · lb-mol−1 · °R−1 |
Valor verdadeiro convencional para a constante R
Atualmente o CODATA[1] recomenda para o valor da constante de um gás ideal, o seguinte valor:
8,3144621
Este é o melhor valor estimado para a constante molar dos gases, conhecido também como valor verdadeiro convencional (de uma grandeza)[2]
A constante é utilizada na fórmula dos gases ideais:
onde
- é a pressão do gás
- é a temperatura (absoluta) do gás
- é o volume ocupado pelo gás
- é a quantidade de gás (usualmente expresso em número de moles)
- é o volume molar do gás
A forma
também é bastante conhecida.
Ver também
Referências
- ↑ «Fundamental Physical Constants: molar gas constant R». NIST. 2006. Consultado em 25 jun. 2007
- ↑ «Vocabulário Internacional de Termos Fundamentais e Gerais de Metrologia» (PDF). INMETRO. 1995. Consultado em 27 mai. 2007 Verifique data em:
|acessodata=
(ajuda)