Constante universal dos gases perfeitos: diferenças entre revisões
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| m³ · atm · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup> |
| m³ · atm · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup> |
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| 8, |
| 8,314462 |
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| cm<sup>3</sup> · MPa · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup> |
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| 8, |
| 8,314462 |
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| L · kPa · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup> |
| L · kPa · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup> |
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| 8, |
| 8,314462 |
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| m<sup>3</sup> · Pa · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup> |
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| L · Torr · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup> |
| L · Torr · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup> |
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| 83, |
| 83,14462 |
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| L · mbar · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup> |
| L · mbar · K<sup>−1</sup> · mol<sup>−1</sup> |
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Revisão das 18h21min de 27 de setembro de 2014
A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de liquefação ou sublimação.
- (A constante é igual ao produto da constante de Avogadro pela constante de Boltzmann: )
Valor de R | Unidades |
---|---|
287,0530 (ar) | J · Kg−1 . K−1 |
8,314472 | J · K−1 · mol−1 |
0,0820574587 | L · atm · K−1 · mol−1 |
8,20574587 x 10−5 | m³ · atm · K−1 · mol−1 |
8,314462 | cm3 · MPa · K−1 · mol−1 |
8,314462 | L · kPa · K−1 · mol−1 |
8,314462 | m3 · Pa · K−1 · mol−1 |
62,3637 | L · mmHg · K−1 · mol−1 |
62,3637 | L · Torr · K−1 · mol−1 |
83,14462 | L · mbar · K−1 · mol−1 |
1,987 | cal · K−1 · mol−1 |
6,132439833 | lbf · ft · K−1 · g · mol−1 |
10,7316 | ft³ · psi · °R−1 · lb-mol−1 |
8,63 x 10−5 | eV · K−1 · atom−1 |
0,7302 | ft3·atm·°R−1·lb-mol−1 |
1,987 | Btu · lb-mol−1 · °R−1 |
Valor verdadeiro convencional para a constante R
Atualmente o CODATA[1] recomenda para o valor da constante de um gás ideal, o seguinte valor:
8,3144621
Este é o melhor valor estimado para a constante molar dos gases, conhecido também como valor verdadeiro convencional (de uma grandeza)[2]
A constante é utilizada na fórmula dos gases ideais:
onde
- é a pressão do gás
- é a temperatura (absoluta) do gás
- é o volume ocupado pelo gás
- é a quantidade de gás (usualmente expresso em número de moles)
- é o volume molar do gás
A forma
também é bastante conhecida.
Ver também
Referências
- ↑ «Fundamental Physical Constants: molar gas constant R». NIST. 2006. Consultado em 25 jun. 2007
- ↑ «Vocabulário Internacional de Termos Fundamentais e Gerais de Metrologia» (PDF). INMETRO. 1995. Consultado em 27 mai. 2007 Verifique data em:
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