Azeótropo: diferenças entre revisões
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== Quebra do azeótropo == |
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Quando, por meio de técnicas especiais, consegue-se a purificação de um azeótropo, chama-se tal fato de ''quebra do azeótropo''. Um azeótropo não pode ser purificado por destilação comum. Veja em [[destilação#Limitações|Destilação - Limitações]] para saber como quebrá-lo. |
Quando, por meio de técnicas especiais, consegue-se a purificação de um azeótropo, chama-se tal fato de ''quebra do azeótropo''. Um azeótropo não pode ser purificado por destilação comum. Veja em [[destilação#Limitações|Destilação - Limitações]] para saber como quebrá-lo. |
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== Exemplos == |
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* [[Ácido nítrico]] (68.4%) / água, ferve a 122°C |
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* [[Ácido perclórico]] (28.4%) / água, ferve a 203°C (azeótropo negativo) |
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* [[Ácido fluorídrico]] (35.6%) / água, ferve a 111.35°C (azeótropo negativo) |
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* [[Etanol]] (95%) / água, ferve a 78.2°C |
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* [[Ácido sulfúrico]] (98.3%) / água, ferve a 336°C |
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* [[Acetona]] / [[metanol]] / [[clorofórmio]] formam um azeótropo intermediário |
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* [[Acetona]] (20%) / [[clorofórmio]], ferve a 64,7ºC (azeótropo positivo) |
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[[Categoria:Química]] |
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[[Categoria:Físico-química]] |
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[[de:Azeotrop]] |
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[[en:Azeotrope]] |
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[[es:Azeótropo]] |
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[[fr:Azéotrope]] |
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[[he:אזיאוטרופ]] |
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[[it:Azeotropo]] |
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[[nl:Azeotroop]] |
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[[pl:Azeotrop]] |
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[[ru:Азеотропная смесь]] |
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[[uk:Азеотропна суміш]] |
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[[zh:恒沸物]] |
Revisão das 12h17min de 25 de março de 2007
Azeótropo é uma mistura de duas ou mais substâncias que, a uma certa composição, possui um ponto de ebulição constante e fixo, como se fosse uma substância pura.
Um azeótropo pode ferver a uma temperatura inferior, intermediária ou superior às temperaturas dos componentes da mistura. Quando é inferior, chama-se azeótropo de mínimo ponto de ebulição ou azeótropo negativo. Quando é superior, azeótropo de máximo ponto de ebulição ou azeótropo positivo.
Outra característica de um azeótropo é que a composição do líquido azeótropo e do vapor em equilíbrio com tal líquido é a mesma. Por exemplo, se um azeótropo é composto de duas substâncias, A e B, com proporções respectivas de 60% e 40%, quando vaporizado dá um vapor com os mesmos 60% de A e 40% de B.
Um exemplo comum de azeótropo é a mistura de álcool etílico (95%) / água. O ponto de ebulição desse azeótropo é de 78,2ºC. Compare com os pontos de ebulição da água e do álcool etílico puros:
Substância | Ponto de ebulição (ºC) |
Água pura | 100 |
Álcool etílico puro | 78,4 |
Álcool etílico (95%) / água | 78,2 |
A maior parte dos azeótropos são azeótropos de mínimo. Substâncias imiscíveis formam geralmente azeótropos de mínimo.
Na figura acima, existem diagramas T-x de três misturas binárias. O gráfico à esquerda é de uma mistura ideal de A e B, sem formação de azeótropo, com as linhas de líquido e vapor saturados variando desde a temperatura de ebulição de A, a mais baixa, até a de B, a mais alta. O gráfico central é de uma mistura binária de C e D que forma um azeótropo de mínimo. Veja que a temperatura no azeótropo é menor do que as temperaturas de ebulição de C e de D quando puros. O gráfico à direita é de uma mistura binária E e F que forma um azeótropo de máximo. A temperatura no azeótropo é maior do que as temperaturas de ebulição de E e F quando puros.
Quebra do azeótropo
Quando, por meio de técnicas especiais, consegue-se a purificação de um azeótropo, chama-se tal fato de quebra do azeótropo. Um azeótropo não pode ser purificado por destilação comum. Veja em Destilação - Limitações para saber como quebrá-lo.