Mostrar código-fonte de Iodeto de magnésio

{{Info/Química
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| IUPACName = Iodeto de magnésio
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| CASNo = 10377-58-9
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| Formula = MgI<sub>2</sub> (anidro)<br />MgI<sub>2</sub>.6H<sub>2</sub>O (hexa-hidrato)<br />MgI<sub>2</sub>.8H<sub>2</sub>O (octa-hidrato)<ref>{{Citation
 |último = Perry
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 |último2 = Phillips
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| MolarMass = 278.1139 g/mol (anidro)<br />386.2005 g/mol (hexa-hidrato)<br />422.236 g/mol (octa-hidrato)
| Appearance = sólido cristalino branco
| Odor = inodoro
| Density = 4.43 g/cm³ (sólido anidro)<br />2.353 g/cm³ (hexa-hidrato sólido)<br />2.098 g/cm³ (octa-hidrato sólido)
| MeltingPt = 637 °C (anidro, decompõe-se)<br />41 °C (octa-hidrato, decompõe-se)
| Melting_notes =
| BoilingPt =
| Boiling_notes =
| Solubility = 54.7 g/100 cm³ (anidro, 0 °C)<br />148 g/100 cm³ (anidro, 18 °C)<ref name="alfa">[http://www.alfa-chemcat.com/daten_msds/GB/14283_-_Magnesium_iodide_(GB).pdf ''Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar'']{{Ligação inativa|1={{subst:DATA}} }}</ref><br />81 g/100 cm³ (octa-hidrato, 20 °C)
| SolubleOther = solúvel em [[éter]], [[álcool]] e [[amónia]]
| Solvent =
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| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[Sistema cristalino hexagonal|Hexagonal]] (anidro)<br />[[Monoclínica]] (hexa-hidrato)<br />[[Ortorrômbica]] (octa-hidrato)
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| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
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| Section7 = {{Chembox Hazards
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| {{NFPA 704}}
| NFPA-H = 3
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| RPhrases = {{R36}} {{R38}} {{R42}} {{R43}} {{R61}}
| SPhrases = {{S22}} {{S36/37/39}} {{S45}} {{S53}}<ref>[http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/MA/magnesium_iodide.html Safety (MSDS) data for magnesium iodide]</ref>
| RSPhrases =
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| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Fluoreto de magnésio]]<br /> [[Brometo de magnésio]]<br /> [[Cloreto de magnésio]]
| OtherCations = [[Iodeto de berílio]]<br />[[iodeto de cálcio]]<br />[[iodeto de estrôncio]]<br />[[iodeto de bário]]
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}}
'''Iodeto de magnésio''' é o composto químico com a fórmula [[magnésio|Mg]][[iodo|I]]<sub>2</sub> e seus vários hidratos MgI<sub>2</sub>.(H<sub>2</sub>O)<sub>x</sub>. Esses [[sal|sais]] são típicos [[halogênio|haletos]] iônicos, sendo altamente [[solubilidade|solúveis]] em água. [[Iodeto]] de magnésio tem poucos usos comerciais, mas pode ser usado para preparar compostos em [[síntese orgânica]].

== Reações ==
Iodeto de magnésio pode ser preparado a partir do [[óxido de magnésio]], [[hidróxido de magnésio]] e [[carbonato de magnésio]] pelo tratamento com [[ácido iodídrico]]<ref>{{Citation
 |último = Patnaik
 |primeiro =Pradyot
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MgO + 2HI → MgI<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O

Mg(OH)<sub>2</sub> + 2HI → MgI<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O

MgCO<sub>3</sub> + 2HI → MgI<sub>2</sub> CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O

Iodeto de magnésio é estável em altas temperaturas sob atmosfera de [[hidrogênio]], mas decompõe-se no ar em temperaturas normais, ficando marrom devido à liberação de [[iodo]] elementar. Quando aquecido no ar, ele decompõe-se completamente em óxido de magnésio.<ref>{{citar conferência
 |primeiro = N. T. M.
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 |título= Note on Magnesium Iodide
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 |títulolivro= Report of the Third Meeting of the Australasian Association for the Advancement of Science
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Um outro método para preparar MgI<sub>2</sub> é misturar iodo elementar em pó com o pó de magnésio metálico e, em seguida, adicionar-lhes algumas gotas de água. Ambos os reagentes devem estar extremamente secos, caso contrário, eles começarão a reagir imediatamente antes da água ser adicionada. Esta [[reação química|reação]] é muito violenta e produz uma grande quantidade de [[vapor]] de iodo roxo e tóxico.

O uso de iodeto de magnésio na [[reação de Baylis-Hillman]] tende produzir a compostos vinílicos.<ref>{{Citation
 |último = Tietze
 |primeiro =Lutz-Friedjan
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 |último2 = Brasche
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 |último3 = Gericke
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 |título=Domino Reactions in Organic Synthesis
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{{Referências}}

{{Portal3|Química}}

{{DEFAULTSORT:Iodeto Magnesio}}
[[Categoria:Compostos de magnésio]]
[[Categoria:Iodetos]]
[[Categoria:Haletos metálicos]]
[[Categoria:Substâncias deliquescentes]]