Iodeto de magnésio
| Iodeto de magnésio Alerta sobre risco à saúde |
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| Nome IUPAC | Iodeto de magnésio |
| Identificadores | |
| Número CAS | , (anidro) 75535-11-4 (hexa-hidrato) 7790-31-0 (octa-hidrato) |
| PubChem | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | MgI2 (anidro) MgI2.6H2O (hexa-hidrato) MgI2.8H2O (octa-hidrato)[1] |
| Massa molar | 278.1139 g/mol (anidro) 386.2005 g/mol (hexa-hidrato) 422.236 g/mol (octa-hidrato) |
| Aparência | sólido cristalino branco |
| Odor | inodoro |
| Densidade | 4.43 g/cm³ (sólido anidro) 2.353 g/cm³ (hexa-hidrato sólido) 2.098 g/cm³ (octa-hidrato sólido) |
| Ponto de fusão |
637 °C (anidro, decompõe-se) |
| Solubilidade em água | 54.7 g/100 cm³ (anidro, 0 °C) 148 g/100 cm³ (anidro, 18 °C)[2] 81 g/100 cm³ (octa-hidrato, 20 °C) |
| Solubilidade | solúvel em éter, álcool e amónia |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Hexagonal (anidro) Monoclínica (hexa-hidrato) Ortorrômbica (octa-hidrato) |
| Farmacologia | |
| Riscos associados | |
| NFPA 704 |
 1
3
1
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| Frases R | R36 R38 R42 R43 R61 |
| Frases S | S22 S36/37/39 S45 S53[3] |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Fluoreto de magnésio Brometo de magnésio Cloreto de magnésio |
| Outros catiões/cátions | Iodeto de berílio iodeto de cálcio iodeto de estrôncio iodeto de bário |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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Iodeto de magnésio é o nome dos compostos químicos com a fórmula MgI2 e seus vários hidratos MgI2.(H2O)x. Esses sais são típicos haletos iônicos, sendo altamente solúveis em água. Iodeto de magnésio tem poucos usos comerciais, mas pode ser usado para preparar compostos em síntese orgânica.
Reações[editar | editar código-fonte]
Iodeto de magnésio pode ser preparado a partir do óxido de magnésio, hidróxido de magnésio e carbonato de magnésio pelo tratamento com ácido iodídrico[4]:
MgO + 2HI → MgI2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HI → MgI2 + 2H2O
MgCO3 + 2HI → MgI2 CO2 + H2O
Iodeto de magnésio é estável em altas temperaturas sob atmosfera de hidrogênio, mas decompõe-se no ar em temperaturas normais, ficando marrom devido à liberação de iodo elementar. Quando aquecido no ar, ele decompõe-se completamente em óxido de magnésio[5].
Um outro método para preparar MgI2 é misturar iodo elementar em pó com o pó de magnésio metálico e, em seguida, adicionar-lhes algumas gotas de água. Ambos os reagentes devem estar extremamente secos, caso contrário, eles começarão a reagir imediatamente antes da água ser adicionada. Esta reação é muito violenta e produz uma grande quantidade de vapor de iodo roxo e tóxico.
O uso de iodeto de magnésio na reação de Baylis-Hillman tende produzir a compostos vinílicos[6].
Referências
- ↑ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, ISBN 0849386713, CRC Press, consultado em 9 de dezembro de 2007
- ↑ Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar
- ↑ Safety (MSDS) data for magnesium iodide
- ↑ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemicals, ISBN 0070494398, McGraw-Hill Professional, pp. 527–528, consultado em 9 de dezembro de 2007
- ↑ Wilsmore, N. T. M. (1891). «Note on Magnesium Iodide». In: James Hector. Report of the Third Meeting of the Australasian Association for the Advancement of Science. Sydney: The Association. 116 páginas. Consultado em 9 de dezembro de 2007
- ↑ Tietze, Lutz-Friedjan; Brasche, Gordon; Gericke, Kersten (2006), Domino Reactions in Organic Synthesis, ISBN 3527290605, Wiley-VCH, consultado em 9 de dezembro de 2007
