Lei de Hess

Em termodinâmica, a lei de Hess, proposta pelo químico russo Germain Henri Hess em 1840 estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruída; somente pode ser trocada de uma forma em outra. A lei de Hess é utilizada para prever a transferência de entalpia de uma reação ΔH_r, quando a reação é lenta, incompleta, explosiva ou quando ocorrem outras reações simultaneamente.

A troca de entalpia de uma reação química que transforma os reagentes em produtos é independente do caminho escolhido para a reação. Isto é chamado função de estado. Em outras palavras, a troca de entalpia que vão desde os reagentes aos intermediários A e posteriormente aos produtos finais são as é a mesma que a troca quando se vai dos mesmo reagentes aos componentes intermediários B e posteriormente aos mesmos produtos finais, e assim pode–se considerar que as equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas (equações algébricas).

O estado padrão corresponde à substância pura em seu estado (físico, alotrópico) mais comum e estável a 25°C e 100 kPa.

Pode ser escrita como:

A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação.

A soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante. Se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado será a energia para a equação resultante.

Em outras palavras o ΔH de uma reação é igual a soma dos ΔH das etapas em que a reação pode ser desmembrada, mesmo que esse desmembramento seja apenas teórico.

A lei de Hess diz que as trocas de entalpia são aditivas. ΔH_neta = ΣΔH_r.

Duas regras:

• Se a equação química é invertida, o sinal de ΔH se inverte também.
• Se os coeficientes são multiplicados, multiplicar ΔH pelo mesmo fator, ou em outras palavras, multiplicando-se os coeficientes dos reagentes e produtos da equação termoquímica, o valor da variação da entalpia também será dividido por esse numero.

A lei de Hess permite determinar o DH de reações que não ocorrem ou que dificilmente ocorrem na prática, através dos DH de outras reações que ocorrem na prática. A maioria dos DH de formação são calculados indiretamente pela aplicação da lei de Hess.

Exemplo de uso típico

Típica tabela para construção de um ciclo de Hess:

Composto	ΔHfɵ /KJ.mol-1
CH4 (g)	-75
O2 (g)	0
CO2 (g)	-394
H2O (l)	-286

Usando estes dados ΔH_f^ɵ a ΔH_c^ɵ para a reação abaixo pode ser encontrada:

CH_4(g)+ 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l)

ΔH_c^ɵ + (-75) + 0= -394+2x-286

ΔH_c^ɵ-75= -966

ΔH_c^ɵ= -891KJ.mol^-1

nathy'zinha...gaxinhaaaa..")

Ligações externas

• Lei de Hess - www.ficharionline.com
• Lei de Hess - www.cmjf.com.br
• Hess's Law - The principle of conservation of energy - www.science.uwaterloo.ca (em inglês)

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