Ligação sigma: diferenças entre revisões
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Normalmente o que ocorre é o seguinte: os de dois átomos de [[carbono]], por exemplo, que são orbitais p, se ligam. A primeira ligação a ser formada é um sigma, porque os dos orbitais que estiverem mais próximos um do outro se interpenetram frontalmente. Observa-se uma [[simetria]] [[cilindro|cilindrica]] sobre o eixo que une o centro dos dois átomos. A densidade eletrônica( o par de elétrons da ligação) vai se situar entre os núcleos dos átomos ligados, mais proximo do átomo com maior [[eletronegatividade]]; um ligação sigma entre os átomos mais importantes para a química do carbono pode ser feita por um orbital híbrido tipo sp, sp² ou sp³, e o orbital s do hidrogênio, ou com orbitais sp, sp² e sp³ de átomos maiores. |
Normalmente o que ocorre é o seguinte: os de dois átomos de [[carbono]], por exemplo, que são orbitais p, se ligam. A primeira ligação a ser formada é um sigma, porque os dos orbitais que estiverem mais próximos um do outro se interpenetram frontalmente. Observa-se uma [[simetria]] [[cilindro|cilindrica]] sobre o eixo que une o centro dos dois átomos. A densidade eletrônica( o par de elétrons da ligação) vai se situar entre os núcleos dos átomos ligados, mais proximo do átomo com maior [[eletronegatividade]]; um ligação sigma entre os átomos mais importantes para a química do carbono pode ser feita por um orbital híbrido tipo sp, sp² ou sp³, e o orbital s do hidrogênio, ou com orbitais sp, sp² e sp³ de átomos maiores. |
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Revisão das 19h24min de 18 de outubro de 2011
Ligação sigma é uma ligação entre dois orbitais atômicos. A ligação sigma pode ser dada como a ligação entre dois orbitais s, ou entre um orbital s e um p, ou ainda entre dois orbitais p, onde em todos esses casos os orbitais se interpenetram frontalmente. Normalmente o que ocorre é o seguinte: os de dois átomos de carbono, por exemplo, que são orbitais p, se ligam. A primeira ligação a ser formada é um sigma, porque os dos orbitais que estiverem mais próximos um do outro se interpenetram frontalmente. Observa-se uma simetria cilindrica sobre o eixo que une o centro dos dois átomos. A densidade eletrônica( o par de elétrons da ligação) vai se situar entre os núcleos dos átomos ligados, mais proximo do átomo com maior eletronegatividade; um ligação sigma entre os átomos mais importantes para a química do carbono pode ser feita por um orbital híbrido tipo sp, sp² ou sp³, e o orbital s do hidrogênio, ou com orbitais sp, sp² e sp³ de átomos maiores. Como regra, podemos dizer que uma punheta bem batida
Uma ligação simples (A-B) é sempre sigma. Uma ligação dupla (A=B) é sempre uma ligação sigma e outra ligação pi. Uma ligação tripla (AºB) é sempre uma ligação sigma e duas ligações pi.
As ligações sigma e pi são bastante complicadas, precisa ter conhecimento da forma geómetrica das moléculas como linear(CO2), angular(H2O), piramidal(NH3), trigonal plana (BH3) e tetraédrica (CH4), que consiguirão entender com maior facilidade. A ligação sigma ocorre quando dois orbitais se interpenetram em um mesmo eixo.
As ligações SIGMA e PI também fazem parte da classificação das ligações carbonicas.Se houver uma única ligação ela será sempre SIGMA,Se houver duas ligações uma será SIGMA e a outra PI e se houver três ligações elas poderão alternar entre SIGMA,PI e PI; Pi,PI e SIGMA; PI,SIGMA e PI.Não devemos esquecer que as ligações SIGMA só tem uma ligação,ou seja apenas um par de elétrons sendo compartilhado.Já a ligação PI possui duas ligações ou Três(chamadas duplas e triplas),sendo Uma SIGMA e o restante PI.