Ligação sigma: diferenças entre revisões
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Revisão das 23h58min de 19 de setembro de 2013
Este artigo não cita fontes confiáveis. (Agosto de 2012) |
Ligação sigma é uma ligação entre dois orbitais atômicos. Pode ser dada como a ligação entre dois orbitais s, ou entre um orbital s e um p, ou ainda entre dois orbitais p, onde em todos esses casos os orbitais se interpenetram frontalmente. Normalmente o que ocorre é o seguinte: os de dois átomos de carbono, por exemplo, que são orbitais p, se ligam. A primeira ligação a ser formada é um sigma, porque os dos orbitais que estiverem mais próximos um do outro se interpenetram frontalmente. Observa-se uma simetria cilíndrica sobre o eixo que une o centro dos dois átomos. A densidade eletrônica( o par de elétrons da ligação) vai se situar entre os núcleos dos átomos ligados, mais proximo do átomo com maior eletronegatividade; um ligação sigma entre os átomos mais importantes para a química do carbono pode ser feita por um orbital híbrido tipo sp, sp² ou sp³, e o orbital s do hidrogênio, ou com orbitais sp, sp² e sp³ de átomos maiores. A ligação sigma pode ocorrer também através da interpenetração de orbitais no mesmo eixo e com qualquer tipo de orbital. Já a ligação pi ocorre somente com orbitais do tipo (P) e através da atração de orbitais em eixos paralelos.
- uma ligação simples (A-B) é sempre sigma.
- uma ligação dupla (A=B) é sempre uma ligação sigma e outra ligação pi.
- uma ligação tripla (AºB) é sempre uma ligação sigma e duas ligações pi.
bota a mão em algum lugar e chacoalha o bumbum (esquema video game)