Molalidade

Molalidade ou concentração molal é a relação entre o número de moleculas do soluto ($n_{1}$) e a massa do solvente ($m_{2}$), em quilogramas (kg) (não pode ser expressa em outra unidade).

$W={\frac {n_{1}}{m_{2}}}$   ou   $W={\frac {1000\cdot m_{1}(g)}{m_{2}\cdot M_{1}}}{\frac {}{}}$

Sendo: $W$ = molalidade ou concentração molal $n_{1}$ = número de moles do soluto $m_{2}$ = massa do solvente em quilogramas

Exemplo de cálculo

Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,250 g de NaNO₃ em 2000 g de água. Qual a molalidade da solução? (Dado: Na = 23 u; N = 14; O = 16)

Reunindo os dados, e chamando de $m_{1}$ a massa do soluto e $Mol$ a massa molar do soluto, temos:

$m_{1}=4,25g$ $m_{2}=2000g=2kg$

A massa molar do NaNO₃ é soma das massas molares dos elementos, ou seja: $Mol=23+14+16+16+16=85\quad g/mol\quad ou\quad 85g\quad mol^{-1}$

A partir daí, podemos calcular então o número de mol do soluto:

$n_{1}={\frac {m_{1}}{Mol}}={\frac {4,25\quad g}{85g\quad mol^{-1}}}=0,050\quad mol$

Aplicando a fórmula da molalidade, temos:

$W={\frac {0,050\quad mol}{2\quad kg}}={\frac {0,025\quad mol}{kg}}=0,025\quad mol/kg$