Osmolaridade: diferenças entre revisões
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A diferença entre a osmolaridade e a osmolalidade de uma solução se torna insignificante em soluções diluídas, mas é relevante ressaltar que o volume de uma solução aquosa é influenciado pela temperatura, o que não ocorre com a massa. Assim, a osmolaridade de uma solução será influenciada pela temperatura. |
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Revisão das 13h25min de 6 de novembro de 2009
 | Este artigo não cita fontes confiáveis. (Fevereiro de 2008) |
Osmolaridade é o número de partículas osmoticamente ativas de soluto contidas em um litro de solução. Difere da osmolalidade, pois esta mede tais partículas em um quilograma do solvente. A diferença se dá, portanto, com relação à unidade de medida utilizada (volume ou massa).
Considerações
A diferença entre a osmolaridade e a osmolalidade de uma solução se torna insignificante em soluções diluídas, mas é relevante ressaltar que o volume de uma solução aquosa é influenciado pela temperatura, o que não ocorre com a massa. Assim, a osmolaridade de uma solução será influenciada pela temperatura. por isso a osmolarida é uma chatidade osmotica
