Osmolaridade

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Osmolaridade é a quantidade de partículas dissolvidas em um determinado solvente. Quanto maior a osmolaridade, maior a pressão osmótica do soluto sobre o solvente. Pressão osmótica é a força de atração que o soluto exerce sobre o solvente, atraindo-o a fim de equilibrar as pressões osmóticas de dois lados de uma membrana semipermeável.

Considerações[editar | editar código-fonte]

A diferença entre a osmolaridade e a osmolalidade de uma solução se torna insignificante em soluções diluídas, mas é relevante ressaltar que o volume de uma solução aquosa é influenciado pela temperatura, o que não ocorre com a massa. Assim, a osmolaridade de uma solução será influenciada pela temperatura.[1]

Referências[editar | editar código-fonte]

  1. Widmaier, Eric P.; Hershel Raff; Kevin T. Strang (2008). Vander's Human Physiology, 11th Ed. McGraw-Hill [S.l.] pp. 108–12. ISBN 978-0-07-304962-5. 
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