Química: diferenças entre revisões
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Quimíca seus merdinhas, é quando a mina e cara se entendem, e nada dessas bostas que vocês escrevem. |
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{{sem-fontes|data=junho de 2009}} |
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'''Química''' (do egípcio ''kēme'' (chem), significando "terra") é a [[ciência]] que trata das [[substância]]s da [[natureza]], dos [[elemento químico|elementos]] que a constituem, de suas características, propriedades combinatórias, processos de obtenção, suas aplicações e sua identificação. |
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Estuda a maneira pela qual os [[elemento]]s se [[ligação química|ligam]] e [[reacção química|reagem]] entre si, bem como a [[energia]] desprendida ou absorvida durante estas transformações. |
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[[Imagem:Sciences exactes.svg|thumb|right|'''Química''' - O estudo das interações das substâncias químicas e com a energia, baseado nas estruturas dos átomos, moléculas e outros tipos de agregações.]] |
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== História == |
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{{Ver artigo principal|[[História da química]], [[Alquimia]]}} |
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[[Imagem:Pietro Longhi 021.jpg|thumb|right|200px|''O Alquimista'', de Pietro Longhi]] |
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A história da Química está intrinsecamente ligada ao desenvolvimento do [[homem]], já que abarca todas as transformações de matérias e as teorias correspondentes. |
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=== Os primeiros passos === |
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A ciência química surge no [[século XVII]], a partir dos estudos de [[alquimia]], populares entre muitos dos [[cientista]]s da época. Considera-se que os princípios básicos da Química se recolhem pela primeira vez, na obra do cientista [[Reino Unido|britânico]] [[Robert Boyle]]: ''The Sceptical Chymist'' ([[1661]]). A Química, como tal, começa um século mais tarde, com os trabalhos do [[França|francês]] [[Antoine Lavoisier]] e suas descobertas em relação ao [[oxigênio]], à lei da [[conservação da massa]] e à refutação da [[teoria do flogisto]] como teoria da [[combustão]]. |
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=== A racionalização da Química === |
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Um ponto crucial no desenvolvimento da Química, como [[ciência]], foi a racionalização dos conhecimentos empíricos obtidos, procurando criar [[lei]]s racionais e simplificar, de forma coerente, as informações obtidas. O princípio de conservação da [[massa]] e o entendimento da influência da composição da [[atmosfera]] nos experimentos -- ambos amplamente disseminados a partir dos trabalhos de [[Antoine Lavoisier|A. Lavoisier]], no final do [[século XVIII]]--permitiram que os experimentos se tornassem cada vez mais rigorosos e precisos, em oposição ao caráter qualitativo das experimentações [[alquimia|alquimistas]]. |
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A partir desse momento, a medição de massas assume um caráter fundamental na história da Química, tendo sido esse o principal impulsor para o desenvolvimento da [[balança]], a partir da época de [[Antoine Lavoisier|Lavoisier]], tendo ele próprio construído os equipamentos mais precisos desse período. |
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=== A hipótese atomística === |
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Uma das maiores vitórias da Química, devido ao uso de [[balança]]s nos experimentos, foi, sem dúvida, devida a [[John Dalton]]. Esse cientista inglês ficou intrigado com o fato de que, ao decompor qualquer [[substância]] em seus constituintes mais simples, as razões entre as massas das diversas substâncias obtidas poderem ser sempre escritas a partir de números inteiros de pequeno valor, ocorrendo frequentemente razões, do tipo 1:2, 2:3, 5:2 etc. |
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Com base nesse curioso dado experimental, [[John Dalton|Dalton]] propôs, em [[1881]], um modelo para a constituição da matéria: tais dados seriam facilmente explicados se toda a matéria fosse constituída por unidades indivisíveis, nomeadas de [[átomos|átomo]] (do grego "indivisível"). Tal conceito, cuja primeira descrição provinha do filósofo grego [[Demócrito]], agora surgia, naturalmente, de medidas quantitativas rigorosas. |
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=== A racionalização da matéria === |
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A teoria atomística de [[John Dalton|Dalton]] teve importantes repercussões. Baseado em dados experimentais, um cientista francês, chamado [[Joseph Proust]], já tinha proposto formalmente o conceito de que toda substância tinha uma composição constante e homogênea. Assim, a [[água]], por exemplo, independente de sua origem, era sempre composta pela mesma proporção de dois gases: [[oxigênio]] e [[hidrogênio]]. Juntando esse conceito e seus postulados atomísticos, [[Dalton]] organizou de forma racional as diversas [[substância]]s conhecidas, criando uma tabela de substâncias que seriam formadas por apenas um tipo de [[átomo]], e [[substância]]s que eram formadas por uma combinação característica de [[átomos]]. |
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Assim, tanto a [[grafite]] como os [[gás|gases]] [[hidrogênio]] e [[oxigênio]], por exemplo, eram formados apenas por um tipo de [[átomo]], enquanto que outras [[substância]]s, como a [[água]], eram formadas pela combinação de dois ou mais [[átomo]]s, nesse caso, dos elementos [[hidrogênio]] e [[oxigênio]] (as dificuldades de obter certos dados com uma precisão razoável levaram [[John Dalton|Dalton]] a propor erroneamente para a [[água]] a [[fórmula]] HO, em vez de H<sub>2</sub>O). Apesar das dificuldades experimentais, [[John Dalton|Dalton]] propôs formulas certas para diversos compostos conhecidos na época, tendo seu trabalho revolucionado de forma definitiva o entendimento da [[matéria]]. |
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== Conceitos fundamentais == |
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Fases ou [[Estados físicos da matéria|estados da matéria]] são conjuntos de configurações que objetos macroscópicos podem apresentar. São três os estados ou fases considerados: [[sólido]], [[líquido]] e [[gasoso]]. Outros tipos de fases da matéria, como o [[estado pastoso]] ou o [[plasma]], são estudados em níveis mais avançados de [[física]]. |
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No estado sólido, considera-se que a matéria do corpo mantém a forma macroscópica e a posição relativa de suas partículas. É particularmente estudado nas áreas da Estática e da Dinâmica. No estado líquido, o corpo mantém a quantidade de matéria e, aproximadamente, o volume; a forma e a posição relativa das partículas não se mantêm. É particularmente estudado nas áreas da Hidrostática e da Hidrodinâmica. No estado gasoso, o corpo mantém apenas a [[quantidade de matéria]], podendo variar, amplamente, a forma e o [[volume]]. É particularmente estudado nas áreas da [[aerostática]] e da [[aerodinâmica]]. |
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Uma [[substância]] possui uma composição característica, determinada, e um conjunto definido de propriedades. Exemplos de substâncias são o [[cloreto de sódio]], a [[sacarose]] e o [[oxigênio]], entre outros. Uma substância pode ser formada por um único elemento químico ([[substância simples]]), como, por exemplo, o [[ouro]], o [[ferro]] ou o [[cobre]], ou por dois ou mais elementos, numa proporção definida ([[substância composta]]), como é o caso do cloreto de sódio (39,34% de sua massa é de sódio e 60,66%,de cloro). |
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Duas ou mais substâncias agrupadas constituem uma [[mistura]], cuja composição e propriedade são variáveis. O [[leite]], por exemplo, é uma mistura. |
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Denominam-se [[elemento químico]] todos os átomos que possuem o mesmo [[número atômico]] (Z), ou seja, o mesmo número de [[próton]]s. |
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Um [[composto químico]] é uma [[substância química]] constituída por [[molécula]]s ou [[cristal|cristais]] de dois ou mais [[átomo]]s, ou [[íon]]s, ligados entre si numa proporção fixa e definida, isto é, as proporções entre elementos de uma substância não podem ser alteradas por processos físicos. Por exemplo, a [[água]] é um composto formado por [[hidrogênio]] e [[oxigênio]], na proporção de dois para um. |
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Um [[íon]] ou ião é uma espécie química eletricamente carregada, geralmente um [[átomo]] ou [[molécula]] que perdeu ou ganhou [[elétron]]s. Íons carregados negativamente são conhecidos como ânions, ou aniões' (que são atraídos para [[ânodo]]s), enquanto íons carregados positivamente são conhecidos como cátions, ou catiões (que são atraídos por [[cátodo]]s). |
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Uma [[molécula]] é um conjunto, electricamente neutro, de dois ou mais [[átomo]]s unidos por pares compartilhados de [[elétron]]s ([[ligações covalentes]]), que se comportam como uma única [[partícula]]. Uma [[substância]] que apresente somente ligações covalentes e seja formada por moléculas discretas é chamada de [[substância molecular]], cuja ligação suficientemente forte caracteriza-a com uma identidade estável. |
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As [[ligações químicas]] são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas, que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza, existem, aproximadamente, uma centena de elementos químicos. Os átomos desses elementos químicos, ao se unirem, formam a grande diversidade de substâncias químicas. |
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[[Energia química]] é a [[energia]] potencial das ligações químicas entre os [[átomo]]s. Sua liberação é percebida mais claramente, por exemplo, numa [[combustão]]. A energia química é liberada ou absorvida em qualquer [[reação química]]. |
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Uma [[reação química]] é uma transformação da matéria, na qual ocorrem mudanças qualitativas na [[composição química]] de uma ou mais substâncias [[reagente]]s, resultando em um ou mais produtos. |
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A [[tabela periódica]] dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em função de suas propriedades. É muito útil para se preverem as características e tendências dos átomos. |
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=== Leis da química === |
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{{Artigo principal|[[Leis da química]]}} |
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As reações químicas são governadas por certas leis que trazem conceitos fundamentais em Química. Algumas delas são: |
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* [[Conservação da massa|Lei da conservação das massas]], que, de acordo com alguns físicos modernos, considera que a [[energia]] é conservada, e que massa e energia são [[E=mc²|relacionadas]]; um conceito que se torna importante em [[química nuclear|química]] e [[física nuclear]]. |
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* [[Lei da Conservação de Energia|Lei da conservação da energia]] que conduz aos importantes conceitos de [[Equilíbrio químico|equilíbrio]], [[termodinâmica]], e [[Cinética química|cinética]]. |
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* [[Lei de Proust]] ou "lei das proporções constantes", embora em muitos sistemas (notadamente macromoléculas bioquímicas e minerais) as variedades possíveis tendem a requerer vastos números, e são freqüentemente representados como frações. |
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* [[Lei das proporções múltiplas]] |
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* [[Lei de Hess]] |
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* [[Lei de Beer-Lambert]] |
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* [[Lei da difusão de Fick]] |
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* [[Lei de Raoult]] |
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* [[Lei de Henry]] |
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* [[Lei de Boyle-Mariotte|Lei de Boyle]] (1662, relacionando pressão e volume) |
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* [[Lei de Charles]] (1787, relacionando volume e temperatura) |
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* [[Lei de Gay-Lussac]] (1809, relacionando pressão e temperatura) |
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* [[Lei de Avogadro]] |
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== Áreas de estudo e algumas de suas subdivisões == |
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== Alerta == |
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Antes de adentrarmos nos tópicos e subáreas da Química é preciso refazer o conceito errôneo que existe sobre a mesma. A mídia e os vestibulares fazem da Química uma mera disciplina ou relaciona logo a produto perigoso. É mais fácil divulgar acidentes do que descorbertas. Portanto, temos que nos conscientizar que não existe Química boa e nem Química ruim; tudo depende de quam a utiliza. |
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A divisão da Química pode ser feita de diversas maneiras. |
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Por exemplo, a IUPAC divide a química em : |
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* [[Físico-química|Química física]] e [[biofísica]] |
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* [[Química inorgânica]] |
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* [[Química orgânica]] e [[química biométrica]] |
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* [[Polímero]]s |
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* [[Química analítica]] |
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* [[Química]] e [[meio ambiente]] |
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* [[Química]] e [[saúde humana]] |
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* [[Nomenclatura química]] e representação estrutural |
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Mais tradicionalmente, a Química pode, também, ser dividida em diversas modalidades: |
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* [[Química orgânica]] |
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:É a ciência da estrutura, das propriedades, da composição e das reações químicas dos [[composto orgânico|compostos orgânicos]] que, em principio, são os compostos cujo elemento principal é o [[carbono]]. O limite entre a [[química orgânica]] e a [[química inorgânica]], que segue, não é sempre nítido; por exemplo, o [[monóxido de carbono|óxido de carbono]] (CO) e o [[dióxido de carbono|anidrido carbônico]] (CO<sub>2</sub>) não fazem parte da Química Orgânica. |
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* [[Química inorgânica]] |
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:É o ramo da Química que trata das propriedades e das reações dos [[composto inorgânico|compostos inorgânicos]]. Neste, é incluída a [[geoquímica]] |
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* [[Físico-química|Físico-Química ou Química Física]] |
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:É o estudo dos fundamentos físicos dos sistemas químicos e dos processos físicos. Em particular, a descrição energética das diversas transformações faz, por exemplo, parte desse ramo da Química. Nela, encontram-se disciplinas importantes, como a [[termodinâmica]] química e a [[termoquímica]], a [[cinética química]], a mecânica estatística, a [[espectroscopia]] e a [[eletroquímica]]. |
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* [[Bioquímica]] ou Química Biológica |
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:É o estudo dos compostos químicos, das reações químicas e das interações químicas que acontecem nos [[ser vivo|organismos vivos]].Inclui os subramos da [[química médica]], [[química clínica]], [[química ambiental]], [[toxicologia]] e bioquímica em si. Guardita relação com os outros ramos da química. |
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* [[Química analítica]] |
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:É o estudo de amostras de material, para se conhecerem a sua composição química e sua estrutura. |
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* [[Radioatividade|Química nuclear]] |
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:É o estudo dos fenômenos materiais e energéticos que aparecem no nível do núcleo dos átomos. |
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* [[Polímero|Química dos polímeros]] |
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:Alguns elementos, como o [[carbono]] e o [[silício]], têm a propriedade de poderem formar cadeias repetindo numerosas vezes a mesma estrutura. Essas [[macromolécula]]s têm propriedades químicas e físicas exploradas pela indústria. |
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=== Química em tópicos === |
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* [[Química inorgânica]] - estuda as substâncias inorgânicas. |
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* [[Química orgânica]] - estuda as substâncias orgânicas. |
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* [[Química analítica]] - trata da análise química de produtos. |
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* [[Físico-química]] - estuda as propriedades químicas e físicas da matéria. |
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* [[Bioquímica]] - trata dos [[reação química|processos químicos]] relativos aos seres vivos. |
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* [[Química industrial]] - estudo de reações com interesse em processos industriais (ver verbetes [[engenharia química]] e [[cálculo de reatores]]). |
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* [[Química ambiental]]-estuda os processos químicos (mudanças) que ocorrem no meio ambiente |
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* [[Química medicinal]] - estudo da aplicação da Química ao planejamento, avaliação e síntese de novos fármacos. |
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* [[Química Clínica]]- estudo e análise da Química e da Bioquímica do ser humano, em seus estados fisiológicos normal ou patológico. |
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* [[Toxicologia]]- estuda os efeitos adversos das substâncias químicas sobre os organismos |
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* [[Farmacologia]]- estuda como as substâncias químicas reagem com os organismos vivos |
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* [[Química forense]]- estuda as aplicações das ciências químicas no âmbito judicial e criminal |
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* [[Petroquímica]] - trata da obtenção e refinação do petróleo. |
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* [[Mineralogia]] |
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* [[Engenharia química|Engenharia Química]] - ramo da Engenharia dedicado ao projeto e estudo de Indústrias de Processos Químicos. |
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* [[Cálculo de reatores|Cálculo de Reatores]] - ramo da Engenharia Química que estuda o projeto de conjuntos de reatores industriais. |
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* [[Carboquímica]] - trata de processos envolvendo o [[carvão mineral]]. |
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* [[Catálise]] química - trata de procedimentos que alteram a cinética das reações. |
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* [[Ciência dos materiais]] - trata da composição, resistência e durabilidade de materiais. |
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* [[Cinética química]] - trata da velocidade das [[reacção química|reações químicas]]. |
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* [[Combustão]] - trata das substâncias usadas na produção de energia. |
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* [[Eletroquímica]] - trata de reações químicas envolvendo energia elétrica. |
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* [[Estequiometria]] - Estudo quantitativo acerca dos reagentes e produtos de uma reação química. |
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* [[Química Quântica]] |
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* [[Operações Unitárias]] - ramo da Engenharia Química que estuda o projeto de equipamentos industriais de transformações físicas (por exemplo, filtração, destilação, cominuição, decantação, aquecimento), em oposição às Conversões Químicas (Cálculo de Reatores). |
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* [[Termoquímica]] - trata de reações químicas envolvendo energia térmica. |
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== Tópicos Especiais == |
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* Estudo da [[Corrosão]] |
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* Estudo da [[Combustão]] |
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* Estudo das [[Ligação química|Ligações químicas]] |
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* Estudo dos [[Orbitais atômicos]] |
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* [[Isomerismo]] |
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* [[Problemas insolúveis da Química]] |
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* [[IUPAC|Nomenclatura química]] |
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* [[Tabela periódica]] - |
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== Literatura em Química == |
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Além dos livros didáticos ou específicos sobre tópicos da Química no mundo, são publicados, diariamente, centenas de artigos técnicos e científicos. Há milhares de jornais e revistas periódicas de Química. A principal fonte de referência para uma pesquisa bibliográfica sobre os assuntos tratados na área química é o [[Chemical Abstracts]], publicado pela [[American Chemical Society]], o qual contém resumos dos principais artigos publicados mundialmente. |
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== Produtos e substâncias == |
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{{Artigo principal|[[Lista de produtos e substâncias químicas]]}} |
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== Procedimentos e processos == |
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* [[Batimento]] | [[Branqueamento]] |
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* [[Calcinação]] | [[Cromatografia]] |
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* [[Micro-análise]] |
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* [[Titração]] | [[Titulação]] |
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== Equipamentos e instrumentos químicos == |
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[[Imagem:Vidrarias de Laboratorio.jpg|right|350px|thumb|[[Vidraria]]s comuns em laboratórios]] |
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[[balança (instrumento)|balança]] | [[batedeira]] | [[batedor]] | [[balão de borracha]] | [[balão de destilação]] | [[balão volumétrico]] | [[becker]] | [[bico de bunsen]] | [[bureta (instrumento)|bureta]] | [[funil de Büchner]] | [[Mufla]] | [[pipeta]] | [[proveta]] | [[pHmetro]] | [[kitassato]] | [[bomba a vácuo]] | [[colorímetro]] | [[espectrofotômetro]] | [[tubo de ensaio]] | gobelé | caixa de Petri | vidro de relógio | pompete | vareta de vidro | conta-gotas | [[erlenmeyer]] | [[cristalizador]] | tina de vidro | [[tubo de ensaio]] | cápsula de porcelana | [[funil]] | espátula | [[almofariz]] com pilão | [[cadinho]] | manta de aquecimento | ampola de decantação | [[Picnômetro|picnómetro]]] |
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== {{Ver também}} == |
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{{Wiktionary1|Química}} |
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{{Wikilivros|Química}} |
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{{Portal-química}} |
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* [[Anexo:Lista de químicos|Lista de químicos]] - biografias de químicos. |
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* [[Fórmula química]] - representação dos átomos que compõem um composto químico. |
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* [[Indicador químico]] - compostos químicos que indicam determinadas propriedades de outros compostos, como o pH ou estado de oxidação. |
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* [[Nobel de Química]] - lista dos premiados com o Prémio Nobel de Química. |
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* [[Associações de Química]] |
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* [[Instituições de Química]] |
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* [[Indústria química|Indústrias químicas]] - indústrias que utilizam processos químicos (ver também [[Engenharia Química]]). |
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* [[Periódicos de química]] - lista de periódicos especializados em Química. |
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== {{Ligações externas}} == |
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{{Commons|Chemistry}} |
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* {{Link|pt|2=http://www.sbq.org.br/|3=Sociedade Brasileira de Química|4= ([[SBQ]])}} |
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* {{Link|pt|2=http://www.spq.pt/|3=Sociedade Portuguesa de Química|4= ([[SPQ]]])}} |
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* {{Link|en|2=http://www.acdlabs.com/download/|3=ChemSketch|4= - Software que fornece e desenha compostos químicos}} |
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* {{Link|pt|2=http://www.cetesb.sp.gov.br/emergencia/emergencia.asp|3=Emergências químicas}} |
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* {{Link|en|2=http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/|3=IUPAC Nomenclature of Organic Chemistry}} |
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{{química-rodapé}} |
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{{ciências-rodapé}} |
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{{DEFAULTSORT:Quimica}} |
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[[Categoria:Química]] |
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{{Link FA|tl}} |
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{{Link FA|zh-yue}} |
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{{Link FA|fo}} |
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{{Link FA|lmo}} |
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[[af:Chemie]] |
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[[als:Chemie]] |
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[[am:የጥንተ ንጥር ጥናት]] |
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[[an:Quimica]] |
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[[ar:كيمياء]] |
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[[as:ৰসায়ন]] |
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[[ast:Química]] |
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[[br:Kimiezh]] |
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[[fr:Chimie]] |
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[[fur:Chimiche]] |
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[[fy:Skiekunde]] |
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[[ga:Ceimic]] |
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[[gd:Dùileòlachd]] |
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[[gl:Química]] |
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[[gu:રસાયણ શાસ્ત્ર]] |
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[[haw:Kemika]] |
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[[he:כימיה]] |
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[[hi:रसायन शास्त्र]] |
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[[ht:Chimi]] |
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[[ia:Chimia]] |
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[[id:Kimia]] |
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[[ie:Chimie]] |
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[[io:Kemio]] |
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[[it:Chimica]] |
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[[ja:化学]] |
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[[jbo:xumske]] |
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[[kn:ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ]] |
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[[kw:Kymystry]] |
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[[scn:Chìmica]] |
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[[sk:Chémia]] |
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[[sm:Kemisi]] |
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[[so:Kimisteri]] |
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[[sq:Kimia]] |
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[[ss:Ikhemisi]] |
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[[stq:Chemie]] |
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[[su:Kimia]] |
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[[sv:Kemi]] |
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[[sw:Kemia]] |
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[[szl:Chymijo]] |
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[[ta:வேதியியல்]] |
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[[te:రసాయన శాస్త్రము]] |
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[[tg:Химия]] |
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[[th:เคมี]] |
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[[tk:Himiýa]] |
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[[tl:Kimika]] |
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[[tr:Kimya]] |
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[[tt:Ximiä]] |
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[[uk:Хімія]] |
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[[ur:کیمیاء]] |
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[[vec:Chìmega]] |
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[[vi:Hóa học]] |
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[[vo:Kiemav]] |
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[[war:Kímika]] |
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[[xh:IKhemistri]] |
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[[yi:כעמיע]] |
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[[zea:Scheikunde]] |
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[[zh:化学]] |
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[[zh-classical:化學]] |
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[[zh-min-nan:Hòa-ha̍k]] |
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[[zh-yue:化學]] |
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Revisão das 21h24min de 21 de julho de 2009
Quimíca seus merdinhas, é quando a mina e cara se entendem, e nada dessas bostas que vocês escrevem.