Reações de Primeira Ordem
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Uma reação de primeira ordem é aquela na qual a velocidade é diretamente proporcional à concentração de reagente, ou seja, se dobrarmos a concentração a velocidade também dobrará. Para esse tipo de reação pode-se escrever:
Onde v é a velocidade de reação; k é a constante de velocidade da reação e Ca é a concentração de reagente. A velocidade da reação depende da concentração inicial do reagente. Quanto maior a concentração inicial, mais rápida é a reação. A equação diferencial que descreve uma reação de primeira ordem é:
Onde o termo do lado esquerdo da igualdade é a taxa de variação da concentração em relação ao tempo. A constante de velocidade k para as reações de primeira ordem tem unidades de [tempo-1].
A representação gráfica de ln[A]t versus t é uma linha reta com inclinação -k e intercepta em ln[A]0.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/8a/Determina%C3%A7%C3%A3o_gr%C3%A1fica_da_constante_de_velocidade_para_uma_cin%C3%A9tica_de_primeira_ordem.jpg/379px-Determina%C3%A7%C3%A3o_gr%C3%A1fica_da_constante_de_velocidade_para_uma_cin%C3%A9tica_de_primeira_ordem.jpg)
O gráfico da concentração do reagente em função do tempo em uma reação de primeira ordem forma uma curva exponencial decrescente.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d6/Varia%C3%A7%C3%A3o_da_concentra%C3%A7%C3%A3o_com_o_tempo_para_uma_cin%C3%A9tica_de_primeira_ordem.png)
Variação da concentração com o tempo para uma cinética de primeira ordem. As reações de primeira ordem têm uma meia-vida constante. A meia-vida (t1/2) é o tempo necessário para que a concentração do reagente seja reduzida à metade.[1]
Referências
- ↑ José Schifino, Tópicos de físico-química, 1ª edição (2013).